Dok6 tia, NAUKA, chemia, lab

Sprawozdanie nr 6

Doświadczenie 4.1 Badanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.
Korzystałem z probówek, cylindrów miarowych, stopera oraz z następujących odczynników: 0,25 M H₂SO₄, Na₂S₂O₃, H₂O₂, H₂S₂O₃

Najpierw przygotowałem roztwory Na₂S₂O₃ o różnych stężeniach. Do probówek z roztworem Na₂S₂O₃dodałem po 3 cm³ 0,25 M H₂SO₄. Następnie za pomocą stopera zmierzyłem czas reakcji, a wyniki umieściłem
m w tabeli.

W probówkach zaszły reakcje:

0x01 graphic

NR	OBJĘTOŚĆ ROZTWORU Na₂S₂O₃[ cm³] c = 0,5 mol/dm³	OBJĘTOŚĆ WODY [cm³]	STĘŻENIE c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃ [mol/dm³]	CZAS REAKCJI [s]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³·s^-1]
1	10	0	0,5	6,2	0,0806
2	8	2	0,4	10,2	0,0392
3	6	4	0,3	12,5	0,024
4	4	6	0,2	18	0,0111
5	2	8	0,1	35	0,0029
6	1	9	0,05	68	0,00024

I . Obliczam stężenie H₂S₂O₃

Dane: Szukane:

V₁ = 10 cm³ = 0,01 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,01 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,005 mol

= n ÷ V₂

= 0,005 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,5 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 8 cm³ = 0,008 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ · C₁

n = 0,008 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0004 mol

= n ÷ V₂

= 0,004 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,4 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =6 cm³ = 0,006 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,006 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0003 mol

= n ÷ V₂

= 0,0003 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,3 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =4 cm³ = 0,004 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,004 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,002 mol

= n ÷ V₂

= 0,002 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,2 mol/dm³

V₁ =2 cm³ = 0,002 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,002 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,001 mol

= n ÷ V₂

= 0,001 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,1 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,00005 mol

= n ÷ V₂

= 0,00005 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,05 mol/dm³

II. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 6,2 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,5 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,5 mol/dm³÷ 6,2 s

V_śr = 0,0806 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 10,2 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,4 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,4 mol/dm³÷ 10,2 s

V_śr = 0,0392 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 12,5 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,3 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,3 mol/dm³÷ 12,5 s

V_śr = 0,024 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 18 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,2 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,2 mol/dm³÷ 18 s

V_śr = 0,0111 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 35 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,1 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,1 mol/dm³÷ 35 s

V_śr = 0,0029 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 68 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,05 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,05 mol/dm³÷ 68 s

V_śr = 0,00074 mol/dm³·s^-1

Wykres zależności szybkości reakcji od stężenia

Jak widać na wykresie wraz ze spadkiem wartości stężenia H₂S₂O₃maleją wartości szybkości reakcji.

Doświadczenie 4.2 Wpływ temperatury na szybkość reakcji.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu temperatury na szybkość reakcji.
Korzystałem z probówek, zlewki, stopera, termometra oraz z następujących odczynników: 0,25 M H₂SO₄, Na₂S₂O₃, 0,5 M H₂S₂O₃

W jednej probówce przygotowałem 5 cm³ H₂S₂O₃, a w drugiej 5 cm³ H₂SO₄. Następnie w różnych temperaturach przeprowadziłem reakcje dodania kwasu do tiosiarczanu. Wyniki pomierzyłem stoperem i zapisałem w tabelce.

0x01 graphic

NR PARY	STĘŻENIE c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃ [mol/dm³]	TEMPERATURA [°C]	CZAS REAKCJI [s]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³·s^-1]	WSPÓŁCZYNNIK TEMPERATUROWY Θ
1	0,25	60	2	0,125	1,501
2	0,25	50	3	0,0833
											1,666
						3	0,25	40	5	0,05
											1,199
						4	0,25	30	6	0,0417
											1,5
5	0,25	20	9	0,0278

I . Obliczam stężenie H₂S₂O₃

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

= n ÷ V₂

= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,25 mol/dm³2.

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

= n ÷ V₂

= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

= n ÷ V₂

= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

= n ÷ V₂

= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

= n ÷ V₂ = 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

= 0,25 mol/dm³

II. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 2 s V_śr = ?

= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: =

V_śr = ÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 2 s

V_śr = 0,125 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 3 s V_śr = ?

= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: =

V_śr = ÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 3 s

V_śr = 0,0833 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 5s V_śr = ?

= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: =

V_śr = ÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 5 s

V_śr = 0,05 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 6 s V_śr = ?

= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: =

V_śr = ÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 6 s

V_śr = 0,0417 mol/dm³·s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 9 s V_śr = ?

= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: =

V_śr = ÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 9 s

V_śr = 0,0278 mol/dm³·s^-1

III Obliczam współczynnik temperaturowy

Dane: Szukane:

V_śr (T 60° C) = 0,125 mol/dm³ · s^-1Θ = ?

V_śr (T 50° C) = 0,0833 mol/dm³ · s^-1

Θ = V_śr (T 60° C) ÷ V_śr (T 50° C)

Θ= 0,125 mol/dm³ · s^-1÷ 0,0833 mol/dm³ · s^-1

Θ = 1,501

Dane: Szukane:

V_śr (T 50° C) = 0,0833 mol/dm³ · s^-1Θ = ?

V_śr (T 40° C) = 0,05 mol/dm³ · s^-1

Θ = V_śr (T 50° C) ÷ V_śr (T 40° C)

Θ = 0,0833 mol/dm³ · s^-1÷ 0,05 mol/dm³ · s^-1

Θ = 1,666

Dane: Szukane:

V_śr (T 40° C) = 0,05 mol/dm³ · s^-1Θ = ?

V_śr (T 30° C) = 0,0417 mol/dm³ · s^-1

Θ = V_śr (T 40° C) ÷ V_śr (T 30° C)

Θ = 0,05 mol/dm³ · s^-1÷ 0,0417 mol/dm³ · s^-1

Θ = 1,199

Dane: Szukane:

V_śr (T 30° C) = 0,0417 mol/dm³ · s^-1Θ = ?

V_śr (T 20° C) = 0,0278 mol/dm³ · s^-1

Θ = V_śr (T 30° C) ÷ V_śr (T 20° C)

Θ = 0,0417 mol/dm³ · s^-1÷ 0,0278 mol/dm³ · s^-1

Θ = 1,5

Wykres zależności szybkości reakcji od temperatury

Jak widać na wykresie im wyższa jest temperatura tym wyższe wartości przyjmuje szybkość reakcji.

Doświadczenie 4,3 Badanie wpływu stężenia katalizatora na szybkość redukcji manganianu (VII) potasu w środowisku kwaśnym.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu stężenia katalizatora na szybkość redukcji manganianu (VII) potasu w środowisku kwaśnym.
Korzystałem z kolb stożkowych, stopera, oraz z następujących odczynników: 2 M H₂SO₄, 0,1 M K₂C₂O₄, 0,02 M MnSO₄

Do sześciu kolb kolejno odmierzyłem po 25 cm³szczawianu potasu K₂C₂O₄ oraz po 25 cm³kwasu siarkowego H₂SO₄. Następnie do każdej z kolb dodałem odpowiednią ilość siarczanu (VI) manganu (II). Po dokładnym wymieszaniu do kolejnych kolb dodałem po 1 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu. Następnie za pomocą stopera zmierzyłem czas reakcji, w wyniku której roztwór odbarwił się . Wyniki zapisałem w tabelce.

NR KOLBKI	OBJĘTOŚĆ ROZTWORU MnSO₄ [cm³]	OBJĘTOŚĆ KOŃCOWA MIESZANINY REAKCYJNEJ [cm³]	STĘŻENIE KMnO₄ [ mol/dm³] W MIESZANINIE	CZAS REAKCJI [min]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³·min^-1]
1	0	51	0,000390	3,53	0,0001104
2	1,0	52	0,000380	1,22	0,0003115
3	2,0	53	0,000377	1,07	0,0003523
4	3,0	54	0,000370	0,55	0,0006727
5	4,0	55	0,000360	0,48	0,0007500
6	5,0	56	0,000357	0,42	0,0008500
7	6,0	57	0,000350	0,37	0,0009459

I . Obliczam stężenie KMnO₄

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 51 cm³ = 0,051 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,051 dm³

= 0,00039 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 52 cm³ = 0,052 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ · C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,052 dm³

= 0,00038 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 53 cm³ = 0,053 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,053 dm³

= 0,000377 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 54 cm³ = 0,054 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,054 dm³

= 0,000370 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 55 cm³ = 0,055 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,055 dm³

= 0,00036 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,0002 mol

= n ÷ V₂

= 0,0002 mol ÷ 0,056 dm³

= 0,000357 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 57 cm³ = 0,057 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,057 dm³

= 0,000350 mol/dm³

II. Obliczam stężenie MnSO₄

Dane: Szukane:

V₁ = 0 cm³ = 0 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 51 cm³ = 0,051 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0 mol

= n ÷ V₂

= 0 mol ÷ 0,051 dm³

= 0 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 52 cm³ = 0,052 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ · C₁

n = 0,001 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

= n ÷ V₂

= 0,00002 mol ÷ 0,052 dm³

= 0,00038 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 2,0 cm³ = 0,002 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 53 cm³ = 0,053 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,002 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00004 mol

= n ÷ V₂

= 0,00004 mol ÷ 0,053 dm³

= 0,00075 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 3,0 cm³ = 0,003 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 54 cm³ = 0,054 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,003 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00006 mol

= n ÷ V₂

= 0,00006 mol ÷ 0,054 dm³

= 0,00111 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 4,0 cm³ = 0,004 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 55 cm³ = 0,055 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,004 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00008 mol

= n ÷ V₂

= 0,00008 mol ÷ 0,055 dm³

= 0,00145 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5,0 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 56 cm³ = 0,056 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,005 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,0001 mol

= n ÷ V₂

= 0,0001 mol ÷ 0,056 dm³

= 0,00178 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 6,0 cm³ = 0,006 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³

V₂ = 57 cm³ = 0,057 dm³

C = n ÷ V

n = V₁· C₁

n = 0,006 dm³ · 0,02 mol/dm³

n = 0,00012 mol

= n ÷ V₂

= 0,00012 mol ÷ 0,057 dm³

= 0,0021 mol/dm³

III. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 3,53 min V_śr = ?

= 0,000390 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000390 mol/dm³ ÷ 3,53 min

V_śr = 0,0001104 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t = 1,22min. V_śr = ?

= 0,00038 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,00038 mol/dm³ ÷ 1,22 min.

V_śr = 0,0003115 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t = 1,07 min. V_śr = ?

= 0,000377 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000377mol/dm³÷ 1,07 min.

V_śr = 0,0003523 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t = 0,55 min. V_śr = ?

= 0,00037 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,00037 mol/dm³ ÷ 0,55 min.

V_śr = 0,0006727 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t = 0,48 min. V_śr = ?

= 0,000360 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000360 mol/dm³ ÷ 0,48 min.

V_śr = 0,00075 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t = 0,42 min. V_śr = ?

= 0,000357 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000357 mol/dm³ ÷ 0,42 min.

V_śr = 0,00085 mol/dm³·min.^-1

Dane: Szukane:

∆t =0,37 min. V_śr = ?

= 0,000350 mol/dm³

= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000350 mol/dm³ ÷ 0,37 min. V_śr = 0,0009459 mol/dm³· min.^-1

Wykres zależności szybkości reakcji od stężenia katalizatora

Jak widać na wykresie im większe jest stężenie katalizatora , tym reakcja zachodzi szybciej.

Doświadczenie 4.4 Wpływ katalizatora na szybkość rozkładu nadtlenku wodoru.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu katalizatora na szybkość rozkładu nadtlenku wodoru.
Korzystałam z probówek oraz z odczynników: MnO₂, H₂O₂, 0,5 M FeCl₃, 1 M H₃PO₄,

Do trzech probówek odmierzyłem po 3 cm³ 10 % roztworu nadtlenku wodoru. Do pierwszej dodałem niewielką ilość MnO₂( ditlenku manganu ), do drugiej 0,5 M FeCl₃(chlorek żelaza III ), a do trzeciej 1 M H₃PO₄( kwas fosforowy V ). Następnie obserwowałem jak szybko zachodzą reakcje rozkładu nadtlenku wodoru w poszczególnych probówkach.

I probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi bardzo szybko. Wydziela się ciepło. MnO₂ w tej reakcji jest katalizatorem kontaktowym dodatnim, który przyspiesza rozkład nadtlenku wodoru.

II probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi szybko. Wydziela się ciepło. FeCl₃ w tej reakcji jest katalizatorem homogenicznym dodatnim, który przyspiesza rozkład nadtlenku wodoru.

III probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi bardzo powoli. H₃PO₄ w tej reakcji jest katalizatorem homogenicznym ujemnym, który opóźnia rozkład nadtlenku wodoru.