sprawko1, metalurgia i odlewnictwo


­

0x01 graphic

Politechnika Śląska

Wydział Inżynierii Materiałowej i Metalurgii

Sprawozdanie

Z CHEMII OGÓLNEJ

Laboratorium

TEMAT:

1a) Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów.

1b)­­ Wytrącanie trudno rozpuszczalnych soli i wodorotlenków.

Uwagi prowadzącego:

Data przyjęcia:

Podpis prowadzącego:

Imię i nazwisko:

Grupa: ZIP 12

Sekcja: III

SPRAWOZDANIE

1a) Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów.

Wprowadzenie:

Dysocjacja elektrolityczna proces, w którym związki chemiczne podczas rozpuszczania w wodzie ulegają rozpadowi na jony dodatnie i ujemne, w wyniku oddziaływań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem.

Elektrolity związki dysocjujące na jony w roztworach wodnych, czyli substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. Do mocnych elektrolitów możemy zaliczy większość soli oraz wodorotlenki litowców i berylowców. Przykłady mocnych elektrolitów : H2SO4, HNO3,HCl, HClO4

Stopień dysocjacji liczba, która określa, jaką część elektrolitu ulega dysocjacji. określa moc elektrolitu i jest to stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych do całkowitego stężenia tych cząsteczek w elektrolicie. Podaje Siudo w postaci liczb bezwymiarowych zawartych w przedziale 0<α<1 lub w procentach: ­

0x08 graphic

Stała dysocjacja elektrolityczna stała równowagi procesu dysocjacji będąca równocześnie miarą mocy kwasów.

0x08 graphic

Przebieg ćwiczenia:

Do pojemników wypełnionych testerem z roztworami zanurzaliśmy elektrodę przyrządu badającego przewodność elektryczną. Następnie odczytywaliśmy wynik i zapisywaliśmy w kartach pomiarowych.

Wyniki badań

Lp.

Rodzaj cieczy

Reakcja dysocjacji

Przewodność elektryczna mS

Wnioski

1

Woda destylowana

_______

6,6

Nie jest elektrolitem

2

Woda wodociągowa

H2O <-> H+ + OH-

0,1

Słaby elektrolit

3

5% roztwór cukru

_______

0,17

Nie jest elektrolitem

4

0,1M HC

HCl <-> H+ + Cl-

17,81

Mocny elektrolit

5

0,1 M CH3COOH

CH3COOH

<->

CH3COO- + H+

0,258

Słaby elektrolit

6

0,1M NaOH

NaOH <-> Na+ + OH-

10,5

Mocny elektrolit

7

0,1 M NH4OH

NH4OH <-> NH4++OH-

1,58

Słaby elektrolit

8

0, M NaCl

NaCl <-> Na++Cl-

6,55

Mocny elektrolit

Wnioski:

Ćwiczenie dostarczyło nam informacji o przebiegu reakcji dysocjacji. Dzięki temu wiemy już, które roztwory są elektrolitami słabymi , mocnymi lub nimi nie są . Oraz znamy ich przewodność elektrolityczną.

Literatura:

­1b) ­­ Wytrącanie trudno rozpuszczalnych soli i wodorotlenków.

Wprowadzenie:

Procesy wytrącania, czyli reakcje, w których jeden z produktów wydziela się z roztworu w postaci trudno rozpuszczalnego osadu.

Iloczyn rozpuszczalności jest to iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnego związku w jego roztworze nasyconym.

Rozpuszczalność to ilość substancji, jaką w danych warunkach ciśnienia i temperatury, można rozpuścić w określonej ilości rozpuszczalnika uzyskując roztwór nasycony.

Przebieg ćwiczenia:

Do próbówek wprowadzaliśmy po ok. 2 cm3 roztworów, następnie wstrząsaliśmy próbówką i obserwowaliśmy przebieg reakcji wytrącenia. Następnie zapisywaliśmy wyniki w karcie pomiarowej.

Wyniki badań:

Struktura

Reakcja

Obserwacja i wnioski

P

I

A

S

K

O

W

A

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K+ + I- = AgI↓ + K+ + NO3-

Ag+ + I- = AgI↓

Zmiana koloru roztworu na żółty. Powstanie żółtego osadu.

AgNO3 + KBr = AgBr↓ + KNO3

Ag + + NO3- + K+ + Br- = K+ + NO3- + AgBr↓

Ag + + Br- = AgBr↓

Zmiana koloru roztworu na mleczny. Powstanie białego osadu.

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2Ag+ + 2NO3- +2K+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ + 2K+ + 2NO3-

2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓

Zmiana koloru roztworu na czerwony. Powstanie czerwonego osadu.

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- = PbSO4↓ + 2H+ + 2NO3-

Pb2+ + SO42- = PbSO4

Zmiana koloru roztworu na biały. Powstanie białego osadu.

G

A

L

A

R

E

T

O

W

A

T

A

Cu(NO3)2 +2KI = CuI2↓ + 2KNO3

Cu 2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- = CuI2↓ + 2K+ + 2NO3-

Cu 2+ + 2I- = CuI2

Zmiana koloru roztworu na musztardowy. Powstanie osadu.

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4

Ni2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Ni2+ +2OH- = Ni(OH)2

Zmiana roztworu na jasno zielony. Powstanie osadu.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ +3OH- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Brak zmiany

koloru roztworu

Powstanie osadu.

­­Wnioski:

Zadanie nauczyło nas, które roztwory wytrącają osady. Ukazało nam to, jakie mamy rodzaje osadów.

Literatura:

1

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka