1/ 3

2/ 3

3/ 4

4/ 3

5/ 3

6/ 2

7/ 4

8/ 3

9/ 5

10/4

11/5

12/ 4

13/ 4

14/ 4

15/ 2

Σ 53

Egzamin z chemii po I roku studiów na Wydziale Lekarskim

Akademii Medycznej

......................................................................... Bydgoszcz, 11 czerwca 2004

imię i nazwisko

ZESTAW A

1. Roztwór zawiera 5% NaCl, 5% KCl i 5% KBr. Jakich jonów jest w tym roztworze

najwięcej przy założeniu, ze stopnie dysocjacji wymienionych soli są w tym roztworze równe 100% ? Odpowiedź uzasadnij stosownymi obliczeniami. ( 3 pkt )

(Na-23, Cl-35.5, K-39, Br-80)

2. Przygotowano po 10 cm³ 0,1 molowych wodnych roztworów dziesięciu substancji,

zmieszano je w probówkach parami:

1. H₂SO₄ i NaOH

2. HNO₃ i Ba(OH)₂

3. HCl i NH₃

4. CH₃COOH i KOH

5. HCl i AgNO₃

i do każdej z tych probówek dodano roztworu fenoloftaleiny. W której ( których ) probówkach fenoloftaleina pozostanie bezbarwna? Odpowiedź uzasadnij. ( 3 pkt )

3. Ile 0,05 mol/l roztworu NaOH trzeba dodać do 20 cm³ 0,1 mol/l roztworu HCl aby pH otrzymanego roztworu było 2. (4 pkt)

4. W jakim stosunku molowym zmieszano substancję A₂ z substancją B₂ jeżeli do momentu ustalenia się stanu równowagi reakcji :

A₂ + B₂ 2 AB

przereagowało 80 % związku A₂ z utworzeniem produktu AB ( stała równowagi reakcji K = 16 ) ( 3 pkt )

5. Dla podanych układów redoks potencjały standardowe wynoszą:

MnO₂ + 4H⁺ + 2e 2H₂O + Mn²⁺ E^o = + 1,28 V

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e 7 H₂O + 2 Cr³⁺ E^o = + 1,36 V

Cl₂ + 2e 2Cl^- E^o = + 1,36 V

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e 4H₂O + Mn²⁺ E^o = + 1,52 V

Na tej podstawie odpowiedz na następujące pytania :

1. czy w środowisku kwaśnym MnO₄^- może być utleniaczem jonów Cl^- do Cl₂ ?

2. czy w środowisku kwaśnym jony Cr₂O₇^2- mogą utlenić jony Cl^- do Cl₂ ?

3. czy w środowisku kwaśnym jony MnO₄^- mogą utlenić jony Cr³⁺ do Cr₂O₇^2- ?

Odpowiedzi uzasadnij. ( 3 pkt )

6. Żelazo występuje na Ziemi w postaci mieszaniny izotopów - głównie ⁵⁴Fe(5,82%), ⁵⁶Fe(91,18%), ⁵⁷Fe(2,1%), ⁵⁸Fe(0,28%). Które z twierdzeń można uznać za prawdziwe:

1. żelazo zawarte w hemoglobinie zawiera więcej lżejszych izotopów niż żelazo zawarte w glebie,

2. izotopy mają te same właściwości chemiczne i skład izotopowy w minerałach i organizmach żywych jest taki sam. (2 pkt)

7. Do 1000 cm³ obojętnego wodnego roztworu zawierającego 1 mol L-alaniny dodano 0,3 mola NaOH. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeżeli L-alanina ma pK₁= 2,34 i pK₂= 9,87. (Zmiany objętości roztworu należy pominąć) (4 pkt)

8. Nazwij poniższe związki, określ rodzaj izomerii w pokazanych parach struktur a; b; c.

(3 pkt)

a)

b)

c)

9. Napisz wzory produktów łagodnego utleniania poniższych związków. (5 pkt)

10.Uzupełnij schemat reakcji , nazwij reagenty.

(4 pkt)

11. Podaj nazwę narysowanego niżej związku. Ile asymetrycznych atomów węgla występuje w tej cząsteczce ? Określ konfigurację absolutną C₂. Czy związek może ulegać mutarotacji ?

(5 pkt)

12. Ile protonów wymieni peptyd (angiotensyna) o wzorze:

H-Asp-Arg-Val-Tyr-Val-His-Pro-Phe-His-Leu-OH

gdy roztwór wodny w którym jest rozpuszczony zmieni pH z 1.5 do 11.0 ?

Czy będzie to oddawanie czy przyjmowanie H⁺ ? (4 pkt)

13. Cząsteczka tłuszczu ma sumaryczny wzór C₅₇H₁₀₄O₆. Ile podwójnych wiązań występuje w tej cząsteczce ? Jakie znane ci kwasy tłuszczowe mogą wchodzić w skład tej cząsteczki ?

