1. Część teoretyczna.

• ogniwo elektrochemiczne - układ w którym wymiana elektronów pomiędzy reagentami zachodzi poprzez przewodnik zamykający obwód między elektrodami.

• SEM ogniwa (siła elektromotoryczna) - jest to potencjał elektrostatyczny drutu przyłączonego do elektrody znajdującej się na schemacie ogniwa po stronie prawej, mierzony w stanie równowagi względem potencjału drutu z tego samego metalu, przyłączonego do elektrody lewej.

• potencjał standardowy elektrody - jest to siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego w taki sposób, że lewym półogniwem jest standardowa elektroda wodorowa, a prawym badana elektroda. W związku z tym, że wartość potencjału standardowej elektrody wodorowej została przyjęta jako wzorcowa, równa zero, to mierzona siła elektromotoryczna jest równa potencjałowi standardowemu elektrody badanej

• równanie Nernsta

gdzie:

- bezwzględna wartość współczynnika stechiometrycznego elektronów w równaniach połówkowych.

K - stała równowagi reakcji, K=f(T,p)

- aktywność danego składnika podniesiona do potęgi równej co do wartości współczynnikowi stechiometrycznemu tego składnika.

F - stała Faradaya,

W doświadczeniu wykorzystuje się pH -metr, którego głównym elementem jest ogniwo, zbudowane z elektrody szklanej i kalomelowej.

2. Cześć eksperymentalna.

V [cm^3]	pH	V [cm^3]	pH

V [cm^3]	pH	V [cm^3]	pH

3. Opracowanie wyników.

Wykres I

Wykres zależności pH mocnego kwasu od objętości dodanej zasady:

Wykres II

Wykres zależności

Punkt równoważnikowy (pH=7,0), V_NaOH=9,4 cm³

Obliczenie liczby gramorównoważników kwasu w próbce:

Obliczenie masy HCl w próbce:

Właściwe obliczenie liczby gramorównoważników w próbce:

Wykres III

Wykres zależności pH mieszaniny kwasów mocnego i słabego od objętości dodanej zasady:

Wykres IV

Wykres zależności

Punkty równoważnikowe:

1. zobojętnienie HCl: pH=3,2; V_NaOH=6,25cm³

2. zobojętnienie CH₃COOH: pH=7,0; V_NaOH=8,25cm³

Obliczenie liczby gramorównoważników kwasów w próbce:

a) HCl

Obliczenie masy HCl w próbce:

Właściwe obliczenie liczby gramorównoważników w próbce:

b) CH₃COOH

Obliczenie masy HCl w próbce:

Właściwe obliczenie liczby gramorównoważników w próbce:

4. Wnioski.

Metodą miareczkowania pehametrycznego wyznaczyć można zarówno stężenie pojedynczego kwasu, jak również stężenie kwasów słabego i mocnego w mieszaninie W przypadku miareczkowania mieszaniny słabego i mocnego kwasu konieczne jest dodanie acetonu, ze względu na istnienie zjawiska rozdziału słabego kwasu organicznego między fazę wody i acetonu. Ma to na celu częściowy rozdział mieszaniny kwasów, w wyniku czego można wyznaczyć dwa punkty równoważnikowe.

I roztwór

II roztwór

pH

V [cm³]

V [cm³]

pH

---