Poprawa

1. Wyznaczam zależność potencjału elektrody platynowej od czasu trwania reakcji, przy czym:

G₁ - pomiar, gdy dodane zostało 5 ml kwasu siarkowego

G₂ - pomiar, gdy dodane zostało 4 ml kwasu siarkowego

G₃ - pomiar, gdy dodane zostało 3 ml kwasu siarkowego

2. Wyznaczam amplitudę oscylacji i czas inicjacji reakcji dla różnych ilości kwasu siarkowego:

a) dla 5 ml H₂SO₄

czas inicjacji [s]	180-60= 120
amplituda oscylacji [V]	1,101-1,033= 0,068

b) dla 4 ml H₂SO₄

czas inicjacji [s]	185-70= 115
amplituda oscylacji [V]	1,121-1,033= 0,088

c) dla 3 ml H₂SO₄

czas inicjacji [s]	160-80= 80
amplituda oscylacji [V]	1,07-0,973= 0,097

3. Wnioski:

Wraz ze zmianą ilości dodawanego kwasu zmienia się czas inicjacji reakcji oraz amplituda oscylacji. Czas inicjacji reakcji rośnie wraz ze wzrostem ilości dodanego kwasu. Amplituda oscylacji maleje wraz ze wzrostem ilości dodanego kwasu.

180s

60s

185s

70s

160s

80s

1,101 V

1,033 V

1,121 V

1,033 V

1,07 V

0,973 V