Obliczenia:

HCl

V NaOH

pH

ΔpH/ΔV

ΔpH²/ΔV²

0

3,5

-

-

1

3,53

0,03

-

2

3,58

0,05

0,02

3

3,64

0,06

0,01

4

3,72

0,08

0,02

5

3,83

0,11

0,03

6

3,99

0,16

0,05

6,5

4,13

0,28

0,24

7

4,4

0,54

0,52

7,5

5,52

2,24

3,4

8

10,06

9,08

13,68

8,5

10,71

1,3

-15,56

9

10,98

0,54

-1,52

9,5

11,14

0,32

-0,44

10

11,26

0,24

-0,16

11

11,42

0,16

-0,08

12

11,54

0,12

-0,04

13

11,62

0,08

-0,04

14

11,69

0,07

-0,01

15

11,74

0,05

-0,02

CH₃COOH

V NaOH

pH

ΔpH/ΔV

ΔpH²/ΔV²

0

4,3

-

-

1

4,66

0,36

-

2

5,02

0,36

0,00

3

5,37

0,35

-0,01

4

5,76

0,39

0,04

4,5

6,12

0,72

0,66

5

6,87

1,5

1,56

5,5

10,16

6,58

10,16

6

10,68

1,04

-11,08

6,5

10,91

0,46

-1,16

7

11,06

0,3

-0,32

7,5

11,17

0,22

-0,16

8

11,26

0,18

-0,08

9

11,4

0,14

-0,04

10

11,5

0,1

-0,04

11

11,6

0,1

0,00

12

11,66

0,06

-0,04

13

11,73

0,07

0,01

14

11,77

0,04

-0,03

15

11,82

0,05

0,01

HCl		CH3COOH
Tabele: Zmiany pH podczas miareczkowania 20cm^3 kwasu solnego/ 20cm^3 kwasu octowego roztworem NaOH o stężeniu

HCl	CH3COOH
VPRM=8cm^3	VPRM=5,5cm^3
Obliczenie liczby moli kwasów zawartej w 100cm^3 analizowanych roztworów nkw(100cm^3)
HCl+NaOH→NaCl+H2O ;	CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ;
Liczba gramów kwasów w 100cm^3 badanych roztworów mkw(100cm^3)
	Obliczenie stałej dysocjacji Ka słabego kwasu CH3COOH
	wartość pH odpowiadająca objętości zasady potrzebnej do miareczkowania 50% słabego kwasu w roztworze ( ) - odczytujemy z wykresu →

---