*Podstawowe grupy związków nieorganicznych

--Wodorotlenki

otrzymywanie,

• metal + woda → wodorotlenek + H₂↑

dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).

• tlenek metalu + woda → wodorotlenek

dotyczy tlenków zasadotwórczych, istnieją tlenki metali, które nie reagują z wodą m.in. to amfoteryczne tlenki glinu, żelaza, cynku.

• sól + zasada → wodorotlenek + sól↓

reakcja zachodzi tylko jeśli w roztworze znajdzie się taka kombinacja jonów, które utworzą trudno rozpuszczalną sól i wytrącą się jako osad.

• wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H₂↑

• nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H₂O₂

moc zasad,

właściwości

--Sole

metody otrzymywania

-METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA

-METAL + KWAS ----> SÓL + H2

-TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA

-ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA

-TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA

-TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA

-SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS

Zastosowanie

-stosowany jest w produkcji barwników

-ma niebagatelne znaczenie w konserwacji mięsa

-stosuje się go do wyrobu prochu;
- produkcja szkła oraz nawozów sztucznych;

-składnik nawozów sztucznych.

--Związki kompleksowe (koordynacyjne)

liczba koordynacyjna

struktury związków o różnej LK

rodzaje ligandów (proste, chylatowe, wieloelektrodowe)

izomeria związków koordynacyjnych (geometryczna, optyczna, jonowa)

*Kinetyka chemiczna

szybkość reakcji

reakcje elementarne

reakcje wieloetapowe

mechanizm reakcji

cząsteczkowość

równanie kinetyczne

rząd reakcji

reakcje rzędów: 0, I, II

---