• TEST nr 6285

1. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

b) uwspólnieniem pary elektronowej

c) tworzeniem mostków wodorowych

2. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

a) wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

b) wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

3. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

a) atomowe Si : O

b) atomowe spolaryzowane Si :O

c) jonowe Si2{+} - {O2-}

4. Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):

a) pole magnetyczne elektronu

b) hybrydyzację orbitali elektronowych

c) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi

5. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

a) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

b) słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

c) mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

6. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego delta G = 0, to:

a) entropia układu maleje

b) całkowita energia układu wzrasta

c) układ znajduje się w stanie równowagi

7. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

a) entalpii

b) potencjału termodynamicznego

c) energii wewnętrznej

8. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

a) nie zależy od czynników zewnętrznych

b) ulega działaniu czynnika zewnętrznego

c) dąży do zachowania stanu równowagi układu pomimo działania czynnika zewnętrznego

9. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

a) v = k(ca/cb)

b) v = (dc/dl)

c) v = Dq(dc/dl)

10. Poprawna nazwa Fe2O3 to:

a) trójtlenek dwużelaza

b) tlenek żelazowy

c) tlenek żelazawy

11. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

a) oddziaływania rdzeni atomowych

b) obecności gazu elektronowego

c) idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

12. Krzemionka ma strukturę:

a) przestrzenną

b) warstwową

c) mieszaną

13. Zjawisko alotropii polega na:

a) tworzeniu przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu

b) występowaniu tego samego pierwiastka w różnych postaciach

c) braku kierunkowości cech fizycznych

14. NaCl w wodzie ulega:

a) dysocjacji

b) hydrolizie

c) asocjacji

15. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja:

a) dysocjacji elektrolitycznej

b) hydrolizy

c) peptyzacji

16. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

a) Na i Ca

b) Na i Mg

c) Ca i Mg

17. Hydratacja jest to synonim:

a) hydrolizy

b) koagulacji

c) uwodnienia

18. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

a) niższa

b) wyższa

c) taka sama

19. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

a) reopeksji

b) flokulacji

c) tiksotropii

20. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

a) liofobowych

b) liofilowych

c) nieodwracalnych

21. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

a) tworzenia zawiesiny w wodzie

b) reakcji z Ca(OH)2

c) uszczelniania betonu

22. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

a) dwusiarczek węgla

b) siarczan dwuwapniowy

c) krzemian dwuwapniowy

23. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

a) CaO

b) SiO2

c) Al2O3

24. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

a) Ca3SiO5

b) C3S

c) 3CaO x SiO2

25. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:

a) C3S, C2S, C3A, C4AF

b) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3

c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H32

26. Symbol S w chemii cementu oznacza:

a) siarkę

b) dwutlenek krzemu

c) trójtlenek siarki

27. Klinkieryzacja to:

a) domielanie gipsu do klinkieru portlandzkiego

b) etap syntezy składników cementu przebiegający w fazie ciekłej

c) procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów

28. Portlandyt to:

a) naturalny kamień podobny do cementu, stosowany w budownictwie

b) krystaliczna postać wodorotlenku wapnia

c) odmiana klinkieru portlandzkiego

29. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

a) opóźnia proces koagulacji

b) przyspiesza proces koagulacji

c) opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

30. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

a) hydrolizie gipsu półwodnego

b) krystalizacji gipsu półwodnego

c) hydratacji gipsu półwodnego

31. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

a) endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

b) endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

a) polimorficzne

b) izomorficzne

c) izotropowe

33. Mieszanina ok. 70% wapienia i ok. 30% gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

a) cement glinowy

b) cement portlandzki

c) cement romański

34. Zawarta w estrichgipsie domieszka CaO pochodzi z:

a) domieszania wapna palonego

b) termicznego rozkładu CaSO4

c) termicznego rozkładu CaCO3

35. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

a) CaCO3

b) CaO

c) Ca(OH)2

36. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

a) polimeru ataktycznego

b) polimeru izotaktycznego

c) polimeru syndiotaktycznego

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

a) nieusieciowaną

b) usieciowaną

c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem

38. Obecność w składzie kruszywa krzemionki amorficznej jest:

a) korzystna, gdyż zwiększa przyczepność zaczynu cementowego do kruszywa

b) niekorzystna, gdyż może być przyczyną korozji wewnętrznej na skutek alkalicznej reakcji kruszywa

c) bez znaczenia dla trwałości betonu

39. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

a) krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

b) krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i "wyciekający" z betonu

c) bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:

a) chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

b) w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40

• Test z chemii budowlanej 1

1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:

1. powłokę elektronową

2. podpowłokę elektronową

3. orbital elektronowy

4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:

1. I rzędu - wewnątrzcząsteczkowych

2. II rzędu - międzycząsteczkowych

3. wiązań siłami Van der Waalsa

4. wiązań siłami dyspersyjnymi

3. Reakcja A + B = AB to reakcja:

1. analizy

2. wymiany

3. podwójnej wymiany

4. syntezy

4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:

1. A + e- = A- + Ej

2. A + Ej = A+ + e-

3. 2A + Ej = A+ + A-

4. Ej = r . e-, r - promień atomu

5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:

1. rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

2. malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

3. liczby elektronów biorących udział w wiązaniu

4. jest przypadkowa

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

1. materiałów nieorganicznych

2. polimerów

3. wszystkich materiałów budowlanych

4. nie decydują w żadnym przypadku

7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:

1. wymiana masy i energii

2. wymiana masy

3. wymiana energii

4. nie zachodzi wymiana masy ani energii

8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:

1. z = s - f + 2

2. z = s - f + 1

3. z = f - 3

4. z = 3 - f

9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:

1. od liczby cząsteczek i rodzaju gazu

2. od liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej

3. od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu

4. od liczby cząsteczek i rodzaju wiązań w cząsteczce

10. Punkt potrójny jest to:

1. punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego

2. graniczny stopień mieszalności układu trójskładnikowego

3. końcowy moment miareczkowania

4. stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3

11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna

CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:

1. zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi

2. zwiększenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

3. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów

4. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

1. nie zależy od czynników zewnętrznych

2. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji egzotermicznych

3. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji endotermicznych

4. dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

1. zmianę stanu równowagi

2. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

3. tylko zmianę szybkości reakcji

4. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:

1. pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu

2. stosunek stężenia produktów do stężenia substratów w nieskończenie krótkim przedziale czasu

3. szybkość reakcji mierzona w czasie < 10-9 s

4. szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia

15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

1. oddziaływania rdzeni atomowych

2. obecności gazu elektronowego

3. idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

4. obecności defektów struktury

16. Tlenkiem amfoterycznym jest:

1. CaO

2. Al2O3

3. SO3

4. CO2

17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:

1. jest zawsze stały

2. może się zmieniać w dowolnych granicach

3. zależy od temperatury

4. zależy od ciśnienia

18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:

1. alotropii

2. anizotropii

3. izomorfizmu

4. polimorfizmu

19. Micela krzemionki to:

1. { [SiO2]n . nSiO32- . 2nH+ }

2. { [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+

3. { [SiO2] . nSiO32- . 2nH+ } + xH+

4. { [SiO2 . nSiO32- . (2n-x)H+ }

20. NaCl w wodzie ulega:

1. dysocjacji

2. elektroforezie

3. hydrolizie

4. asocjacji

21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:

1. H2O = 2H + 1/2O2

2. H2O = H2 + O

3. H2O = H+ + OH-

4. H2O = 2H+ + O2-

22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:

1. dysocjacją elektrolityczną wody

2. dużym napięciem powierzchniowym

3. defektami powstającej sieci krystalicznej

4. asocjacją cząsteczek

23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:

1. pH = -log cH+

2. pH = log cH+

3. pH = -ln cH+

4. pH = ln cH+

24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:

1. 0,25 mola

2. 0,5 mola

3. 1 mol

4. 2 mole

25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:

1. peptyzację

2. koagulację

3. hydrolizę

4. a), b) lub c) zależnie od typu zolu

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

1. reakcji z Ca(OH)2

2. uszczelniania betonu

3. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

4. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

1. Ca(OH)2

2. 4CaO . Al2O3 . 13H2O

3. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

4. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Symbol S w chemii cementu oznacza:

1. siarkę

2. dwutlenek krzemu

3. dwutlenek siarki

4. siarczan sodowy

29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":

1. polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego

2. są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej

3. polikondensują w stwardniałym betonie pod wpływem CO2 z powietrza

4. polimeryzują tylko w obecności wody zarobowej

30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

1. CaO

2. SiO2

3. Al2O3

4. Fe2O3

31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:

1. CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4

2. CaSO4 . 1/2H2O i CaO

3. CaSO4 i CaO

4. CaSO4 . 2H2O + CaO

32. Gaszenie wapna polega na reakcji:

1. CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 . 2H2O

2. CaO + H2O = Ca(OH)2

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

4. CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O

33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:

1. wysokiej czystości zawartego w nim CaO

2. obecności tlenku magnezowego

3. obecności domieszki cementu

4. obecności niektórych glinianów i krzemianów

34. Szkło wodne jako spoiwo jest:

1. kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody

2. wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów

3. kwaso- i wodoodporne

4. nieodporne na działanie kwasów i wody

35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:

1. polimeryzację

2. polikondensację

3. poliadycję

4. modyfikację polimerów naturalnych

36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:

1. polimeryzacji

2. polikondensacji

3. poliaddycji

4. poliaddycji i polikondensacji

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

1. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

2. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

3. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

4. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

1. krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

2. bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

3. wolna krzemionka przyspieszająca karbonatyzację betonu i korozję zbrojenia

4. krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:

1. ogniwa stykowego

2. ogniwa naprężeniowego

3. ogniwa stężeniowego

4. układu, w którym zachodzi elektroliza

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:

1. chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

2. w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

3. chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

4. chlorki pogarszają urabialność mieszanki

1	B
2	B
3	D
4	B
5	A
6	B
7	C
8	B
9	C
10	A
11	D
12	D
13	C
14	A
15	B
16	B
17	A
18	D
19	B
20	A
21	C
22	D
23	A
24	B
25	B
26	A
27	D
28	B
29	A
30	A
31	C
32	B
33	D
34	A
35	A
36	B
37	C
38	D
39	C
40	C

• Test z chemii budowlanej 2

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

5. powłokę elektronową

6. podpowłokę elektronową

7. orbital elektronowy

8. stan energetyczny elektronu w atomie

2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:

5. atomowe

6. jonowe

7. atomowe spolaryzowane

8. koordynacyjne

3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:

5. około 10-krotnie większa

6. około 10³-krotnie większa

7. około 10¹⁰-krotnie większa

8. około 10¹⁵-krotnie większa

4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:

5. maleje

6. początkowo maleje, potem wzrasta

7. wzrasta

8. pozostaje bez zmian

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

5. słabsze

6. silniejsze

7. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

8. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

5. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

6. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

7. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

8. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:

5. s = 0

6. s > 0

7. s < 0

8. s = nieskończoność

8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:

5. określenie liczby stopni swobody układu

6. określenie temperatury, w jakiej w układzie następuje przemiana fazowa

7. określenie ilości energii, która musi być dostarczona, aby w układzie nastąpiła przemiana fazowa

8. określenie temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej

9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:

5. z = nieskończoność

6. z = 3

7. z = 1

8. z = 0

10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:

5. bez występowania reakcji chemicznej

6. bez występowania reakcji chemicznej i bez fazy gazowej

7. bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy

8. bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy

11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:

5. produktów

6. substratów

7. produktów lub substratów zależnie od temperatury

8. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:

5. początkowo rośnie, a następnie maleje

6. początkowo maleje, a następnie rośnie

7. maleje

8. rośnie

13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:

5. jednofazowych

6. egzotermicznych

7. endotermicznych

8. wszystkich reakcji

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

5. inicjator

6. aktywator

7. inhibitor

8. promotor

15. Szkło okienne to:

5. specjalna odmiana kryształu

6. ciecz przechłodzona

7. roztwór stały

8. ciało stałe

16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:

5. sól podwójna CaCO3 . MgCO3

6. odmiana kalcytu CaCO3

7. odmiana skalenia K2O . Al2O3 . 6SiO2

8. podwójny tlenek CaO . MgO

17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:

5. CaHCO3

6. Ca(HCO3)2

7. Ca2HCO3

8. CaHCO2

18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:

5. alotropia

6. diadochia izowalentna

7. diadochia heterowalentna

8. polimorfizm

19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta = gamma różne od 90o, zatem jest to układ krystalograficzny:

5. trygonalny

6. tetragonalny

7. pentagonalny

8. heksagonalny

20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:

5. atomowe H:O

6. atomowe spolaryzowane H :O

7. jonowe H+ -- O2- -- H+

8. wodorowe H...O

21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:

5. reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

6. proces przeciwny do asocjacji

7. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego

8. synonim hydrolizy

22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:

5. budowie dipolowej

6. małemu stopniowi dysocjacji

7. asocjacji cząsteczek

8. obecności wiązań wodorowych

23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6:

5. 10-8 mol/dm3

6. 10-6 mol/dm3

7. 10-7 mol/dm3

8. 6 mol/dm3

24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

5. 0,25 mola

6. 0,5 mola

7. 1 mol

8. 2 mole

25. Zjawisko tiksotropii to:

5. upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających

6. wzmocnienie żelu pod wpływem obciążeń mechanicznych

7. koagulacja zolu pod wpływem obciążeń mechanicznych

8. powierzchniowe wysychanie żelu

26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:

5. C3A

6. C4AF

7. C2S

8. C3S

27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:

5. węglik glinu

6. glinian trójwapniowy

7. węglan glinu

8. glinian trójwęglowy

28. W zaczynie cementowym następuje:

5. rozpad cząsteczek wody

6. rozpad wodorotlenku wapniowego na wodę i tlenek wapnia

7. rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia

8. rozpad gipsu na anhydryt i wodę

29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:

5. reakcji alitu z gipsem

6. reakcji belitu z gipsem

7. reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem

8. reakcji wodorotlenku wapnia z gipsem

30. Cement portlandzki powstaje w wyniku:

5. wspólnego wypału wapieni i glin

6. wspólnego wypału wapieni i gipsu

7. wspólnego wypału glin i gipsu

8. wspólnego wypału wapieni, glin i gipsu

31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:

5. hydroliza

6. hydratacja

7. dysocjacja

8. asocjacja

32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:

5. anhydrytu

6. gipsu

7. cementu

8. spoiw magnezjowych

33. Wapno hydratyzowane to wapno:

5. zgaszone nadmiarem wody

6. zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie

7. zgaszone bardzo dużym nadmiarem wody

8. o właściwościach hydraulicznych

34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

5. opóźnia proces koagulacji

6. przyspiesza proces koagulacji

7. opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

8. nie wpływa na szybkość procesu koagulacji

35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:

5. polietylen

6. polioctan winylu

7. żywice fenolowo-formaldehydowe

8. polichlorek winylu

36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:

5. liniową

6. usieciowaną

7. silnie usieciowaną

8. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

37. Wody miękkie jako środowisko są:

5. korzystne dla betonu, bo nie zawierają szkodliwych soli

6. niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu

7. niekorzystne, bo działają korodująco na stal zbrojeniową

8. bez znaczenia dla trwałości betonu

38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:

5. o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym

6. o niższej wartościowości

7. o większej liczbie elektronów na ostatniej powłoce

8. o większej liczbie atomowej

39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:

5. o niskiej zawartości alkaliów

6. wysokoalkalicznych

7. o większej powierzchni wewnętrznej

8. wysokich klas

40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:

5. proces pasywacji stali

6. karbonatyzacja betonu

7. efekt ściany

8. alkaliczność betonu

1	D
2	A
3	D
4	C
5	B
6	D
7	A
8	A
9	D
10	C
11	B
12	C
13	D
14	C
15	B
16	A
17	B
18	C
19	A
20	B
21	A
22	A
23	A
24	B
25	A
26	D
27	B
28	C
29	C
30	A
31	B
32	D
33	B
34	B
35	C
36	A
37	B
38	A
39	A
40	B

• Test z chemii budowlanej 3

1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:

9. poboczną liczbą kwantową, l

10. magnetyczną liczbą kwantową, m

11. liczbą kwantową spinu, s

12. poboczną i magnetyczną liczbą kwantowąpowłokę elektronową

2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

9. obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

10. uwspólnieniem pary elektronowej

11. tworzeniem mostków wodorowych

12. występowaniem sił van der Waalsa

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

9. 12, bo 6 . 2 = 12

10. 6, bo 6 . 1 = 6

11. 3, bo 6 : 2 = 3

12. 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

9. kwasowości

10. zasadowości

11. amfoteryczności

12. polarności

5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych:

9. wiązania międzycząsteczkowe pozostają niezmienione

10. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają wiązania wodorowe

11. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne

12. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły indukcyjne

6. Największe siły kohezji występują w:

9. ciałach stałych

10. cieczach

11. gazach

12. cieczach przechłodzonych

7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:

9. f = U - Ts

10. h = U + pV

11. f = U + pV

12. g = U + Ts

8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:

9. 10^-12 mol/dm3

10. 10^-2 mol/dm3

11. 10² mol/dm3

12. 10¹² mol/dm3

9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:

9. zdefektowania struktury krystalicznej danego pierwiastka

10. tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych

11. występowania w sieci krystalicznej wiązań różnego typu

12. występowanie w sieci krystalicznej wiązań tylko jednego typu

10. Punkt krytyczny jest to:

9. odpowiednik punktu potrójnego w układzie trójskładnikowym

10. stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem

11. stan układu, w którym liczba stopni swobody dąży do nieskończoności

12. odpowiednik temperatury rozkładu pod danym ciśnieniem

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC):

9. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

10. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

11. tylko wzrost wydajności reakcji

12. tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

9. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

10. tylko reakcji odwracalnych

11. tylko reakcji nieodwracalnych

12. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości:

9. przebiegającej reakcji chemicznej

10. transportu reagentów do i z miejsca reakcji

11. wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów

12. wyłącznie od stężeń substratów

14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

9. v = k . ca . cb

10. v = dc/dt

11. v = D . (dc/dx)

12. v = D . q . (dc/dx)

15. Ciało w stanie szklistym jest to:

9. specjalna odmiana kryształu

10. przechłodzona ciecz

11. roztwór substancji krystalicznej

12. roztwór przesycony

16. Amfolity są to:

9. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

10. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

11. sole nie ulegające hydrolizie

12. sole ulegające hydrolizie

17. Roztwór stały to:

9. roztwór o stałym stężeniu

10. każda mieszanina ciał stałych

11. jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych

12. roztwór ciała stałego w cieczy

18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę:

9. przestrzenną

10. warstwową

11. łańcuchową

12. mieszaną

19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:

9. anizotropia

10. izotropia

11. alotropia

12. polimorfizm

20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi:

9. 10-16

10. 10-14

11. 10-7

12. 7

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

9. maleje

10. rośnie

11. najpierw maleje, potem rośnie

12. pozostaje bez zmian

22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:

9. wytrącenie się osadu AB

10. wytrącenie się osadu AC

11. wytrącenie się osadu AB lub AC

12. powstanie roztworu przesyconego

23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:

9. siarczanów wapnia i magnezu

10. wodorowęglanów wapnia i magnezu

11. krzemianów wapnia i magnezu

12. azotanów wapnia i magnezu

24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to:

9. proces zobojętniania

10. hydroliza

11. definicja kwasu wg Bronstedta

12. hydratacja

25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać:

9. kwasu, np. HCl

10. zasady, np. NaOH

11. soli ulegającej hydrolizie

12. rozcieńczalnika, np.H2O

26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest:

9. krzemian trójwapniowy

10. krzemian dwuwapniowy

11. glinian trójwapniowy

12. żelazoglinian czterowapniowy

27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:

9. wypalania cementu

10. gaszenia wapna

11. wiązania cementu

12. wiązania gipsu

28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:

9. pożądanym

10. niepożądanym

11. nie ma znaczenie

12. w klinkierze nigdy nie występuje CaO

29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:

9. wapno palone

10. wapno hydratyzowane

11. cement portlandzki

12. szkło wodne

30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:

9. węglany wapniowe

10. siarczany wapniowe

11. krzemiany wapniowe

12. krzemiany żelazowe

31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:

9. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

10. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

11. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

12. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

9. alotropowe

10. heterodesmiczne

11. polimorficzne

12. izomorficzne

33. Wapno hydratyzowane to inaczej:

9. wapno hydrauliczne

10. wapno suchogaszone

11. ciasto wapienne

12. mleko wapienne

34. Pod względem chemicznym szkło wodne to:

9. mieszanina krzemionki i sody

10. mieszanina tlenku sodu i dwutlenku krzemu

11. mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych

12. mieszanina sody i węgla

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:

9. Si i O

10. O

11. Si

12. C

36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:

9. poliestry

10. polichlorek winylu

11. żywice epoksydowe

12. żywice silikonowe

37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem:

9. jest szkodliwa

10. jest pożądana

11. jest szkodliwa lub pożądana zależnie od rodzaju kruszywa

12. jest bez wpływu na właściwości betonu

38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:

9. może utrudnić lub nawet uniemożliwić wiązanie zaczynu cementowego

10. może spowodować korozję zbrojenia w powstałym żelbecie

11. może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"

12. pogarsza urabialność mieszanki betonowej

39. Moduł krzemianowy cementu to:

9. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

10. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

11. SiO2 / Al2O3

12. SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

9. 0oC

10. 150-170oC

11. 898oC

12. 1350oC

1	C
2	A
3	C
4	C
5	C
6	A
7	A
8	B
9	B
10	B
11	A
12	D
13	C
14	D
15	B
16	B
17	C
18	A
19	B
20	B
21	B
22	A
23	B
24	C
25	A
26	C
27	C
28	B
29	C
30	C
31	C
32	C
33	B
34	C
35	A
36	B
37	A
38	C
39	B
40	C

• Test z chemii budowlanej 4

1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:

13. wiązania jonowe

14. wiązania koordynacyjne

15. wiązania kowalencyjne

16. wiązania siłami van der Waalsa

2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:

13. 4 liczby kwantowe n, l, m, s

14. 3 liczby kwantowe n, l, m

15. 3 liczby kwantowe l, m, s

16. 2 liczby kwantowe n, l

3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest:

13. dodatnia ( > 0)

14. nieznacznie różna (1,8 i 3,5)

15. równa sobie i mała (1,8)

16. równa sobie i duża (3,5)

4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania:

13. atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

14. tylko atomowe spolaryzowane

15. tylko koordynacyjne

16. tylko jonowe

5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:

13. jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane

14. jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowe

15. atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe

16. atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowe

6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:

13. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

14. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2

15. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

16. tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = 1/2

7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

13. słabsze lub mocniejsze i w zależności od tego decydują lub nie o wytrzymałości mechanicznej

14. słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

15. słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

16. mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia:

13. wzrasta

14. maleje

15. dąży do zera

16. jest stała

9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:

13. prawo Hessa

14. reguła faz Gibbsa

15. reguła przekory

16. prawo Kirchhoffa

10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:

13. wzrostem temperatury

14. spadkiem temperatury

15. jest niezależna od temperatury

16. wzrostem ciśnienia

11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie:

