1
1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:
podpowłokę elektronową
2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:
II rzędu - międzycząsteczkowych
3. Reakcja A + B = AB to reakcja:
syntezy
4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:
A + Ej = A+ + e-
5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:
rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
polimerów
7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:
wymiana energii
8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy ukł
adu kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:
z = s - f + 1
9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:
od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu
10. Punkt potrójny jest to:
punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego
11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna
CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:
zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:
dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego
13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
tylko zmianę szybkości reakcji
14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:
pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu
15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:
obecności gazu elektronowego
16. Tlenkiem amfoterycznym jest:
Al2O3
17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:
jest zawsze stały
18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:
polimorfizmu
19. Micela krzemionki to:
{ [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+
20. NaCl w wodzie ulega:
dysocjacji
21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:
H2O = H+ + OH-
22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:
asocjacją cząsteczek
23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:
pH = -log cH+
24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:
0,5 mola
25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:
koagulację
26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:
reakcji z Ca(OH)2
27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
3CaO . Al2O3 . 6H2O
28. Symbol S w chemii cementu oznacza:
dwutlenek krzemu
29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":
polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego
30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:
CaO
31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:
CaSO4 i CaO
32. Gaszenie wapna polega na reakcji:
CaO + H2O = Ca(OH)2
33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:
obecności niektórych glinianów i krzemianów
34. Szkło wodne jako spoiwo jest:
kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody
35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:
polimeryzację
36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:
polikondensacji
37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:
krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu
39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:
ogniwa stężeniowego
40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:
chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej
2
1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
stan energetyczny elektronu w atomie
2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:
atomowe
3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:
około 1015-krotnie większa
4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:
wzrasta
5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
silniejsze
6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:
wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:
s = 0
8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:
określenie liczby stopni swobody układu
9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:
z = 0
10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:
bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy
11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje
przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:
substratów
12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:
maleje
13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:
wszystkich reakcji
14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:
inhibitor
15. Szkło okienne to:
ciecz przechłodzona
16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:
sól podwójna CaCO3 . MgCO3
17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:
Ca(HCO3)2
18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:
diadochia heterowalentna
19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta
gamma różne od 90o, zatem jest to układ krystalograficzny:
trygonalny
20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:
atomowe spolaryzowane H :O
21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:
reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-
22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:
budowie dipolowej
23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6:
10-8 mol/dm3
24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:
0,5 mola
25. Zjawisko tiksotropii to:
upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających
26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:
C3S
27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:
glinian trójwapniowy
28. W zaczynie cementowym następuje:
rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia
29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:
reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem
30. Cement portlandzki powstaje w wyniku:
wspólnego wypału wapieni i glin
31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:
hydratacja
32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:
spoiw magnezjowych
33. Wapno hydratyzowane to wapno:
zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie
34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:
przyspiesza proces koagulacji
35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:
żywice fenolowo-formaldehydowe
36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:
liniową
37. Wody miękkie jako środowisko są:
niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu
38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:
o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym
39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:
o niskiej zawartości alkaliów
40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:
karbonatyzacja betonu
3
1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:
liczbą kwantową spinu, s
2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:
obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy
3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:
3, bo 6 : 2 = 3
4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:
amfoteryczności
5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych:
maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne
6. Największe siły kohezji występują w:
ciałach stałych
7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:
f = U - Ts
8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:
10-2 mol/dm3
9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:
tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych
10. Punkt krytyczny jest to:
stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem
11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC):
przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
12. Reguła przekory dotyczy:
układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny
13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości:
wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów
14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:
v = D . q . (dc/dx)
15. Ciało w stanie szklistym jest to:
przechłodzona ciecz
16. Amfolity są to:
związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe
17. Roztwór stały to:
jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych
18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę:
przestrzenną
19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:
izotropia
20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi:
10-14
21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:
rośnie
22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:
wytrącenie się osadu AB
23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:
wodorowęglanów wapnia i magnezu
24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to:
definicja kwasu wg Bronstedta
25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać:
kwasu, np. HCl
26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest:
glinian trójwapniowy
27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:
wiązania cementu
28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:
niepożądanym
29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:
cement portlandzki
30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:
krzemiany wapniowe
31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:
zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania
32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:
polimorficzne
33. Wapno hydratyzowane to inaczej:
wapno suchogaszone
34. Pod względem chemicznym szkło wodne to:
mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych
35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:
Si i O
36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:
polichlorek winylu
37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem:
jest szkodliwa
38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:
może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"
39. Moduł krzemianowy cementu to:
SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)
40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:
898oC
4
1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:
wiązania siłami van der Waalsa
2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:
3 liczby kwantowe n, l, m
3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest:
nieznacznie różna (1,8 i 3,5)
4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania:
atomowe spolaryzowane i koordynacyjne
5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:
atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe
6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:
n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):
słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia:
wzrasta
9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:
reguła faz Gibbsa
10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:
spadkiem temperatury
11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie:
około 4-krotnie
12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:
tylko szybkość reakcji
13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:
są to węglany
14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:
związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe
15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:
jon (SiO4)4-
16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:
atomowym
17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:
izotropia
18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:
hydroliza
19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:
asocjacji
20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:
2 mole
21. Hydrolizie ulegają :
sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad
22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:
9
23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):
utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego
24. Przeprowadzenie żelu w zol to:
peptyzacja
25. Zole hydrofobowe :
są odwracalne
26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:
emulsja
27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:
krzemian dwuwapniowy
28. Minerał C3S - składnik cementu jest to:
krzemian trójwapniowy
29. Cement portlandzki należy do:
spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:
jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej
31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:
hydrolizy krzemianów
32. Wiązanie gipsu można opóźnić:
przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O
33. Wypał wapna polega na reakcji:
CaCO3 = CaO + CO2
34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:
rozpuszczanie i krystalizacja
35. Anhydryt II i gips różnią się:
składem chemicznym i budową krystaliczną
36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego:
NaOH
37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez:
polikondensację
38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:
polimeru ataktycznego
39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:
kauczuk, bitumy, drewno
40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:
niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie
5
1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:
atomowe spolaryzowane Si :O
2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
elektrony pochodzą od jednego atomu
3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:
3, zgodnie z zakazem Pauliego
4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:
18, ponieważ 2n2 = 18
5. Niemetale odznaczają się:
dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8
6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:
ciele stałym
7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują:
orbital elektronowy
8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g):
maleje
9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:
istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega
10. Wzór z = s - f + 2 określa:
regułę faz Gibbsa
11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:
jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów
12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:
tylko szybkość reakcji
13. Ciśnienie krytyczne jest to:
najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej
14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje:
przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:
struktury krystalicznej
16. Poprawna nazwa CaSO3 to:
siarczyn wapniowy
17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:
izotropia
18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:
glinokrzemiany
19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:
heterodesmiczna
20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:
rozpoczęcie krystalizacji
21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:
asocjacją cząsteczek wody
22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:
3
23. Stała dysocjacji wody jest to:
stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-
24. Hydratacja jest to:
przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej
25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:
4 mole
26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:
liofilowych
27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:
3CaO . SiO2
28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:
żelazoglinian czterowapniowy
29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:
tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej
30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:
braku Ca(OH)2 w produktach wiązania
31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:
ydrolizy krzemianów
32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:
mleka
33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno:
trudno gaszące się
34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:
rozpuszczanie i krystalizacja
35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:
cement romański
36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:
silnie usieciowaną
38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:
ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:
kauczuk, bitumy, drewno
40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:
utleniania metalu
6
. Wiązanie atomowe należy do wiązań:
wewnątrzcząsteczkowych
2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:
5 - zgodnie z zakazem Pauliego
3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:
32, bo 2n2 = 32
4. W cząsteczce wody występują wiązania:
atomowe spolaryzowane
5. Metale odznaczają się:
małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8
6. W cieczach krystalicznych występuje struktura:
uporządkowana bliskiego zasięgu
7. Hydroliza jest to reakcja:
rozkładu soli pod wpływem wody
8. Największa entropia H2O występuje:
w parze wodnej
9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:
10-2 mol/dm3
10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:
układ znajduje się stanie równowagi
11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:
K = cCO2
12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
cement portlandzki i szkło wodne
13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:
H2SO4
14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:
wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-
15. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:
międzycząsteczkowym
16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:
niższa
17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:
izotropia
18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą:
zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć:
homodesmiczna
20. Belit to nazwa minerału:
krzemianu dwuwapniowego
21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:
gips dwuwodny
22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą:
glinian trójwapniowy
23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że:
metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych
24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:
od 1 nm do 1000 nm
25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:
cieczy w cieczy
26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:
CaSO4 . 1/2H2O
27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:
powietrznych
28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie:
gipsu półwodnego
29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:
po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą
30. Niedopał w wapnie to:
CaCO3
31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja:
hydratacji
32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania:
kwasów
33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:
zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego
34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ:
wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego
35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja:
przez wymiane jonów
36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których:
metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym
38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:
ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
39. Polimery to substancje:
wielkocząsteczkowe
40. Do polimerów zalicza się:
żywice epoksydowe
7
1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania:
jonowe i koordynacyjne
2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:
biegunowe
3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:
3, bo 6 : 2 = 3
4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:
amfoteryczności
5. Cząsteczka wody ma budowę:
polarną
6. Poprawny wzór zasady wapniowej to:
Ca(OH)2
7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:
OH-
8. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:
12
9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa:
szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a
10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:
czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-
11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:
przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji
12. Reguła przekory dotyczy:
układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny
13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z:
dipolowego charakteru cząsteczki wody
14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:
K = (cH+ . cOH-) / cH2O
15. Stężenie molowe roztworu jest to:
liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
16. Amfolity są to:
związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe
17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
Ca i Mg
18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których:
występuje reakcja chemiczna
19. C3S oznacza w chemii cementu:
krzemian trójwapniowy
20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit:
tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej
21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:
rośnie
22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje:
klinkier cementu portlandzkiego
23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą:
suchą
24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:
karbonatyzacji
25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest:
CaCO3
26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką:
CaO
27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie:
szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa
28. Anhydryt jest to:
bezwodny siarczan wapniowy CaSO4
29. Szkło wodne jest to mieszanina:
krzemianów sodowych lub potasowych
30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując:
fluorokrzemian sodowy
31. Kity zawierające szkło wodne są:
kwasoodporne, ale nie wodoodporne
32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi:
kwasów i siarczanów
33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy:
w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne
35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:
Si i O
36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji:
polikondensacji
37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi:
anodę
38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:
drewno
39. Moduł krzemianowy cementu to:
SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)
40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:
898oC
8
1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:
wewnątrzcząsteczkowych
2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:
podpowłokę elektronową
3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:
różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej
4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:
atomowym a jonowym
5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
silniejsze
6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:
wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
7. Energia wewnętrzna to:
U = Q + W
8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:
ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie
9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:
krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O
10. Anizotropia jest to:
występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych
11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:
substratów
12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
asfalt
13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:
H+
