1. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:
a) Ep = re{-}, r - promień atomu
b) A + Ep = A{+} + e{-}
c) A + e{-} = A{-} + Ep
2. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:
a) 12, bo 6 x 2 = 12
b) 3, bo 6 : 2 = 3
c) 1, bo 6 : 6 = 1
3. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:
a) powłokę i podpowłokę elektronową
b) powłokę i orbital elektronowy
c) powłokę i spin elektronu
4. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:
a) jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowe
b) atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowe
c) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe
5. Największe siły kohezji (spójności wewnętrznej) występują w:
a) ciałach stałych
b) cieczach
c) gazach
6. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273 C) przyjmuje wartość:
a) S = 0
b) S < 0
c) S > 0
7. