1.Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, że wyrównuje są:
a)Va=Vb
b)pa=pb
c)Ta=Tb
d)Ua=Ub
e)Sa=Sb
2.Molowa pojemność cieplna gazowego tlenu (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
a)7/2 R-(to jest dobrze, na 100%) bo w odpowiedzi e) mamy zły wzór na Cp
b)5/2 R - raczej to, skąd pomysł z 7/2R? 5/2 to Cv, 7/2 to Cp. Tylko pytanie o która pojemnosc ,chodzi... no właśnie nie podali czy stała objętośc czy ciśnienie,tutaj raczej chodzi o tą wysoką temperaturę, i teraz pytanie która pojemnośc się zmieni w wys temp??(z tego co pamiętam z zadań z ćwiczeń to Cp było róznie,albo było napisane,że nie zalezy od temp,albo było podane,że zalezy wtedy trezba było całkować,ale pytanie co z Cv czy ono sie jakoś zmieni??)Według tego co podawał na wykładzie to Cv jest właśnie funkcją temperatury.
c)3/2 R
d)1/2 R
e)Cv-R
3.Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu wewnętrznemu p od objętości V1 do V2 wykonuje pracę. Jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0 praca W jest:
a) maksymalna możliwa
b) W=nRTln (V2/V1)
c) W=p2 (V2-V1)
d) W=p1 (V2-V1)
e)W=0 Jesteście tego pewni? Skoro |w=-(całka) z Pzew dV| to jak p=0 to się chyba wyzeruje
Ale mamy P wewnętrzne. Coś mi zniknęło :/ Jeszcze raz. W= - całka od V1 do V2 z(nRT/V2 - nRT/V1)dV i wtedy nRT/V2=0 jeśli już tak mocno rozpręzymy.... ???
nie moze byc a, bo brakuje minusa.
4.Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza do:
a) - ∞
b) -1
c) 0 twierdzenie Nersta : lim_{T->0} ( Cv/T) = 0 a nie przypadkiem nieskończonosć? CV/T to chyba nie to samo co Cp/T ,no właśnie czyba nie nieskończoność...
Po pierwsze żeby uciąć spekulacje 0 to odpowiedz z wykładu, po drugie 0 Kelwinów mimo, że jest napisane cyfrą tak naprawdę oznacza - nieskończoność (analogicznie prędkość światła wyrażona również cyframi jest prędkościa plus nieskończoność (nie da sie dodać do prędkości światła innej prędkości jak i nie da się odjąc od 0 Kelwinów innej temperatury)). Przy tym założenie Cp/-nieskończoność daje 0. To drugi powód dla którego jest to poprawna odpowiedź. Koniec kropka.
d) 1
e) + ∞
** mi sie zdaje że jednak +nieskończoność (odpowiedź e). też mi sie tak wydaje bo gdy t->0 to cp/t powinno do +niesko.... a teoremat nersta? nie ma znaczenia? Cv/T to chyba nie to samo co Cp/T ?????? JAKI ZNOWU TEOREMAT? WEŹ NIE UŻYWAJ TAKICH TRUDNYCH SŁÓW, NORMALNIE MOW na jego wykładach jest że się równa 0
5. Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobaryczno-izotermiczny), gdy:
a) reakcja jest egzotermiczna
b) reakcja jest endotermiczna wg mnie to jest dobra odpowiedz
c) ΣνiCpi > 0 - a nie jednak to? Jeśli dobrze rozumiem prawo Kirchoffa to ciepło musi zależeć od temperatury
d)ΣνiCpi < 0
e)ciepło reakcji nie zależy od temperatury dH = TdS + Vdp Jak to nie zalezy? zalezy, dlatego prawidlowe jest c. Aaa :)
Ale jeśli przebiega proces p,T= const. to zmiana Hr zależy tylko od zmiany postępu rekacji, więc mi się wydaje, że powinno być b) a to nie ma wynikac z izobary vant hoffa?
Ej ludzie, a tutaj to w końcu która odpowiedź? Bo jakby spojrzeć na wykład 2, slajd którys tam z przedostatnich, to tam jest proces izobaryczno-izotermiczny, i tam jest wzorek ze delta H r chyba zalezy od liczby postepu reakcji, a nie od temperatury. Co myślicie??
6. Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
a) mierzalne ciepło syntezy z substratów
b) suma ciepeł spalania substratów
c) suma ciepeł spalania produktów hej co tu było????
d) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanie najtrwalszym, pod stałym ciśnieniem
e) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
7. Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (-242 kJ/mol), tlenku węgla (-110 kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w
kJ/mol): H2O(g) + C(s) = H2 + CO w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:
a) - 352
b) - 132
c) + 352
d) + 132
e) brak danych
8. Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów
doskonałych:
a) niezależne od p
b) rośnie ze wzrostem p
c) maleje ze wzrostem p
d) niezależne od p gdy ΣνiCpi = 0
e) niezależne od p gdy ΣνiCpi ≠ 0
9. Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano
zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
a) ΔS ≠ 0
b) ΔG ≠ 0
c) ΔU ≠ 0
d) ΔH ≠ 0
e) Q ≠ 0 w takim cyklu wypadkowa zmiana funkcji stanu =0 i tylko Q nie jest funkcją stanu
10. Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór,
w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Zbiorniki połączono. Która z funkcji stanu nie uległa zmianie w wyniku tego procesu?
a) ΔS = 0
b) ΔU = 0
c) ΔF = 0
d) ΔG = 0
e) żadna funkcja nie doznała zmiany
CZEMU ?? a nie E ? bo o ile dobrze pamiętam ΔF i ΔG zależą od objętości a ona się zmienia (nie wiem czy dS też ale te dwie chyba napewno od niej zależą)
11. Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (∂G/∂T)p?
a) H
b) -S (str.51 Pigoń)
c) V
d) A
e) W
12. W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl)
są w tych warunkach:
a) μw>μl=0
b) 0=μw<μl
c) μw>μl
d) μw=μl (str.57 Pigoń) U mnie 49 :)
e) μw<μl
13. Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do
wartości obliczonej ze wzoru: μob = μlθ + RTln x
a) μl>μob
b) μl<μob
c) μl=μob
d) μl>μob >0
e) 0<μl<μob
więc, która odp w końcu? Ja jestem za e. Ktoś mnie popiera?( ja popieram e, potencjał nie może być ujemny a do potencjału l dodajemy jeszcze RTln x)
ja za c :( moze ktos w koncu uzasadni dlaczego akurat jego odp jest prawidlowa??? Ja bym “b” zaznaczył bo skoro “e” jest prawidłowe to b też ^^ Na tej samej zasadzie a) i d). Zostaje c) :D
14. Powinowactwo standardowe A1
O pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2
O(A1O=2A2O). Jaki jest związek między stałymi równowagi Kp1, Kp2 tych reakcji
a) Kp1 = Kp2
b) Kp1 = 2Kp2
c) Kp1 = 1/2Kp2
d) Kp1 = (Kp2)2 (bo po skróceniu: lnKp1=2lnKp2)
e) Kp2 = (Kp1)2
15. Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stałe Ka oraz Kp związane są zależnością:
a) Ka=Kp(p/p0)2
b) Ka=Kp(p/p0) Ka=Kp*(p/p0)^(-(suma współcz.stechiom.))
c) Ka=Kp
d) Ka=Kp(p/p0)-1
e) Ka=Kp(p/p0)-
A nie powinno byc do -1? wspolczynniki reakcji sa -2-1+2
Ale to jest do potęgi z minusem czyli -(-2-1+2)=-(-1), stąd+1
16.Reakcja w fazie gazowej CO+1/2 O2=CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1<T2 stężenia
dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej odpowiednio X1 oraz X2 były:
a)X1=X2
b)X1<X2
c)X1>X2
d)X1=0, X2=1
e)X1=1, X2=0
17.Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono ΔG0=0.7
a)-∞
b)-1
c)0
d)1
e)∞
18.W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek
węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i był obecny jeszcze nie rozłożony kamień wapienny. Liczba stopni
swobody wynosi:
a) 0
b) 1 Pigoń 1 str. 153. // s = 1 - 2 + 2
c) 2
d) 3
e) 4
A tutaj nie będzie przypadkiem 0 ? Bo w ksiązce jest bez kamienia wapiennego... ?
w książce też jest, że reakcja przebiega częściowo. Więc nie cały CaCO3 przereaguje.
19.Empiryczna wartość stałej „a” w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, że oddziaływania między cząsteczkami gazu są:
a) kulombowskie
b)odpychające
c)przyciągające str 93. Pigoń 1 dla a>0 są przyciągające(str.95)
d)zaniedbywalne
e)grawitacyjne
20. Współczynnik Jouel'a dla gazów rzeczywistych μ=(∂T/∂V)U przyjmuje wartości:
a) μ = 0
b) μ = 1
c) μ > 0
d) μ < 0 str. 95 Pigoń 1 (wykład 2, slajd 21)
e) μ → 0, gdy V → 0
21.Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
a) nie zmienia się
b) zawsze obniża się str.94 a gdy gaz dosk. nie zmie
nia się☼
c) zawsze rośnie
d) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a
e) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a - Thompsona
22. Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:
a) równanie Clapeyrona
b) równanie van der Waalsa wydaje mi mi sie ze bylo na wykladowych slajdach
c) równanie wirialne
d) równanie 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (λi, λz, ω) str.106
e) żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania
-->W Pigoniu na str. 106 jest napisane: wsrod wielu znanych obecnie rownani stanu bardzo duza popularnosc zyskaly rownania 3 stopnia, wywodzace sie z van der Waalsa. Potem na st107 jest napisane ze van der waals jest tym rownaniem 3 stopnia. Względem objętości dalej na 108 jest opisane skraplanie `na podstawie' izotermy van der Waalsa ;/
qMoże ktoś to lepiej kapuje niż ja??
-->równanie 3-go stopnia wywodzi się z rówania van der Vaalsa...przedstawiają w sposób jakościowo poprawny zjawisko skraplania gazów...
wikipedia mówi że wan der waals opisuje dobrze warunki skrajne jak skraplanie
23.Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju.
.W temperaturze topnienia entropia materiału
a)skokowo rośnie H topnienia to S topnienia przez T topnienia. H topnienia jest zawsze większe od zera (musimy 'włożyć' ciepło do układu), więc S też musi nam rosnąć str.130
b) skokowo maleje
c) wykazuje maksimum typu λ
d) wykazuje minimum
e)entropia nie ulega zmianie przy topnieniu
24. Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do
a) T^1/2 str.84 (wykład 11 slajd 33 od Komorowskiego)
b) T
c) T^2
d) T^-1
e) T^-1/2
25. średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atmosfery i w temperaturze standardowej jest rzędu 0,1μm.
W warunkach umiarkowanej próżni otrzymywanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0,0001atmosfery. Średnia droga swobodna
cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temperaturze standardowej) ok.:
a) 1μm
b) 10 μm
c) 1 mm str.91 wzór na średnią drogę : l=kT/(p*sigma*pierw.2) [m] (str.31 Atkins)
d) 10 mm
e) 1 cm
26. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:
a) ∂T/∂t ≠ 0
b) ∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0
c) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
d) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
e) Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.
27. Fizyczną przyczyną zjawiska dyfuzji jest:
a) gradient temperatury
b) gradient stężenia (str.130 Pigoń)/(str.437 Pigoń) dyfuzja dąży do wyrównania stężeń :P
c) gradient potencjału
d) różnica ciśnień
e) powinowactwo chemiczne
28. W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:
a) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 >0
b) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 =0 (str 93 Pigoń)(str.110 Pigoń)
c) dp/dV <0 oraz d2p/ dV2 =0
d) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 =0
e) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 >0
29. Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temperaturze pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy
oczekiwać, że zawartość kolby:
a) rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje
b) rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi (bo przy obniżeniu ciśnienia temp.wrzenia obniży się) 2 głosy na tą odpowiedź :)
http://darmowa-energia.eko.org.pl/pliki/cieplo/pk.html
c) zestali się, a kolba sie ogrzeje
d) natychmiast zestali się, a kolba się oziębi
e) brak zauważalnego efektu
30.Metanol ma temperaturę wrzenia 338K, a pentan 309K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z
rozpuszczalników ma większą prężność pary: met”anol (pm), czy pentan (pp), odpowiednio w temperaturze T1=273K oraz T2=303K?
a) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
b) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2) mamy tu przyjąć że stosunek Hr/T wynosi 88??czy jak? no ta reguła o tym mówi, ale nie wiem jak to tutaj zastosowac<??>
c) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2)
d) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
e) pm(T1)=pp(T1) oraz pm(T2)=pp(T2)wykres ze str137,ale nie jestem pewna
31. Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?
a) pod odpowiednio niskim ciśnieniem
b) w odpowiednio wysokiej temperaturze
c) w punkcie potrójnym // chyba was pojebało??? ;>no chyba CIEBIE..
http://pl.wikipedia.org/wiki/Punkt_potr%C3%B3jny#Substancje_wielofazowe
masz lepszy pomysl to sie pochwal;p wpisz wykres fazowy siarki w google :P no i wychodzi punkt potrOójny. bo jak inaczej to nazwac?