14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:
inhibitor
15. Reakcję zobojętniania można zapisać:
H+ + OH- = H2O
16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:
zobojętniania
17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:
iloczyn jonowy wody
18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:
2
19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:
woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu
20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:
reopeksji
21. Zole hydrofilowe:
ulegają hydratacji
22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:
3CaO . SiO2
23. Cement portlandzki jest spoiwem:
hydraulicznym
24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:
1 mol
25. C2S oznacza w chemii cementu:
krzemian dwuwapniowy
26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:
etryngit, czyli sól Candlota
27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:
hydrolizy i hydratacji
28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:
nie występuje reakcja chemiczna
29. Gips półwodny jest spoiwem:
powietrznym
30. W czasie gaszenia wapna następuje:
wydzielanie ciepła
31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:
CaCO3
32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:
krzemian sodowy
33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:
dwutlenku węgla
34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:
wapniowych na magnezowe
35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:
alkaliami zawartymi w cemencie
36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:
powstanie ogniwa galwanicznego
37. Karbonatyzacja to zjawisko:
negatywne w odniesieniu do żelbetu
38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:
opóźniają korozję metalu
39. Do polimerów zalicza się:
żywice syntetyczne
40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:
- Si - O - Si -
9
1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
stan energetyczny elektronu w atomie
2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:
jonowe
3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:
H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane
4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:
A + e- = A- + Ep
5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:
atomowe
6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
polimerów
7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:
wiązania wodorowe
8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:
cement portlandzki
9. Poprawny wzór kwasu solnego to:
HCl
10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:
potencjału termodynamicznego
11. Entalpia układu definiowana jest wzorem
h = U + pV
12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:
stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały
13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
tylko zmianę szybkości reakcji
14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:
H2O = H+ + OH-
15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:
zobojętnienia
16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:
10-12 mol/dm3
17. Hydratacja jest to synonim:
uwodnienia
18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:
I = cH+ . cOH-
19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:
większe niż 10-10 mol/dm3
20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:
łatwiej
21. Koloidy liofobowe:
są nieodwracalne
22. Przejście żelu w zol jest to:
peptyzacja
23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:
alit, czyli krzemian trójwapniowy
24. C4FA oznacza w chemii cementu:
żelazoglinian czterowapniowy
25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:
jest mieszaniną odmian alfa i beta
26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:
reakcji z Ca(OH)2
27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
3CaO . Al2O3 . 6H2O
28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:
różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O
29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:
przyśpiesza wiązanie
30. Wapień jest:
surowcem do produkcji spoiwa wapiennego
31. Wapno gaszone to:
Ca(OH)2
32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:
wapieni z domieszkami ilastymi
33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania wapna:
staje się nieodwracalna
34. Szkło wodne jest spoiwem:
powietrznym
35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:
wymywaniu przez wody miękkie składników betonu
36. W ogniwie galwanicznym anoda:
ulega niszczeniu
37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla korozji:
kwasowej
39. Do polimerów zalicza się między innymi:
żywice epoksydowe
40. Polimery to substancje:
o dużej masie cząsteczkowej
10
1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:
atomowe spolaryzowane Si :O
2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
elektrony pochodzą od jednego atomu
3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:
5
4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:
18, ponieważ 2n2 = 18
5. Niemetale odznaczają się:
dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8
6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:
ciele stałym
7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:
krzemian potasowy
8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:
dwutlenku węgla z atmosfery
9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:
istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega
10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:
koagulację
11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :
tiksotropii
12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:
tylko szybkość reakcji
13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:
kwasową
14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:
opóźnienia wiązania
15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:
struktury krystalicznej
16. Poprawna nazwa CaSO4 to:
siarczan wapniowy
17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:
niekorzystna
18. Wapno palone to:
CaO
19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:
karbonatyzacji
20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:
jonowym i międzycząsteczkowym
21. Hydratacja jest to reakcja:
przyłączenia cząsteczek wody
22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:
kwaśny
23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:
zobojętnienia
24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:
10-4 mol/dm3
25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:
2 mole
26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:
liofilowych
27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:
4CaO . Al2O3 . Fe2O3
28. W cemencie portlandzkim występują:
krzemiany i gliniany
29. C3A oznacza w chemii cementu:
glinian trójwapniowy
30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:
krzemian dwuwapniowy
31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:
wiążą tylko na powietrzu
32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:
cementu portlandzkiego
33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny, ponieważ CaSO4(II):
jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:
hydratacji gipsu półwodnego
35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:
egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:
zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2
37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:
silnie usieciowaną
38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:
ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:
kauczuk, bitumy, drewno
40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:
utleniania metalu