13. około 2-krotnie

14. około 4-krotnie

15. około 10-krotnie

16. około 20-krotnie

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

13. stan równowagi reakcji odwracalnych

14. szybkość oraz wydajność reakcji

15. stan równowagi wszystkich reakcji

16. tylko szybkość reakcji

13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:

13. są to sole podwójne

14. są to węglany

15. obecność atomu wapnia

16. obecność atomu magnezu

14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:

13. ulega hydrolizie

14. jest nierozpuszczalny w wodzie

15. związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe

16. rozkłada się pod wpływem światła

15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:

13. SiO2

14. jon (SiO4)4-

15. jon (SiO2)2+

16. jon (Si2O)6+

16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:

13. atomowym

14. jonowym

15. koordynacyjnym

16. metalicznym

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

13. alotropia

14. anizotropia

15. izotropia

16. polimorfizm

18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:

13. hydratacja

14. hydroliza

15. dysocjacja

16. solwatacja

19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:

13. asocjacji

14. tiksotropii

15. koagulacji

16. alotropii

20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:

13. 4 mole

14. 2 mole

15. 1 mol

16. 0,5 mola

21. Hydrolizie ulegają :

13. wszystkie sole

14. sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad

15. sole mocnych kwasów i mocnych zasad

16. wszystkie substancje rozpuszczalne w wodzie

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

13. 10^-9

14. 5

15. 9

16. 109

23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):

13. przyśpiesza wiązanie zaczynu

14. utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego

15. nie ma wpływu na przebieg wiązania

16. pogarsza urabialność mieszanki betonowej

24. Przeprowadzenie żelu w zol to:

13. koagulacja

14. peptyzacja

15. sedymentacja

16. asocjacja

25. Zole hydrofobowe :

13. ulegają hydratacji

14. nie ulegają hydratacji

15. są odwracalne

16. ulegają peptyzacji

26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:

13. piana

14. emulsja

15. mgła

16. aerozol

27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:

13. krzemian dwuwapniowy

14. żelazian dwuwapniowy

15. glinian dwuwapniowy

16. żelazoglinian dwuwapniowy

28. Minerał C3S - składnik cementu jest to:

13. krzemian trójwapniowy

14. trójsiarczek węgla

15. siarczan wapnia

16. krzemian węgla

29. Cement portlandzki należy do:

13. spoiw powietrznych, ponieważ twardnieje tylko na powietrzu

14. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje tylko pod wodą

15. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

16. spoiw hydraulicznych, ponieważ po okresie wstępnego wiązania na powietrzu może także twardnieć pod wodą

30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:

13. jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej

14. jest niekorzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - opóźnia wiązanie

15. jest zawsze niekorzystne

16. jest zawsze korzystne

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

13. gipsu z woda

14. hydrolizy węglanów

15. hydrolizy krzemianów

16. glinianu z alitem i belitem

32. Wiązanie gipsu można opóźnić:

13. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O

14. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 2H2O

15. przez dodatek dowolnego elektrolitu

16. przez dodatek soli nie ulegającej hydrolizie

33. Wypał wapna polega na reakcji:

13. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

14. CaO + H2O = Ca(OH)2

15. CaCO3 = CaO + CO2

16. CaCO3 = CaO + CO + 1/2O2

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

13. pęcznienie

14. wysychanie

15. rozpuszczanie i krystalizacja

16. sublimacja

35. Anhydryt II i gips różnią się:

13. tylko składem chemicznym

14. tylko budową krystaliczną

15. składem chemicznym i budową krystaliczną

16. są to synonimy

36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego:

13. NaOH

14. Na2SiO3

15. H2SiO3

16. CO2

37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez:

13. polimeryzację

14. polikondensację

15. modyfikację polimerów naturalnych

16. poliaddycję

38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

13. polimeru ataktycznego

14. polimeru izotaktycznego

15. polimeru syndiotaktycznego

16. w żadnym z powyższych przypadków

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

13. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

14. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

15. kauczuk, bitumy, drewno

16. polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:

13. niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie

14. niekorzystne, gdyż jest agresywny w stosunku do betonu

15. niekorzystne, gdyż przyspiesza korozję wewnętrzną w betonie

16. korzystne, gdyż stanowi czynnik polepszający wytrzymałość

1	D
2	B
3	B
4	A
5	C
6	A
7	B
8	A
9	B
10	B
11	B
12	D
13	B
14	C
15	B
16	A
17	C
18	B
19	A
20	B
21	B
22	C
23	B
24	B
25	C
26	B
27	A
28	A
29	C
30	A
31	C
32	A
33	C
34	C
35	C
36	A
37	B
38	A
39	C
40	A

• Test z chemii budowlanej 5

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

17. atomowe Si : O

18. atomowe spolaryzowane Si :O

19. jonowe Si2+ - O2-

20. wodorowe

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

17. elektrony pochodzą od jednego atomu

18. ma miejsce przekazanie elektronu

19. jest to wiązanie II rzędu

20. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:

17. 6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

18. 6 lub 3, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

19. 6, zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności

20. 3, zgodnie z zakazem Pauliego

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

17. 18, ponieważ 2n2 = 18

18. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

19. 6, ponieważ 2n = 6

20. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

17. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 0,5

18. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

19. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

20. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

17. ciele stałym

18. cieczy przechłodzonej

19. cieczy

20. gazie

7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują:

17. pełny stan energetyczny elektronu

18. stan energetyczny jądra atomowego

19. orbital elektronowy

20. zdolność atomu do tworzenia wiązań chemicznych

8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g):

17. wzrasta

18. maleje

19. wzrasta lub maleje

20. nie zmienia się

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

17. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

18. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

19. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

20. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Wzór z = s - f + 2 określa:

17. szybkość dyfuzji wg prawa Ficka

18. prawo Avogadro

19. regułę faz Gibbsa

20. zakaz Pauliego

11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:

17. jako stosunek iloczynu stężeń do iloczynu ciśnień cząstkowych produktów lub substratów

18. jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów

19. tylko w kategoriach ciśnień cząstkowych

20. tylko w kategoriach stężeń

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

17. stan równowagi reakcji odwracalnych

18. szybkość oraz wydajność reakcji

19. stan równowagi wszystkich reakcji

20. tylko szybkość reakcji

13. Ciśnienie krytyczne jest to:

17. wielkość fizyczna będąca rodzajem naprężenia

18. ciśnienie odpowiadające temperaturze wrzenia

19. najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej

20. ciśnienie powyżej, którego reakcja staje się nieodwracalna

14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje:

17. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

18. przyspieszenie procesu i spadek wydajności reakcji

19. tylko przyspieszenie procesu

20. tylko wzrost wydajności

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

17. struktury krystalicznej

18. składu chemicznego

19. dużej powierzchni właściwej

20. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO3 to:

17. siarczek wapniowy

18. siarczyn wapniowy

19. siarczan wapniowy

20. trójsiarczan wapniowy

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

17. alotropia

18. anizotropia

19. izotropia

20. polimorfizm

18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:

17. gliniany

18. krzemiany

19. glinokrzemiany

20. żelaziany

19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:

17. homodesmiczna

18. heterodesmiczna

19. polimorficzna

20. alotropowa

20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:

17. utrwalenie stanu przesycenia

18. rozpoczęcie krystalizacji

19. całkowite zablokowanie krystalizacji

20. nie powoduje zmian w roztworze

21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:

17. asocjacją cząsteczek wody

18. dysocjacją elektrolityczną wody

19. dużym napięciem powierzchniowym

20. hydrolizą wody

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

17. 11

18. 10¹¹

19. 10^-113

20. 3

23. Stała dysocjacji wody jest to:

17. stała równowagi reakcji hydrolizy

18. stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

19. stała równowagi między dysocjacją a asocjacją

20. inna nazwa stałej dielektrycznej wody

24. Hydratacja jest to:

17. rozpad wody na jony

18. przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej

19. odwrotność dysocjacji elektrolitycznej

20. synonim hydrolizy

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:

17. 0,5 mola

18. 1 mol

19. 2 mole

20. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

17. liofobowych

18. liofilowych

19. dyspersyjnych

20. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

17. 3CaO . SiO2

18. Ca2SiO3

19. 2CaO . SiO2

20. C2S

28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:

17. glinian trójwapniowy

18. krzemian dwuwapniowy

19. żelazoglinian czterowapniowy

20. krzemian trójwapniowy

29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:

17. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

18. wiąże szkodliwe dla betonu zanieczyszczenia cementu

19. umożliwia twardnienie betonu w niskich temperaturach

20. ułatwia reakcje hydrolizy krzemianów

30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:

17. dużej zawartości C3A

18. braku Ca(OH)2 w produktach wiązania

19. braku gipsu

20. dużej zawartości C3S

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

17. gipsu z woda

18. hydrolizy węglanów

19. hydrolizy krzemianów

20. glinianu z alitem i belitem

32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:

17. mleka

18. soli kuchennej

19. sody

20. cukru

33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno:

17. łatwo gaszące się

18. trudno gaszące się

19. o dużej zawartości niedopału

20. o podwyższonej aktywności

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

17. pęcznienie

18. wysychanie

19. rozpuszczanie i krystalizacja

20. sublimacja

35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

17. cement glinowy

18. cement portlandzki

19. cement romański

20. wapno hydratyzowane

36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:

17. CaCO3 = CaO + CO2

18. CaO + H2O = Ca(OH)2

19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

20. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

17. liniową

18. słabo usieciowaną

19. silnie usieciowaną

20. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

17. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

18. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

19. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

20. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

17. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

18. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

19. kauczuk, bitumy, drewno

20. polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

17. redukcji tlenu

18. redukcji wodoru

19. redukcji metalu

20. utleniania metalu

1	B
2	A
3	D
4	A
5	C
6	A
7	C
8	B
9	C
10	C
11	B
12	D
13	C
14	A
15	A
16	B
17	C
18	C
19	B
20	B
21	A
22	D
23	B
24	B
25	D
26	B
27	A
28	C
29	A
30	B
31	C
32	A
33	B
34	C
35	C
36	C
37	C
38	A
39	C
40	D

• Test z chemii budowlanej 6

1. Wiązanie atomowe należy do wiązań:

21. wewnątrzcząsteczkowych

22. międzycząsteczkowych

23. metalicznych

24. jonowych

2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:

21. 2 lub 5, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

22. 10 - zgodnie z regułą Hunda

23. 5 - zgodnie z zakazem Pauliego

24. 2 - odpowiednio do pobocznej liczby kwantowej

3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:

21. 32, bo 2n2 = 32

22. 34, bo 2n2 + 2 = 34

23. 16, bo n2 = 16

24. 8, bo 2n = 8

4. W cząsteczce wody występują wiązania:

21. jonowe

22. międzycząsteczkowe

23. atomowe

24. atomowe spolaryzowane

5. Metale odznaczają się:

21. bardzo małą wartością elektroujemności, Eu < 0,1

22. małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8

23. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

24. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 10

6. W cieczach krystalicznych występuje struktura:

21. całkowicie uporządkowana

22. uporządkowana dalekiego zasięgu

23. uporządkowana bliskiego zasięgu

24. uporządkowana tylko w warstwie przypowierzchniowej

7. Hydroliza jest to reakcja:

21. hydratacji

22. zobojętniania

23. rozkładu cząsteczek wody

24. rozkładu soli pod wpływem wody

8. Największa entropia H2O występuje:

21. w lodzie

22. w cieczy

23. w mieszaninie lodu i cieczy

24. w parze wodnej

9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

21. 10² mol/dm3

22. 2 mol/dm3

23. 0,2 mol/dm3

24. 10^-2 mol/dm3

10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:

21. entropia układu maleje

22. zachodzi reakcja samorzutna

23. układ znajduje się stanie równowagi

24. jest to układ izolowany

11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:

21. K = (cCaO . cCO2)/cCaCO3

22. K = cCaO/cCaCO3

23. K = cCaO . cCO2

24. K = cCO2

12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

21. wapno i gips

22. wapno i cement romański

23. drewno i tworzywa sztuczne

24. cement portlandzki i szkło wodne

13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:

21. H₂S

22. H₂SO₂

23. H₂SO₃

24. H₂SO₄

14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:

21. wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-

22. różnią się stosunkiem Si:O

23. mają stały stosunek Si:O

24. zawierają jony metakrzemianowe (SiO3)2-

15. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:

21. jonowym

22. atomowym

23. koordynacyjnym

24. międzycząsteczkowym

16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

21. niższa

22. wyższa

23. taka sama

24. asocjacja nie ma związku z temperaturą wrzenia

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

21. alotropia

22. anizotropia

23. izotropia

24. polimorfizm

18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą:

21. tylko na powietrzu

22. tylko pod wodą

23. pod wodą albo na powietrzu, zależnie od temperatury i ciśnienia

24. zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć:

21. homodesmiczna

22. heterodesmiczna

23. polimorficzna

24. alotropowa

20. Belit to nazwa minerału:

21. chlorku wapnia

22. glinianu trójwapniowego

23. krzemianu trójwapniowego

24. krzemianu dwuwapniowego

21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:

21. szkło wodne

22. gips dwuwodny

23. grys wapienny

24. wapno gaszone

22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą:

21. wszystkie składniki reagują z wodą jednocześnie

22. krzemian dwuwapniowy

23. żelazoglinian czterowapniowy

24. glinian trójwapniowy

23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że:

21. metody produkcji cementu nie różnią się od siebie pod względem energochłonności ani zawartości związków alkalicznych w produkcie

22. metoda mokra jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

23. metoda sucha jest mniej energochłonna i powstaje wówczas cement o niższej zawartości związków alkalicznych

24. metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:

21. poniżej 0,1 nm

22. poniżej 1 nm

23. od 1 nm do 1000 nm

24. powyżej 100 nm

25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:

21. cieczy w cieczy

22. cieczy w gazie

23. ciała stałego w cieczy

24. ciała stałego w gazie

26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:

21. CaSO4

22. CaSO4 . CaO

23. CaSO4 . 1/2H2O

24. CaSO4 . 2H2O

27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:

21. hydraulicznych

22. powietrznych

23. wiążących w podwyższonych temperaturach

24. organicznych

28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie:

21. wapna palonego

22. szkła wodnego

23. cementu portlandzkiego

24. gipsu półwodnego

29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:

21. wiąże tylko na powietrzu

22. wiąże pod wodą w podwyższonej temperaturze

23. wiąże tylko pod wodą

24. po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą

30. Niedopał w wapnie to:

21. Ca(OH)2

22. CaCO3

23. Ca(HCO3)2

24. CaO

31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja:

21. hydrolizy

22. zobojętnienia

23. karbonatyzacji

24. hydratacji

32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania:

21. wody

22. mrozu

23. bakterii

24. kwasów

33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:

21. związaniu kwasu krzemowego, aby mogła nastąpić hydroliza krzemianu

22. zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego

23. stabilizacji kwasu krzemowego w postaci zolu

24. reakcji z krzemianem, aby zapobiec koagulacji

34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ:

21. powstały beton wykazuje powierzchniowe przebarwienia

22. mieszanka betonowa jest wtedy trudno urabialna

23. wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego

24. wiązanie spoiwa cementowego następuje wtedy zbyt gwałtownie

35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja:

21. kwasowa

22. przez wymiane jonów

23. fizyczna

24. wewnętrzna

36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja:

21. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

22. Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

23. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

24. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2

37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których:

21. nie może powstać ogniwo galwaniczne

22. metal chroniony nie jest elektrodą w ogniwie galwanicznym

23. metal chroniony jest anodą w ogniwie galwanicznym

24. metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

21. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

22. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

23. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

24. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Polimery to substancje:

21. małocząsteczkowe

22. występujące w dużych ilościach

23. o dużej objętości

24. wielkocząsteczkowe

40. Do polimerów zalicza się:

21. materiały ceramiczne

22. żywice epoksydowe

23. cement portlandzki

24. gips półwodny

1	A
2	C
3	A
4	D
5	B
6	C
7	D
8	D
9	D
10	C
11	D
12	D
13	D
14	A
15	D
16	A
17	C
18	D
19	A
20	D
21	B
22	D
23	D
24	C
25	A
26	C
27	B
28	D
29	D
30	B
31	D
32	D
33	B
34	C
35	D
36	B
37	D
38	A
39	D
40	B

• Test z chemii budowlanej 7

1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania:

25. jonowe i koordynacyjne

26. atomowe spolaryzowane

27. wyłącznie jonowe

28. wyłącznie kowalencyjne

2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:

25. biegunowe

26. koordynacyjne

27. kowalencyjne

28. międzycząsteczkowe

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

25. 12, bo 6 ^. 2 = 12

26. 6, bo 6 ^. 1 = 6

27. 3, bo 6 : 2 = 3

28. 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

25. kwasowości

26. zasadowości

27. amfoteryczności

28. polarności

5. Cząsteczka wody ma budowę:

25. polarną

26. niepolarną

27. polarną lub niepolarną, zależnie od temperatury

28. woda nie tworzy trwałych cząsteczek

6. Poprawny wzór zasady wapniowej to:

25. Ca(OH)

26. Ca2(OH)2

27. Ca2OH

28. Ca(OH)2

7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

25. H+

26. OH-

27. H3O+

28. O2-

8. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

25. 1012

26. 12

27. -12

28. 10-12

9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa:

25. szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a

26. szybkość reakcji chemicznej

27. szybkość przepływu laminarnego

28. szybkość przepływu burzliwego

10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:

25. cząsteczka kwasu krzemowego Si(OH)4

26. cząsteczka krzemionki SiO2

27. czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-

28. cząsteczka wody H2O

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:

25. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

26. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

27. tylko wzrost wydajności reakcji

28. tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

25. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

26. tylko reakcji odwracalnych

27. tylko reakcji nieodwracalnych

28. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z:

25. małego stopnia dysocjacji

26. dipolowego charakteru cząsteczki wody

27. zachodzenia reakcji hydrolizy

28. cechy te nie mają wspólnej przyczyny

14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:

25. K = cH+ . I, gdzie I = iloczyn jonowy wody

26. K = (cH+ . cOH-) / cH2O

27. K = cOH- . pH

28. K = I . pH

15. Stężenie molowe roztworu jest to:

25. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

26. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 dm3 rozpuszczalnika

27. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 mol rozpuszczalnika

28. liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 kg roztworu

16. Amfolity są to:

25. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

26. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

27. sole nie ulegające hydrolizie

28. sole ulegające hydrolizie

17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

25. Ca i Mg

26. Na i Ca

27. Na i Mg

28. Ca i Fe

18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których:

25. występowanie reakcji chemicznej nie jest tu kryterium

26. występuje proces fizyczny

27. nie występuje reakcja chemiczna

28. występuje reakcja chemiczna

19. C3S oznacza w chemii cementu:

25. glinian trójwapniowy

26. siarczan wapniowy

27. węglan wapniowy

28. krzemian trójwapniowy

20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit:

25. ulega odparowaniu

26. ulega rozpuszczeniu

27. przyspiesza wiązanie cementu

28. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

25. maleje

26. rośnie

27. najpierw maleje, potem rośnie

28. pozostaje bez zmian

22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje:

25. mieszanina klinkieru i gipsu

26. anhydryt II

27. gotowy cement portlandzki

28. klinkier cementu portlandzkiego

23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą:

25. mokrą

26. suchą

27. mokrą lub suchą, zależnie od temperatury pieca

28. metoda produkcji nie wpływa na zawartość związków alkalicznych w cemencie

24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

25. hydrolizy

26. hydratacji

27. utleniania

28. karbonatyzacji

25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest:

25. Ca(OH)2

26. CaO

27. CaCl2

28. CaCO3

26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką:

25. Ca(OH)2

26. CaCO3

27. CaO

28. Ca

27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie:

25. tylko warunkami, w jakich powstają

26. tylko szybkością wiązania

27. tylko wytrzymałością otrzymanego tworzywa

28. szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa

28. Anhydryt jest to:

25. bezwodny siarczan wapniowy CaSO4

26. gips półwodny CaSO4 . 1/2H2O

27. gips dwuwodny CaSO4 . 2H2O

28. każdy z wyżej wymienionych

29. Szkło wodne jest to mieszanina:

25. siarczanów sodowych lub potasowych

26. krzemianu i siarczanu sodowego

27. krzemianu i siarczanu potasowego

28. krzemianów sodowych lub potasowych

30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując:

25. wodorotlenek wapniowy

26. siarczan sodowy

27. chlorek sodowy

28. fluorokrzemian sodowy

31. Kity zawierające szkło wodne są:

25. nieodporne na działanie kwasów ani wody

26. wodoodporne, ale nie kwasoodporne

27. kwasoodporne, ale nie wodoodporne

28. wodoodporne i kwasoodporne

32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi:

25. tlenków i wodorotlenków

26. zasad i krzemianów

27. wodorotlenków i węglanów

28. kwasów i siarczanów

33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja:

25. CaO + H2O = Ca(OH)2

26. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

27. CaCO3 = CaO + CO2

28. CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3

34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy:

25. w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne

26. na metal działa dwutlenek węgla z atmosfery

27. stosuje się inhibitory korozji

28. na metal działa kwas lub zasada

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:

25. Si i O

26. O

27. Si

28. C

36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji:

25. hydrolizy

26. polikondensacji

27. zobojętniania

28. utleniania

37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi:

25. anodę

26. katodę

27. rozpuszczają się oba metale

28. nie rozpuszcza się żaden z metali

38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:

25. metale

26. drewno

27. tworzywa sztuczne

28. bitumy

39. Moduł krzemianowy cementu to:

25. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

26. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

27. SiO2 / Al2O3

28. SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

25. 98oC

26. 398oC

27. 498oC

28. 898oC

1	A
2	A
3	C
4	C
5	A
6	D
7	B
8	B
9	A
10	C
11	B
12	D
13	B
14	B
15	A
16	B
17	A
18	D
19	D
20	D
21	B
22	D
23	B
24	D
25	D
26	C
27	D
28	A
29	D
30	D
31	C
32	D
33	B
34	A
35	A
36	B
37	A
38	B
39	B
40	D

• Test z chemii budowlanej 8

1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:

29. międzycząsteczkowych

30. wewnątrzcząsteczkowych

31. siłami van der Waalsa

32. kowalencyjnych

2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:

29. powłokę elektronową

30. podpowłokę elektronową

31. orbital elektronowy

32. pojedynczy elektron

3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:

29. różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej

30. różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych

31. różnić się wszystkimi czterema liczbami kwantowymi

32. zajmować różne orbitale

4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:

29. atomowym a jonowym

30. atomowym a metalicznym

31. metalicznym a jonowym

32. wewnątrzcząsteczkowym a międzycząsteczkowym

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

29. słabsze

30. silniejsze

31. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

32. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

29. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

30. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

31. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

32. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Energia wewnętrzna to:

29. U = Q + W

30. z = s - f - r + 2

31. v = -dc/dt

32. c = N/V

8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

29. temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie

30. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych w cieczach rośnie

31. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie

32. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie

9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:

29. krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O

30. metaglinian sodowy NaAlO2

31. metakrzemian sodowy Na2SiO3

32. węglan wapnia CaCO3

10. Anizotropia jest to:

29. występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych

30. wykazywanie przez ciało stale tych samych właściwości niezależnie od kierunku

31. występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych

32. peptyzacja pod wpływem czynników mechanicznych

11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:

29. produktów

30. substratów

31. produktów lub substratów zależnie od temperatury

32. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

29. drewno

30. gips

31. wapno

32. asfalt

13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

29. H-

30. OH-

31. NH4+

32. H+

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

29. inicjator

30. aktywator

31. inhibitor

32. promotor

15. Reakcję zobojętniania można zapisać:

29. H+ + OH- = H2O

30. H2 + 1/2O2 = H2O

31. 2H+ + O2- = H2O

32. H2 + O = H2O

16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:

29. hydratacji

30. dehydratacji

31. asocjacji

32. zobojętniania

17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:

29. stała gazowa

30. wykładnik jonów wodorowych, czyli pH

31. stała dysocjacji wody

32. iloczyn jonowy wody

18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

29. -2

30. 10^-2

31. 10²

32. 2

19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:

29. woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu

30. równowaga między jonami H+ i OH- w czystej chemicznie wodzie nie jest trwała

31. szybkość dysocjacji wody jest minimalna

32. czysta chemicznie woda ma niska wartość pH

20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

29. reopeksji

30. flokulacji

31. tiksotropii

32. peptyzacji

21. Zole hydrofilowe:

29. ulegają hydratacji

30. nie ulegają hydratacji

31. ulegają peptyzacji

32. są nieodwracalne

22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:

29. 3CaO . SiO2

30. 2CaO . SiO2

31. 3CaO . Al2O3

32. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

23. Cement portlandzki jest spoiwem:

29. powietrznym

30. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

31. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

32. hydraulicznym

24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

29. 0,25 mola

30. 0,5 mola

31. 1 mol

32. 2 mole

25. C2S oznacza w chemii cementu:

29. chlorek sodowy

30. żelazoglinian czterowapniowy

31. krzemian dwuwapniowy

32. siarczek węgla

26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:

29. etryngit, czyli sól Candlota

30. węglan wapniowy

31. siarczan sodowy

32. krzemian sodowy

27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:

29. asocjacji

30. utleniania i redukcji

31. zobojętniania

32. hydrolizy i hydratacji

28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:

29. występuje reakcja chemiczna

30. nie występuje reakcja chemiczna

31. wydziela się substancja małocząsteczkowa

32. wydziela się woda

29. Gips półwodny jest spoiwem:

29. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

30. hydraulicznym

31. powietrznym

32. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od metody otrzymywania

30. W czasie gaszenia wapna następuje:

29. wydzielanie ciepła

30. pochłanianie ciepła

31. początkowo pochłanianie, a następnie wydzielanie ciepła

32. nie następuje ani wydzielanie, ani pochłanianie ciepła

31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

29. CaCO3

30. CaO

31. Ca(OH)2

32. Ca(HCO3)2

32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:

29. siarczan sodowy

30. węglan sodowy

31. fluorokrzemian sodowy

32. krzemian sodowy

33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:

29. chlorku sodowego

30. węglanu sodowego

31. dwutlenku węgla

32. siarczanu sodowego

34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:

29. wapniowych na sodowe

30. wapniowych na potasowe

31. wapniowych na chlorkowe

32. wapniowych na magnezowe

35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:

29. gipsem zawartym w cemencie

30. wodą opadową

31. alkaliami zawartymi w cemencie

32. kruszywa nigdy nie zawierają składników reaktywnych

36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:

29. zjawisko diadochii

30. wydzielanie ciepła z układu

31. wydzielanie dwutlenku węgla z układu

32. powstanie ogniwa galwanicznego

37. Karbonatyzacja to zjawisko:

29. bez znaczenia dla betonu i żelbetu

30. negatywne w odniesieniu do betonu i żelbetu

31. negatywne w odniesieniu do betonu

32. negatywne w odniesieniu do żelbetu

38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:

29. przyspieszają korozję metalu

30. opóźniają korozję metalu

31. nie wpływają na tempo korozji metalu

32. przyspieszają lub opóźniają korozję metalu, zależnie od warunków zewnętrznych

39. Do polimerów zalicza się:

29. gips jastrychowy

30. wapno gaszone

31. cement romański

32. żywice syntetyczne

40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:

29. - Si - Si - Si -

30. - Si - O - Si -

31. - Si - O - O - Si -

32. - Si - O - O - O - Si -

1	B
2	B
3	A
4	A
5	B
6	D
7	A
8	D
9	A
10	C
11	B
12	D
13	D
14	C
15	A
16	D
17	D
18	D
19	A
20	A
21	A
22	A
23	D
24	C
25	C
26	A
27	D
28	B
29	C
30	A
31	A
32	D
33	C
34	D
35	C
36	D
37	D
38	B
39	D
40	B

• Test z chemii budowlanej 9

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

1. powłokę elektronową

2. podpowłokę elektronową

3. orbital elektronowy

4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:

33. dyspersyjne

34. jonowe

35. van der Waalsa

36. wodorowe

3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:

33. H2O, CaO - atomowe

34. H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane

35. CaO, SiO2 - jonowe

36. H2O, SiO2, CaO - koordynacyjne

4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:

1. A + e- = A- + Ep

2. A + Ep = A+ + e-

3. 2A + Ep = A+ + A-

4. Ep = r . e-, r - promień atomu

5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:

1. jonowe

2. metaliczne

3. atomowe

4. atomowe spolaryzowane

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

1. materiałów nieorganicznych

2. polimerów

3. wszystkich materiałów budowlanych

4. nie decydują w żadnym przypadku

7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:

33. wiązania wodorowe

34. wiązania atomowe

35. wiązania jonowe

36. wiązania metaliczne

8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

1. żywice syntetyczne

2. cement portlandzki

3. drewno

4. bitumy

9. Poprawny wzór kwasu solnego to:

1. H2S

2. H2SO4

3. HNO3

4. HCl

10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

33. entalpii

34. potencjału termodynamicznego

35. energii wewnętrznej

36. energii potencjalnej

11. Entalpia układu definiowana jest wzorem

1. f = U - Ts

2. f = U + Ts

3. h = U + pV

4. h = U - pV

12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:

33. stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały

34. jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym

35. jego skład i struktura nie zależy od temperatury

36. nie ulega żadnym reakcjom chemicznym

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

1. zmianę stanu równowagi

2. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

3. tylko zmianę szybkości reakcji

4. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:

33. H₂O = 2H⁺ + O₂^-

34. H₂O = H+ + OH^-

35. H₃O+ = H+ + H₂O

36. H₃O+ = 2H+ + OH^-

15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:

33. hydratacji

34. zobojętnienia

35. utlenienia

36. redukcji

16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

33. 10¹² mol/dm3

34. 12 mol/dm3

35. 10^-12 mol/dm3

36. 2 mole/dm3

17. Hydratacja jest to synonim:

33. hydrolizy

34. koagulacji

35. uwodnienia

36. zobojętnienia

18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:

33. I = cH+ . cOH-

34. I = cOH- . pH

35. I = K . pH, gdzie K = stała dysocjacji

36. I = K . cH+ . cOH-

19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:

1. mniejsze niż 10-10 mol/dm3

2. mniejsze niż 10-4 mol/dm3

3. większe niż 10-12 mol/dm3

4. większe niż 10-10 mol/dm3

20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:

1. łatwiej

2. trudniej

3. łatwiej lub trudniej zależnie od rodzaju rozpuszczalnika

4. nie zależy od spolaryzowania wiązań

21. Koloidy liofobowe:

1. ulegają solwatacji

2. ulegają dysocjacji

3. są nieodwracalne

4. ulegają hydrolizie

22. Przejście żelu w zol jest to:

33. koagulacja

34. peptyzacja

35. dializa

36. solwatacja

23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:

33. alit, czyli krzemian trójwapniowy

34. belit, czyli krzemian dwuwapniowy

35. glinian trójwapniowy

36. braunmilleryt, czyli żelazoglinian czterowapniowy

24. C4FA oznacza w chemii cementu:

33. żelazoglinian czterowapniowy

34. krzemian dwuwapniowy

35. czterofluorek węgla

36. fluorokrzemian sodowy

25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:

1. wyłącznie z odmiany alfa

2. wyłącznie z odmiany beta

3. jest mieszaniną odmian alfa i beta

4. oprócz odmian alfa i beta zawiera 5%CaO

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

1. reakcji z Ca(OH)2

2. uszczelniania betonu

3. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

4. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

1. Ca(OH)2

2. 4CaO . Al2O3 . 13H2O

3. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

4. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:

1. różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

2. różnicy gęstości CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

3. dużej aktywności chemicznej CaSO4 . 1/2H2O

4. nietrwałości CaSO4 . 1/2H2O

29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:

33. przyśpiesza wiązanie

34. opóźnia wiązanie

35. przyśpiesza lub opóźnia wiązanie w zależności od stężenia

36. nie wpływa na przebieg wiązania

30. Wapień jest:

1. spoiwem wapiennym

2. surowcem do produkcji spoiwa wapiennego

3. półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"

4. produktem gaszenia wapna

31. Wapno gaszone to:

1. Ca(OH)2

2. CaO

3. CaCO3

4. CaCl2

32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:

33. wapieni z domieszkami ilastymi

34. gliny

35. skały gipsowej

36. skały gipsowej i gliny

33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania wapna:

33. ulega przyspieszeniu

34. ulega zahamowaniu

35. staje się odwracalna

36. staje się nieodwracalna

34. Szkło wodne jest spoiwem:

1. powietrznym

2. hydraulicznym

3. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

4. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:

1. działaniu mikroorganizmów

2. działaniu dwutlenku węgla z atmosfery

3. działaniu na beton związków siarki

4. wymywaniu przez wody miękkie składników betonu

36. W ogniwie galwanicznym anoda:

33. nie ulega niszczeniu

34. ulega niszczeniu

35. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od temperatury i ciśnienia

36. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od rodzaju metalu

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

33. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

34. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

35. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

36. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla korozji:

1. przez wymianę jonów

2. siarczanowej

3. kwasowej

4. ługowania

39. Do polimerów zalicza się między innymi:

33. wszystkie związki małocząsteczkowe

34. siarczany

35. żywice epoksydowe

36. węgiel

40. Polimery to substancje:

33. o dużej objętości

34. o dużej gęstości

35. o dużej reaktywności

36. o dużej masie cząsteczkowej

1	D
2	B
3	B
4	A
5	C
6	B
7	A
8	B
9	D
10	A
11	C
12	B
13	C
14	B
15	B
16	C
17	C
18	A
19	D
20	A
21	C
22	B
23	A
24	A
25	C
26	A
27	D
28	A
29	A
30	B
31	A
32	A
33	D
34	A
35	D
36	B
37	C
38	B
39	C
40	D

• Test z chemii budowlanej 10

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

5. atomowe Si : O

6. atomowe spolaryzowane Si :O

7. jonowe Si2+ - O2-

8. metaliczne

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

1. elektrony pochodzą od jednego atomu

2. ma miejsce przekazanie elektronu

3. jest to wiązanie II rzędu

4. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:

1. 10

2. 5

3. 2

4. 1

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

37. 18, ponieważ 2n2 = 18

38. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

39. 6, ponieważ 2n = 6

40. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

37. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 1,0

38. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

39. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

40. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 3,5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

33. ciele stałym

34. cieczy krystalicznej

35. cieczy

36. gazie

7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:

33. siarczan potasowy

34. krzemian potasowy

35. węglan potasowy

36. wodorotlenek potasowy

8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:

37. dwutlenku węgla z atmosfery

38. wody

39. podwyższonej temperatury

40. samorzutnie

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

5. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

6. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

7. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

8. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:

1. koagulację

2. osmozę

3. hydrolizę

4. elektroforezę

11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :

37. tiksotropii

38. peptyzacji

39. hydrolizy

40. dializy

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

33. stan równowagi reakcji odwracalnych

34. szybkość oraz wydajność reakcji

35. stan równowagi wszystkich reakcji

36. tylko szybkość reakcji

13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:

1. przez wymianę jonów

2. wewnętrzną

3. kwasową

4. ługowania

14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:

1. poprawy właściwości wytrzymałościowych

2. poprawy urabialności

3. przyspieszenia wiązania

4. opóźnienia wiązania

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

5. struktury krystalicznej

6. składu chemicznego

7. dużej powierzchni właściwej

8. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO4 to:

37. siarczek wapniowy

38. siarczyn wapniowy

39. siarczan wapniowy

40. czterosiarczan wapniowy

17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:

1. korzystna

2. niekorzystna

3. bez znaczenia

4. korzystna lub niekorzystna, zależnie od przewidzianego zastosowanuia

18. Wapno palone to:

33. Ca(OH)2

34. CaO

35. CaCO3

36. CaCl2

19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

5. karbonatyzacji

6. hydrolizy

7. utleniania

8. redukcji

20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:

1. jonowym i międzycząsteczkowym

2. metalicznym i jonowym

3. atomowym

4. koordynacyjnym

21. Hydratacja jest to reakcja:

1. rozkładu substancji pod wpływem wody

2. przyłączenia cząsteczek wody

3. rozkładu cząsteczek wody

4. hydrolizy wody

22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:

1. zasadowy

2. kwaśny

3. obojętny

4. zasadowy, kwaśny lub obojętny, zależnie od temperatury

23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:

1. elektrolizy

2. hydratacji

3. zobojętnienia

4. asocjacji

24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:

1. 10-4 mol/dm3

2. 10-4%

3. 10-4 g/dm3

4. 10-4 g/mol

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:

1. 0,5 mola

2. 1 mol

3. 2 mole

4. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

37. liofobowych

38. liofilowych

39. dyspersyjnych

40. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:

1. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

2. 4CaO . Fe2O3

3. 4CaO . 2SiO2

4. 4CO2 . Al2O3 . Fe2O3

28. W cemencie portlandzkim występują:

1. węglany i gliniany

2. krzemiany i chlorki

3. krzemiany i gliniany

4. krzemiany i węglany

29. C3A oznacza w chemii cementu:

1. glinian trójwapniowy

2. żelazoglinian czterowapniowy

3. wodorotlenek wapniowy

4. krzemian trójwapniowy

30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

1. dwusiarczek węgla

2. siarczan wapnia

3. krzemian dwuwapniowy

4. krzemian węgla

31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:

33. wiążą tylko pod wodą

34. wiążą tylko na powietrzu

35. wiążą zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

36. wiążą pod wodą lub na powietrzu, zależnie od sposobu ich produkcji

32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:

1. szkła wodnego

2. wapna palonego

3. gipsu półwodnego

4. cementu portlandzkiego

33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny, ponieważ CaSO4(II):

37. łatwo dysocjuje na jony

38. ulega hydrolizie

39. jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie

40. ma wysoka temperaturę topnienia

34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

1. hydrolizie gipsu półwodnego

2. krystalizacji gipsu półwodnego

3. wiązaniu CO2 z powietrza przez gips półwodny

4. hydratacji gipsu półwodnego

35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

33. endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

34. endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

35. egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

36. egzoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:

1. wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2

2. zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2

3. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od stężenia

4. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od ciśnienia

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

1. liniową

2. słabo usieciowaną

3. silnie usieciowaną

4. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

1. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

2. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

3. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

4. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

33. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

34. żywice poliestrowe, kauczuk, drewno

35. kauczuk, bitumy, drewno

36. polichlorek winylu, bitumy, kauczuk

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

5. redukcji tlenu

6. redukcji wodoru

7. redukcji metalu

8. utleniania metalu

1	B
2	A
3	B
4	A
5	C
6	A
7	B
8	A
9	C
10	A
11	A
12	D
13	C
14	D
15	A
16	C
17	B
18	B
19	A
20	A
21	B
22	B
23	C
24	A
25	C
26	B
27	A
28	C
29	A
30	C
31	B
32	D
33	C
34	D
35	C
36	B
37	C
38	A
39	C
40	D

Test z chemii budowlanej 10

/33

---