http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:bqjDtjiXhGwJ:andrzej_radomski.users.sggw.pl/choin/4_przemiany_fazowe.ppt+wpisz+wykres+fazowy+siarki&hl=pl&gl=pl&pid=bl&srcid=ADGEESiZ5oE2AYIvzzdjICHqDwGCMcmBKOUvVHaHbGruBPZlhKz9UATVbW48fKqCOls3TTORNB3THglBZfiwBg20LAtdOcZM6gTBLXXRAXADGzH6wXzgIA5Y6tVRalv6gIhy6nzjnEap&sig=AHIEtbTQEeKJnQzvEOPs8oPK012pPdhyxQ - slajd 6
d) gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona
e) gdy siarka rombowa jest przegrzana
32. Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temperatura krytyczna 647K. Jaka faza skondensowana i w jakiej temperaturze powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm:
a) ciekła woda, T ≈ 647K
b) ciekła woda, 647K>T>373K
c) ciekła woda, T≈ 373K
d) lód, T≈ 647K
e) lód, T≈ 273K
33. Woda i dipropylamina (DPA) są prawie niemieszalne w temperaturze ok. 350K. Dolna krytyczna temperatura mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270K. W temperaturze -10OC równmolowa mieszanina mieszanina wody oraz DMA składa się z:
a) dwóch faz ciekłych
b) lodu i ciekłej DMA dołączam się do tego, ja też - na logike to ale może DPA zmienia temperaturę topnienia wody?ale musi być jedna faza ciekła...tak wynika z wykresu
c) lodu i roztworu DMA w wodzie
d)wody i zestalonej DMA
e) ciekłego roztworu DMA w wodzie str.159 wykres Pigoń-1 faza
34. Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o właściwościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stąd
wniosek, że ciepło mieszania (ΔHM) oraz entropia mieszania (ΔSM) dla ich roztworów są:
a) ΔHM>0 i ΔSM>0
b) ΔHM>0 i ΔSM<0
c) ΔHM<0 i ΔSM>0
d) ΔHM<0 i ΔSM<0
e) ΔHM=0 i ΔSM>0 str 156
35. n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie stężeń. W temperaturze 40OC prężności pary
czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12kPa dala n-heptanu i 24kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad
mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:
a) p<12kPa
b) p =15,6kPa wyliczyć z prawa raulta str.162 Pigoń
c) p= 18kPa
d) p= 20,4kPa
e) p>24kPa
36. Mieszanina eteru i acetonu wykazują odstępstwa dodatnie od właściwości mieszanin doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pea pa
oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami, a Ke ≠ Ka oznaczają stałe Henry'ego odpowiednio dla eteru i acetonu.
Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:
a) pe = 0,05pea
b) pe = 0,05Ke str.164 Pigoń tu tylko z prawa Henry'ego bo inaczej się raczej nie da
c) pe = 0,95pea
d) pe = 0,95pa
e) pe = Ke
37. Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol, metanolu wrze w temperaturze 58OC, skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temperatura wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80OC i 64OC. Który roztwór wykazuje najwyższą łączną prężność pary benzenu i metanolu?
a) czysty metanol
b) 40% metanolu
c) 50% metanolu
d) 60% metanolu no ewentualnie c) bo tak wynika z wykresu str.171 Pigoń ale punkt azeotropowy jest przy składzie 0,6 więc piszcie co o tym myślicie...
e) czysty benzen
38.Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temperaturze bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:
a) czystą wodę a czemu nie d? a co jesli zanieczyszczenia mineralne na granicy styku 2 faz cieklych rozpuszczaja sie w wodzie i przechodzą przez destylację? dokladnie, to juz nigdy potem nie bedzie destylat, beda jakies smieci. odp (d) .. zeby miec destylat trzeba znowu destylowac
b) mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju
c) wodę z niewielką ilością destylowanego oleju
d) wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju
e) czysty przedestylowany olej
39. Badając temperaturę topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temperaturze. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są:
a) homogeniczne str 186/181
b) roztworami stałymi
c) dwufazowe
d) trójfazowe
e) zanieczyszczone
40. P-toluidyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład:
E1 - 30% i E2 - 70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej
ma skład:
a) PT b) PC c) E1 d)E2 e) TC
41. Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem, ani z potasem. Na2K topi się niekongruentnie
w temperaturze ok. 8OC, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol, potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną
zawierającą 20% mol, potasu oraz ogrzano do temperatury 10OC, w tyglu były obecne:
a) Wyłącznie stop ciekły o składzie Na2K
b) Wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim P
c) Stały sód i stały Na2K
d) stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód
e) stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas
42. Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną
krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:
a) wyłącznie NaNO3
b) wyłącznie Pb(NO3)2
c) zawsze mieszaninę NaNO3 i Pb(NO3)2
d) mieszaninę hydratów NaNO3 i Pb(NO3)2 ja bym to obstawiała
e) czysty NaNO3 lub Pb(NO3)2 w zależności od składu roztworu wyjściowego
43. Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając,
że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (cw) i fazie chloroformowej (cc) wynosi: cw/ cc= s1.
Doświadczenie powtórzono używając stężonego wodnego roztworu X- stosunek wynosi s2. Należy oczekiwać, że:
a) s1 = s2 z prawa Nernsta (tak mi sie wydaje) dobrze Ci sie wydaje, n
100%.
b) s1 > s2
c) s1 < s2
d) s1 ≈ s2
e) s1 ≠ s2
44. Wykonywano pomiary temperatury topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W kolejnych etapach
krystalizacji otrzymano materiał rozpoczynający się topić w temperaturze [OC] 128,0; 130,9; 131,1; 131,1. Temperatura topnienia
mocznika wg tablic wynosi 132,6. Stąd wniosek, że:
a) produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację
b) produkt zawiera jeszcze zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna
c) wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna
d) różnice w mierzonych temperaturach świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru
e) produkt jest czysty, a różnica w temperaturze topnienia może być skutkiem wahań ciśnienia
45. Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzono
przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzone ciśnienia: Πx > Πy. Stąd wniosek,
że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:
a) Mx > My
b) Mx < My
c) Mx = My
d) brak informacji o temperaturze
e) trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek
A DLA CZEGO NIE D)????? Przeciez nasza szukana jest zalezna od temp...
pi = RT*gest.*molalnosc (czyli mol/kg) im wieksze pi, tym wieksza masa, a wiec dla identycznych warunków skoro piX>piY to Mx>My !!!! <wiec odp A>!!
pi=Cw RT/M wiec B no właśnie również się zgadzam Małe “m” a nie duże M! Duże M to masa cząsteczkowa nie molalność. Jak naważka była taka sama to molalność(a tym samym ciśnienie) będzie większa tam gdzie mniejsza masa cząsteczki czyli B
46. Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c1>c2 wynosi odpowiedni p1oraz p2
w temperaturze wrzenia tych roztworów. Jeżeli pH20 oznacza prężność par nad czystą woda w jej temperaturze wrzenia pod tym samym
ciśnieniem prawdziwa jest zależność:
a) p1> p2 > pH20
b) p2< p1 < pH20
c) p1< p2 < pH20 zgadzam sie, ja również ;p
d) p2> p1 > pH20
e) p1 = p2 = pH20
47. Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich temperatura wrzenia podano niżej
(w Kelwinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?