(4 pkt)

14. Przedstaw wzorami możliwości tautomerii D-mannozy w roztworach wodnych. (4 pkt)

15. Napisz schemat reakcji mocznika z bezwodnikiem octowym. Nazwij produkt reakcji. (2 pkt)

1/ 3

2/ 3

3/ 4

4/ 3

5/ 3

6/ 2

7/ 4

8/ 3

9/ 5

10/4

11/5

12/ 4

13/ 4

14/ 4

15/ 2

Σ 53

Egzamin z chemii po I roku studiów na Wydziale Lekarskim

Akademii Medycznej

......................................................................... Bydgoszcz, 11 czerwca 2004

imię i nazwisko

ZESTAW B

1. Roztwór zawiera 5% NaBr, 5% KBr i 5% KI. Jakich jonów jest w tym roztworze

najwięcej przy założeniu, ze stopnie dysocjacji wymienionych soli są w tym roztworze równe 100% ? Odpowiedź uzasadnij stosownymi obliczeniami. ( 3 pkt )

(Na-23, Cl-35.5, K-39, Br-80)

2. Wskaż parę ( pary ) tlenków dające w wyniku reakcji związek, który w roztworze wodnym barwi fenoloftaleinę na różowo:

1. CaO i SO₃

2. Na₂O i NO

3. Al₂O₃ i SO₃

4. K₂O i CO₂

Odpowiedź uzasadnij. ( 3 pkt )

3. Ile 0,1 mol/l roztworu HNO₃ trzeba dodać do 20 cm³ 0,01 mol/l roztworu KOH aby uzyskać stężenie H⁺ równe 4,5• 10^-2 mol/l ? (4 pkt)

4. Kwas octowy zmieszano z alkoholem etylowym w ilościach stechiometrycznych i

prowadzono reakcję, w której wydajność po ustaleniu się stanu równowagi wynosiła

60%. Oblicz stałą równowagi tej reakcji. ( 3 pkt )

5. Dla podanych układów redoks potencjały standardowe wynoszą:

S + 2e S^2- E^o = - 0, 51 V

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e 7 H₂O + 2 Cr³⁺ E^o = + 1,36 V

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e 2H₂O E^o = + 1,78 V

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e 4H₂O + Mn²⁺ E^o = + 1,52 V

Na tej podstawie odpowiedz na następujące pytania :

4. czy w środowisku kwaśnym MnO₄^- może być utleniaczem jonów S^2- do S^o ?

5. czy w środowisku kwaśnym jony Cr₂O₇^2- mogą utlenić jony Mn²⁺ do MnO₄^- ?

6. czy w środowisku kwaśnym jony Cr³⁺ mogą zredukować H₂O₂ ?

Odpowiedzi uzasadnij. ( 3 pkt )

6. Żelazo występuje na Ziemi w postaci mieszaniny izotopów - głównie ⁵⁴Fe(5,82%), ⁵⁶Fe(91,18%), ⁵⁷Fe(2,1%), ⁵⁸Fe(0,28%). Które z twierdzeń można uznać za prawdziwe:

1. mężczyźni mają w swojej hemoglobinie więcej lżejszych izotopów żelaza niż kobiety,

2. izotopy mają te same właściwości chemiczne i skład izotopowy w różnych organizmach żywych jest taki sam. (2 pkt)

7. Do 1000 cm³ obojętnego wodnego roztworu zawierającego 1 mol L-alaniny dodano 0,3 mola HCl. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeżeli L-alanina ma pK₁= 2,34 i pK₂= 9,87. (Zmiany objętości roztworu należy pominąć) (4 pkt)

8. Nazwij poniższe związki, określ rodzaj izomerii w pokazanych parach struktur a; b; c.

(3 pkt)

a)

b)

c)

9. Napisz wzory produktów łagodnego utleniania poniższych związków. (5 pkt)

10.Uzupełnij schemat reakcji , nazwij reagenty.

(4 pkt)

11. Podaj nazwę narysowanego niżej związku. Ile asymetrycznych atomów węgla występuje w tej cząsteczce ? Określ konfigurację absolutną C₂. Czy związek może ulegać mutarotacji ?

(5 pkt)

12. Ile protonów wymieni peptyd (angiotensyna) o wzorze

H-Asp-Arg-Val-Tyr-Ile-His-Pro-Phe-His-Leu-OH

gdy roztwór wodny w którym jest rozpuszczony zmieni pH z 11.0 do 1.5 ?

Czy będzie to oddawanie czy przyjmowanie H⁺ ? (4 pkt)

13. Cząsteczka tłuszczu ma sumaryczny wzór C₅₃H₁₀₀O₆. Ile podwójnych wiązań występuje w tej cząsteczce ? Jakie znane ci kwasy tłuszczowe mogą wchodzić w skład tej cząsteczki ?

(4 pkt)

14. Przedstaw wzorami możliwości tautomerii D-galaktozy w roztworach wodnych. (4 pkt)

15. Napisz schemat reakcji 1-propenu z chlorowodorem w warunkach reakcji jonowej. (2 pkt)

---