a) pentan, 309
b) cyklopentan, 322
c) heksan, 341
d) cykloheksan, 353
e) chloroform, 354 ((odp. d jest raczej błędna, bo największą stałą ebulioskopową będzie miał ten rozpuszczalnik, (który ma najwyższą temp. wrzenia) też tak uwazam wzor to E=[RTwrz^2]/dHpar.(
ale nie zawsze ta regula sie sprawdza kuknijcie sobie na tabelke na 193 i tam jest ze heksan ma wieksza E niz cykloheksam mimo ze ma nizsza temp wrzenia:) ale ja bym zostala przy chlorofromie
http://en.wikipedia.org/wiki/Ebullioscopic_constant tu jest napisane ze chlorofrm ma większą
…...ale to nie z tablic tylko z głowy, ze wzorów ludwik chce
48. Wykonano pomiar krioskopowy, używając w każdym pomiarze stałej objętości benzenu. Gdy do benzenu dodano naważkę m0
naftalenu, obniżenie temperatury krzepnięcia wynosiło ΔT gdy wykonano pomiar dodając naważkę ms substancji o nieznanej masie
cząsteczkowej, obniżenie temperatury wynosiło ΔT. Masę cząsteczkową substancji
49. Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi w wodnym roztworze soli kuchennej, pod
dowolnie wybranym ciśnieniem oraz w dowolnie wybranej temperaturze, w granicach trwałości obserwowanych faz??
a) 5
b) 4 bo Bmax=alfa+2
c) 3
d) 2
e) 1 to czasem nie bedzie z prawa Gibbsa? -będzie dlatego właśnie odp d.
nie będzie się do tego wliczać para wodna?
50. Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:
a) tak (jest możliwy, ale reakcja przebiega wtedy w przeciwnym kierunku)
b) nie
c) tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą
d) tak, w stanie wybuchu
e) tak, wskutek sprzężenia zwrotnego z dyfuzją
51. Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni zważono (m1), a następnie zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2).
Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:
a) m1 = m2
b) m2 > m1
c) m2 < m1
d) m2 >> m1
e) m2 << m1
52. Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień
pokrycia powierzchni Θ dąży do wartości równej:
a) 0
b) 1 str 231
c) 2
d) No
e) +∞
53. Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest w stosunku do energii cząsteczki
w głębi cieczy:
a) większa
b) równa
c) mniejsza
d) nieznacznie większa
e) nieznacznie mniejsza
54. Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli
r1>r2, a p oznacza prężność pary nad swobodną cieczą to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:
a) p1>p2
b) p1 = p20
c) p<p1<p2
d) p1 = p2 = p
e) p>p1>p2
55. Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w O):
a) 0 b) 90 c) 180 d) 270 e)360
dlaczego taka odpowiedź?? str.244 w Pigoniu
0 stopni - calkowicie zwilza
180 stopni - nie zwilza w ogole
56. Stała Faradaya jest to ładunek :
a) jednego elektronu e
b) jednego protonu p
c) jednego neutronu n
d) 6, 02*1023 e Pigoń str. 341
e) 6,02*1023 n
57. Zestawiono ogniwo: Pt, H2|H2SO4, CuSO4|Cu. Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji sztokholmskiej jako:
a) redukcji wodor
b) spalanie wodoru
c) utlenianie Cu przez H2
d) utlenianie H2SO4
e) redukcja kationu miedziowego przez H2
58. W półogniwie chlorowosrebrowym (Ag, AgCl|Cl) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:
a) AgCl + e → Ag + Cl pigoń str. 354 ?? ale tak jest dla ogniwa Cl|AgCl,Ag więc moim zdaniem będzie odwrotnie czyli odp b, niech się ktoś jeszcze wypowie na ten temat...
b) Ag + Cl → AgCl + e komentarz 5.18, str 358 pigon
c) Cl → Cl + e
d) Ag + Cl → AgCl
e) Ag + e → Ag
59. Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H2O|H2,Pt ma wartość:
a) stałą
b) nieskończoną
c) niemierzalną
d) równą 0V pigoń str 353
e) równą 1V
60. Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:
a) adsorpcji jonów na metalu
b) przepływ elektronów z metalu do roztworu pigoń str.335
c) rozpuszczania materiału elektrody
d) przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej
e) wytrącania osadu na metalu
61. Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK||roztwór wodny X|H2,Pt (NEK oznacza nasyconą elektrodę kalomelową):
a) nie zależy od pH roztworu X
b) liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X
c) liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X
d) jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X
e) nie może być zmierzona
Dlaczego? Przecież we wrorze jest logarytm naturalny z K czyli nie liniowo
Mi się wydaje, że to będzie odp. b - było nawet takie zadanie na laborce ćw. 18 i wykres zależności E od pH był liniowy To samo ćwiczenie miałem :) też jestem za b
Też tak myślę , że to będzie b
62. W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:
a) PbSO4 + H2O = H2SO4 + PbO
b) Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
c) Pb + PbO2 +2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
d) PbO2 +2 SO4 2- +4H3O+ = 2PbSO4 + 6H2O str. 373 … ale to jest reakcja na katodzie, a ma być sumaryczna, wiec odp. c (wikipedia.pl- tam są obie reakcje połówkowe napisane i trzeba je dodac) lluzik nie zauwazylam ze tu brakuje Pb :P
e) PbO2 +2 e +4H3O+ = 2PbSO4 + 6H2O
63. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynko - powietrznym? Zn,ZnO|KOH(H2O)|O2,C
a) utlenienie cynku
b) synteza wody
c) tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen
d) z tlenu i wody powstaj jony hydroksylowe
e) KOH rozklada sie z wydzieleniem O2 i H2
64. W ktorym ogniwie zachodzi reakacja
Ag* + Cl -> AgCl2:
a) Ag | Ag* | Cl | Cl2, Pt
b) Ag, AgCl2 | Cl | Ag* | Ag
c) Ag | Ag* | Cl | AgCl2, Ag
d) PtCl2 | Cl | AgCl2, Ag
e) Ag, AgCl2 | Cl | Cl2, Pt
jestescie pewni? moge prosic o wyjasnienie? czemu nie c?
65. Jesli u oznacza trwaly moement dipolowy czasteczki a a jej polatyzowalnosc elektronowa, to srednia energia jej oddzailywan
indukcyjnych (Vn) z druga identyczna jest proporcjonalna do:
a) u^4 / r^9?
b) u^2/r^6
c) ua/r^6
d) u^2a/r6 ?
e) a^2/r^6
MOZE KTOS PODAC CALKOWITY WZOR?
66. Na plytce szklanej naniesiono kilka malych krpoli wody, obok ustawiono zlewke z woda a calosc umieszczonopod niewieilkim
szklanym kloszem, w stalej temperaturze. Po czsie wystarczajacym dla ustalenia rownowagi:
a) krople znikna
b) woda ze zlewki odparuje, krople pozostana
c) pozostaje tylko jedna najwieksza kropla
d) cala woda odparuje, zarowno ze szkielka jak ze zlewki
e) zadne zmiany nie nastapia
DLACZEGO?????
67. potencjal elektrokinetyczny ζ (dzeta) na powierzchni czasteczki koloidalnej decyduje o wlasnosciach koloidu. Jego obliczenie jest
mozliwe na podstawie pomiaru:
a) współczynnik lepkości η oraz napiecia powierzchniowego σ
b) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz napiecia powierzchniowego σ
c) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz wspolczynnika lepkosci η
d) ruchliwosci elektroforetycznej (u) oraz przewodnosci molowej Λ
e) wspolczynnika lepkosci η oraz przewodnosci molowej Λ
68. Średni wspolczynnik aktywnosci γ jest:
a) różny dla kationów oraz anionów
b) identyczny dla wszytkich jonow
c) identyczny dla wszytkich jonow oraz czasteczek rozpuszczalnika
d) charakterystyczny dla zdyscjonowancyh czasteczek elektrolitu
e) charakterystyczny dla niezdyscjonowancyh czasteczek elektrolitu
69. Rozpuszczalnosc weglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^4M ?. Rozpuszczalnosc tej soli w 0.01M roztworze weglanu
sodowego wynosi na skutek efektu wspolnego jonu:
a) 1M b) 10^2M > c) 10^4M d) 10^6M e) 10^8M
ja bym dawał b.. bo chyba musi byc mniejsza tutaj będzie d, ktoś zapomniał dać minusa w potędze przy tym zadaniu :p 10^4M na jeden mol wody? to daje tone na kilogram rozpuszczalnika :P
z iloczynu rozpuszczalnosci wychodzi d. faktycznie brakuje (-)
70, Wartosci pK2? kwasow fluorowodorowego oraz szczawiowego wynosza odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie ocen ich moc:
a) obydwa sa mocne
b) obydwa sa slabe
c) pierwszy jest mocny, drugi slaby
d) pierwszy jest slaby, drugi mocny a ja bym to zaznaczyła ;/
e) kwasowosc tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowuja sie one jak zasadym tj. przylaczaja proton
a nie obydwa słabe ??? mocne to maja z -7 -10 …
przeciez szczawiowy to jeden z najmocniejszych kwasow;p wiec ja zostaje przy a
kwas szczawiowy jest jednym z najmocniejszych,ale kwasów organicznych, które są słabe w porównaniu z nieorganicznymi … w takim razie oba s łabe? wiem tyle: moc rośnie, gdy pKa maleje, ja bym dała HF mocny i szczawiowy słaby
ok szczwaiowy napewno slaby i ten drugi tez jest slaby wiec oba sa slabe
ale maja porównywalne pKa wiec ja bym dal ze 2 słabe ja też bym tak dała
ale tam w zadaniu macie pKz, a pKk to 14- pKz, więc obydwa są słabe
71. Fala polarograficzna jest to zaleznosc:
a) oporu elektrycznego od czasu
b) natezenia produ od potencjalu elektrody
c) SEM od natezenia roztworow
d) SEM od czasu
e) natezenia pradu od czasu
72. Prad dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg. Ilikovica) wprost proporcjonalny do:
a) napiecia ? Pigoń - “Po osiągnięciu dyfuzyjnego prądu granicznego dla pierwszego procesu elektrodowego(...) płynący przez naczynko prąd nie będzie zależał od przyłożonego napięcia”
b) przewodnosci roztworu
c) natezenia kationow
d) stezenia kwasu moim zdaniem ta odp. jest poprawna bo wg równania Ilkovica: igr=A*ve*w^(2/3)*t^(1/6)*D^(1/2)*c0 ...niech mnie ktoś poprawi jeśli się mylę, też mi się tak wydaje
e) zawartości tlenu w roztworze
73. Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcja elementarna. Jej obserwowany rząd musi być równy:
a) 0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3
74. Badajac kinetyke pewnej reakcji otrzymano zaleznosc stezenia substratu (c) od czasu (t) Wykres l/c od t jest liniwoy w szerokim
zakresie stezen. Reakcja jest rzedu:
a) 0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3
75. Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie ze wzrostem temperatury (T), poniewaz rosnie stala szybkosc reakcji (k). Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych:
a) k od T
b) k od 1/T
c) lnk od T
d) lnk od 1/T ( na 99% ) na 100% :) (było takie zadanie na ćwiczeniach)
e) 1/k od T
76. W wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stad wniosek, ze stale szybkosc reakcji
rownoleglego tworzenia izomeru orto (ko) para (kp) sa w relacji:
a) ko/kp = 1 b) ko/kp=2/3 c) ko/kp = 2/1 d) ko/kp = 3/2 e ) ko/kp = 1/2
77. Jaka jest szybkosc powstawania produktu ostatecznego C w poczatkowej chwili (t=0) cyklu reakcji nastepczych A>>B>>C?
a) nieskonczenie wielka
b) rowna szybjkosci rozkladu A
c) rowna szybkosci powstawania B
d) 0
e) nie można przewidzieć
78. Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?
a) żadną
b) ułatwiają utworzenie kompleksu
c) utrudniają utworzenie kompleksu
d) w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie kompleksu
e) ruchy synchroniczne ułatwiają, asynchroniczne utrudniają powstawanie kompleksu
79. Aby zainicjować reakcje autokatalizowaną przez K| S->P+K|, której szybkość wyraża się jako r=K[S][K] wystarczy:
a) ogrzać reaktor
b) zastosować wysokie ciśnienie
c) dodać nieco produktu P
d) dodać nieco substratu K
reakcja autokatalizy ->tzn katalizowana przez wlasny produkt. tutaj produktem bedacym jednoczesnie katalizatorem jest K. trzeba go troche dac zeby w ogol mruszyla reakcja.oze kto to dokonczyć?
e) dodać nadmiar substratu S
CZEMU TAK? mi sie zdaje że to bedzie [ d ]
80. Cykl reakcji znany jako model Lotki- Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom
podlegają stężenia:
a) substratów
b) produktów
c) dwóch produktów pośrednich (str. 783 Atkins)
d) jednego produktu pośredniego
e) substratów i produktów pośrednich
81. Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:
a) napięcia
b) natężenia prądu (str.219 Pigoń)
c) przewodności roztworu
d) masy atomowej metalu
e) odległości pomiędzy elektrodami
82. Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji katalizowanej na metalu jest ( w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):
a) identyczna
b) równa zero
c) mniejsza lub większa
d) mniejsza
e) większa
83. Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu
1. stąd wniosek że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
a) azot
b) tlen
c) podtlenek azotu
d) azot i tlen
e) żaden z reagentów
a nie tlen ?????? tak cos w googlach mi sie znalazło // to daj linka a nie... wg mnie żaden
84. Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl++2Fe3+=Tl2++2Fe2+ dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
a) Przyśpieszy reakcje napewno przyspieszy,bododanie elektrpolitu obojetnego zawsze przyspiesza reakcje jonowe gdzie substraty maja tak sam znak a opoznia reakcje jesli znaki sa przeciwne.i O JAKI ZNAK SUBSTRATOW I PRODUKTOW CHODZI???
b) Ni e wywrze żadnego wpływu
c) Spowolni reakcje
d) Może przyśpieszać lub opóźniać
e) Przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyśpiesza każdą reakcje jonową
CZEMU PRZYSPIESZY NIBY ? ej no nie rozwalajecie odpowiedzi. bo syf wychodzi. Jak jakiś komentarz to pisać pod zadaniem a nie.
85. Zmierzono przewodność molową (Λ1) roztworu NaCl o stężeniu 1 mol. Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x
i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio
a) Λ1 >Λ2 >Λ3
b) Λ1 >Λ2 =Λ3
c) Λ1 <Λ2 =Λ3
d) Λ1 <Λ2 <Λ3
e) Λ1 =Λ2 =Λ3
86. Ruchliwość jony NIE ZALEŻY od:
a) zagęszczenia pola elektrycznego
b) temperatury A MOIM ZDANIEM OD TEGO :) u = (t+ * sigma)/ z * F * c <- zadanie z moodla
c) lepkości
d) stężenia I OD TEGO TEŻ
e) rodzaju jonu NAJBARDZIEJ PRAWDOPODOBNE // !!! zalezy bo we wzorze jest “z”, a to jest wlasnie ładunek jonu, czyli jest róznica między Ca2+ a na przyklad Na+ //
a nie będzie przypadniem NIE zalezec od lepkosci? bo jak bylo to zadanie z moodla “przewodnosc elektrolityczna chlorku baru o stezeniu..., wynosi... w temperaturze.... liczba prznoszenia jonow... oblicz ruchliwosc jonow baru” to mielismy wzorek:
lambda = przewodnosc elektrolityczna /stezenie
ruchliwosc = (lambda* liczba przenoszenia jonow) / zF ????? // !!! tez daje lepkość albo temp. //
od lepkośći, temp na bank zależy. MISIE WYDAJE ZE OD STEŻENIA,
chociaż.. znalazłem takie coś:
Od czego zależy szybkość poruszania się jonów w roztworze?
1. Od rodzaju jonów
2. Stężenia jonów
3. Rodzaju rozpuszczalnika
4. Temperatury
5. Natężenia pola elektrycznego
szybkość to to samo co ruchliwość ?? nie
Zróbcie z tym porządek!!!
kurwa, zobaczcie zadanie 67 , na inteligence można to rozkminić że jeśli lepkość byłaby ukryta (zależna) w ruchliwości to by odp. c nie była poprawna, dobrze mowiem? ;P
Podaj ktoś 1 sensowną odpowiedz prosze was...
“
http://ceram.agh.edu.pl/~icmmagh/Kursy/2.doc strona 8 i 9, wiec chyba zalezy od lepkosci jednak. juz sama nie wiem...;/
zalezy, od temp, ktora wplywa na lepkosc. czyli ruchliwosc bezposrednio od lepkosci NIE ZALEZY.
<BRRAAAWOOO!!!>
i wsio.
87. Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek,
że ruchliwość tego jonu jest
a) najmniejszau
b) niemierzana
c) nieskończenie mała
d) największa
e) nieskończenie duża
88. W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza
to, że jon OH:
a)jest czterokrotnie większy
b) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
c) ładunek jest czterokrotnie mniejszy
d) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
e) porusza się czterokrotnie wolniej
89. Próbka węgla aktywnego adsorbuje 10cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje
objętość, CO (w cm3)
a) 10
b) 20
c) 30
d) 50
e) 60
90. Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły
a) przyciągającej
b) odpychającej
c) brak sił oddziaływania
d) ładunek (+)jest przyciągany ładunek (-) jest odpychany
e) ładunek (-)jest przyciągany ładunek (+) jest odpychany
odp. a [ http://wiki.wolnepodreczniki.pl/Fizyka:Gimnazjum/Elektrostatyka ]
91. Oszacuj jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego w stężeniu 0.01M (α1) gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (α2).
Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi K=1.75*10^-5
a) α1=0 α2=1
b) α1=α2 (=~)10
c) α1=α2(=~)100
d) α1 =α2(=~)1000
e) α1=1,α2 =0
tutaj jeśli przyjąć przybliżenie że alfa=(K/Co)^(1/2) to wychodzi a) :P
alfa1=0,042 (prawie zero) alfa2 trzeba liczyć z normalnego wzoru i wychodzi 0,680 czyli prawie jeden :)
92. Warunkiem koniecznym występowania oscylacji jest:
a) stała temperatura
b) stałe stężenie substratu wyjściowego
c) stałe stężenie produktu
d) stałe stężenie jednego produktu wyjściowego
e) stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
93. Szybkość reakcji kataliz
a) jest niezależna od stężenia katalizatora
b) jest proporcjonalna do stężenia katalizatora
c) jest odwracalnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
d) jest ekspotencjalna funkcją stężenia katalizatora
e) jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem ze jest ono niewielkie
94. Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
a) ich stężenie jest znaczne
b) ich stężenie jest bardzo małe
c) szybkość reakcji jest wielka
d) szybkość reakcji jest mała
e) reakcja jest elementarna
95. Obecność tlenu uniemożliwia reakcje łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr.
Istotna przyczyna jest:
a) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2;
b) synteza HBr nie jest łańcuchowa;
c) synteza HCl nie jest łańcuchowa;
d) synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
e) tlen przerywa reakcję łańcuchową, gdyż tworzy się BrO2
96. W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4
+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcja
poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
a) nie zmieni się;
b) zwiększy się;
c) zmniejszy się; I bądź tu mądry :/
d) kierunek zmiany zależy od ciśnienia;
e) kierunek zmiany zależy od temperatury
97. Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym nie zależy silnie od pH roztworu i ulega minimum przy pH = 5.5. Efekt ten
dowodzi, że:
a) reakcja jest katalizowana jonami H3O+
b) reakcja jest katalizowana jonami OH
c)reakcja katalizowana jest zarówno jonami H3O+ jak jonami OH(może ktoś wyjaśnic dlaczego??)jesczze
d)reakcja nie jest katalizowana
e) obserwacja nie wystarcza aby wyciągnąć wnioski
98. Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru.
Otrzymano wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1 oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki
przewidujesz wynik pomiarów
a) r1>>r2
b) r1<<r2 wydaje mi się,że pod dodaniu substratu reakcja będzie szybsza
c) r1=r2
d) r1 <=r2 bo jak kataliza enzymatyczna to pewnie zgodna z kinetyka michaelis-menten, czyli bedzie zbiegac do vmax coraz lagodniejszym lukiem.
e) r1≥ r2??
wydaje mi sie ze nie moze byc b przez “ostatnia” i “nieduza”
99. Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
a) egzotermiczną
b) endotermiczną Bo mimo wszystko musimy dostarczyć jakąś energię do stworzenia kompleksu
c) może być egzo lub endo -termiczna
d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymiana ciepła
e) do reakcji tworzenia kompleksu nie można szacować kategorii termodynamicznych
100. Roztwory buforowe sporządza się jako mieszalne roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną
pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soi powinien wynosić:
a) 2:1
b) 1:2
c) 1:1
d) duży nadmiar kwasu
e) duży nadmiar soli
Czemu ktos skasował tutaj pytania? :p spoko zaraz wkleje bo skopiowalam to sobie wczesniej do pfu :p no właśnie kurna? :/ fajnie że akurat byłam na tej stronie i przepisywałam odpowiedzi sobie :/
100. Roztwory buforowe sporządza się jako mieszalne roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby
roztwór wykazywał maksymalną
pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soi powinien wynosić:
a) 2:1
b) 1:2
c) 1:1
d) duży nadmiar kwasu
e) duży nadmiar soli
101.Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2Cl2 Cl- nazywamy półogniwem:
a) I rodzaju
b)II rodzaju
c)III rodzaju
d)IV rodzaju
e)żadne z powyższych
102.Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
a) 1M HCl
b)0.001 M kwas octowy
c)nasycony AgCl
d)1M KCl ( zdecydowanie ta odpowiedz)
e)żadne z powyższych
103.Która z wymienianych elektrod służy do pomiaru pH:
a)platynowa
b)kalomelowa
c)szklana
d) odpowiedzi a i b sa poprawne
e)żadne z powyzszych( na laborce używałem elektrody zespolonej do pomiaru pH a skłąda isę
z elektrody szklanej i kalomelowej, więć myślę ze żadna z powyższych)
ja bym zaznaczyla c.
Ja tez. wyklad 10 slajd 39.
a co do lab kalomelowa byla wzorcem do szklanej
104.Ruchliwość jonu jako wielkość fizyczna jest to :
a) szybkość poruszania
b)zdolnosc do ruchu
c)liczba przenoszenia
d)stosunek szybkosci do natezenia pola elektrycznego
e)zadne z powyzszych
105.Gdy stezenie roztworu maleje molowa przewodnosc...:
a)maleje
b)nie zmienia się
c)rośnie
d)osiąga maximum
e)jest niemierzalna
106.Wartość przewodnosci granicznej elektrolitu mocnego uzalezniona jest od:
a)stezenia roztworu
b)przylozonego napiecia
c)rodzaju jonow na ktore elektrolit dysocjuje(przewodność=|zi|uiF)
d)obecnosci innych jonow w roztworze
e)nie zalezy od zadnego z wymienionych czynnikow
A nie od stezenia ??tez tak mysle
107.Gdy roztwór jest rozcieńczony stopien dysocjacji elektrolitu:
a) maleje do 0
b)rosnie niesonczenie
c)nie zmienia sie
d)rosnie do wartosci (im bardziej rozcieńczony roztówr tym stopień dysocjacji jest większy)
e) osiaga minimum
108.Potencjal standardowy pologniwa wodorowego H2O+ H2, Pt ma wartosc:
a)stala
b)nieskonczona
c)niemierzalna
c) temperatury
d)rowna z definicji 0
e) zadne z powyzszych
109.Kulometr srebrowy sluzy do pomiaru ladunku , ktory przeplynal przez obwod.Ladunek
wyznacza sie na podstawie pomiaru:
a)czasu i natezenia pradu
b)napiecia i natezenia pradu
c)oporu oraz czasu(q=u/i*t gdzie( u/i =R)
d)stezenia roztworu
e)masy metalu wydzielonego na elektrodzie - TAK MOWI WIKIPEDIA, ALE NIECH KTOS TO
SPRAWDZI JESZCE
110.Zmierzono przewodnosc molowa roztworu NaCl o stezeniu 1M.Nastepnie r-r rozcienczono
10x.Przewodnosc molowa tak otrzymanego r-ru jest:
a)mniejsza
b)wieksza - jak maleje ? rośnie!racja
c)prawie niezmieniona
d)identyczna
e)zadne z powyzszych
111.Ruchliwosc jonu nie zalezy od:
a)wartosci pola elektrycznego
b)stezenia
c)temperatury
d)rodzaju jonu
e) zadne z powyzszych
112.Przewodnosc graniczna elektrolitow slabych mozna wyznaczyc:
a)przez pomiar oporu
b)przez sumowanie przewodnosci granicznych jonow(chyba xp)ok
c) przez ekstrapolacje liniowa przewodniosci molowej do zerowego stezenia
d)przez pomiar sily elektromotorycznej
e) zadne z powyzszych wikipedia chyba mówi ze to ?
113.Przewodnosc graiczna jonu hydroniowego H3O+ jest wieksza niz przewdnosc graniczna
kazdego innego kationu.Stad wniosek, ze ruchliwosc tego jonu jest:
a)najmniejsza
b)niemierzalna
c)nieskonczenie mala
d)najwieksza
e)zadna z powyzszych
114.Elektrolitem slabym nazywamy elektrolit:
a)calkowicie zdysocjowany
b)rozcienczony
c)stezony
d)zdysocjowany w niewielkim stopniu
e) zadne z powyzszych
115.W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest okolo czterokrotnie wieksza
niz liczba przenoszenia jonu Na+.Oznacza to że jon OH-:
a) jest czterokrotnie wiekszy
b) przenosi w jednostce czasu 4-ktornie wiekszy ladunek
c) jest czterokrotnie mniejszy
d) przenosi w jednostce czasu 4-krotnie mniejszy ladunek
e) zadne z powyzszych
116.Sila jonowa pewnego r-ru KNO3 wynosi 0.22.Sila jonowa dwukrotnie bardziej
rozcienczonego r-ru K2SO4 bedzie:
a)taka sama
b)mniejsza
c)wieksza(I1=0.5(c1+c1)=c1 0,5c1=c2=>c2=011 I2=0.5(2c2+4c2)=3c2=0,33)
d)taka sama lub mniejsza
e)taka sama lub wieksza
117.Wspolczynnik aktywnosci substancji rozpuszczonej w r-rze wodnym jest w przyblizeniu
rowny 1 gdy:
a)r-r jest stezony
b)stezenie wynosi 1M
c)sila jonowa jest rowna 1
d)r-r jest silnie rozcienczony( im mniejsze stężenie tym mniejsza siła jonowa i całe równanie na
wspołczynnik aktywności daje małą liczbę im mniejsza liczba tym gamma blizej 1)przecież to
rozumowanie zaprzecza odpowiedzi w zadaniu 116( ja moze zaprzeczac skoro wczesniej mowimy sile jonowej a tu o współczynniku aktywności . obie wartości liczymy inaczej. ze współczynnika gamma liczymy ln ktory dla malych liczb zbliza się do jedynki)
d)zadne w powyzszych
118.Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci jest zalezna od:
a)T, p. C
b)T,p racja
c)T
d)T, C
e)p, C
ALE OD JAKIEGO C? TO NA POSDTAWIE WARTOSCI ILOCZYNU WYZNA
CZAMY C.
JA BAM ZAZNACZYŁA B.
119.Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wedlug mechanizmu Lindemanna. Strwierdzono
ze pod wysokim cisnieniem jej rzad wynosi 2.Pod niskim cisnieniem jej rzad bedzie wynosil:
a)0
b)1(W kinetyce chemicznej reakcji doświadczalnych czasami wygląda jak pierwsza reakcja, a
czasem tak wygląda jak druga reakcja celu, w zależności od warunków reakcji. For example,
you might change the apparent order of the reaction by changing the pressure. Na przykład,
można zmienić kolejność wynika reakcji przez zmianę ciśnienia.)
c)2
d)3
e) nie mozna okreslic
120.Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie wraz ze wzrostem temperatury (T) poniewazn
rosnie stala szybkosci reakcji (k).Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych :
a)k vs T
b)k vs 1/T
c)log k vs 1/T
chyba. powinno byc ln k ale to tklko kwestia przelicznika --2.303 y d)/'..( na egzaminie był tu ln a nie log)
d)1/k vs T
e)zadne z powyzszych bo lnk 1/t wydzie inny wykres niz dla log
121.Skok potencjalu na granicy fazy stalej i roztworu powstaje wskutek;
a) adsorpcji jonow
b)przeplywu elektronow
c)rozpuszczania materialu elektrody
d)przenikania rozpuszczalnika do fazy stalej
e) zadne z powyzszych
122.Redukcja jest to reakcja:
a) z metalem
b) z niemetalem
c) zwiekszajaca wartosciowosc
d)zmniejszajaca wartosciowosc przecieZż to st utlenienia siEęzmie
ia a nie wartoSściewśCć chyba......)
e)zadne z powyzszych
123.Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:
a) tworzenie kompleksu aktywnego niszczy uporzadkowana strukture czasteczki reagenta
b)tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania (ja bym to zaznaczyła;p)
c) struktura produktu jest bardziej uporzadkowana od struktury substratu.
d)struktura produktu jest mniej uporzadkowana od struktury substratu
e)struktura substratu jest bardziej uporzadkowana od struktury kompleksu aktywnego.
c bo Wartosc entropii aktywacji dostarcza .nam pewnych informacji co do wzajemnej. orientacji
czasteczek podczas
tworzenia kompleksu aktywnego. Jesli . czasteczki musza posiadac odpowiednia. konfiguracje
podczas zderzenia,.wówczas podczas tworzenia sie kompleksu. aktywnego nastepuje wzrost
uporzadkowania w układzie
124.Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermiczno-izobarycznych jest to:
a)pochodna energii wewnetrznej po T
b)pochodna entalpii po T
c)pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji
d)pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
e)pochodna entropii po liczbie postepu reakcji
125.Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie
ulega skokowej zmianie w temp topnienia?
a)objetosc molowa
b)entropia molowa
c)molowa pojemnosc cieplna
d)molowa entalpia
e)molowa entalpia swobodna( wydaje mi się że ta odpowiedz jest prawidłowa)
i tyle reszta sie powtorzyla...:D a tu reszta gdyby ktos nie widzial tego drugiego pliku
126.
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces izobarycznoizotermiczny),
gdy:
ΣViCpS>0
ΣViCpS<0
ΣViCpS=0
ΣVi=0
ΣVi<0
127.Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka
jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli
rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:
rKCl=rW
rKCl=0,5rW
rKCl=4rW
rKCl=2rW
rKCl=0,25rW
128.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym
rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:
σ -> 0
σ -> ∞
σ -> ∧0
rośnie do wartości σ0 dla czystej wody
maleje do wartośći σ0 dla czystej wody
129.Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do
dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI.
Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w
kierunku:
(1)katody, (2)katody
(1)katody, (2)anody
(1)anody, (2)katody
(1)anody, (2)anody
Nie można powiedzieć
130.Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch
pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była
identyczna, p1=p2.
T1r1=T2r2
T1(r1)2=T2(r2)2
T1=T2
T1/r1=T2/r2
T1/(r1)2 - T2/(r2)2
131.Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o
energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?
Wadh≅ WK
Wadh≅ 3/4WK
Wadh≅ 1/2Wk
Wadh≅ 1/4WK
Wadh≅ 0.001WK
132.Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej próbie,
lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji
wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności
inwertazy wynosi:
KM=(1/4)S
KM=2S
KM=(1/2)S
KM=S
KM= -4S
133.Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:
Przepływu elektronów z metalu do roztworu
Rozpuszczanie materiału elektrody
Przenikanie rozpuszczalnika do fazy stałej
Wytrącanie osadu na metalu
Adsorpcja jonów
134.Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:
Pod każdym ciśnieniem
Pod bardzo niskim ciśnieniem
Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem
Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
135.Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:
Katalizowanych heterogenicznie
Katalizowanych homogenicznie
Katalizowanych enzymatycznie
Autokatalitycznie
Oscylacyjnych
136.Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla
a) Kapiącej elektrody rtęciowej
b) Wirującej elektrody platynowej
c) Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej
d) Rodzaju anionu towarzyszącego
e) Stężenia roztworu\
137.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że
powiększenie powierzchni pociagaza sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
a) Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
b) Wzrost
c) Brak zmiany
d) Obniżenie
e) Nie można określić
138.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że
powiększenie powierzchni pociagaza sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
a) Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
b) Wzrost
c) Brak zmiany
d) Obniżenie
e) Nie można określić
139.Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze
wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej
a) +∞ iz Lngmuita ma 1
b) 1
c) 2
d) N0
e) 0
140.Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:
a) Jest stały niezależny odstężenia kwasu
b) Jest bliski 100%
c) Jest równy 0
d) Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu (chyba) na pewno :)
141.Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B->2A +C w której
początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A
a) 0
b) W2
c) Najmniejsza i rośnie (chyba)
d) Największa i maleje
e) Niemierzalnie mała ale realna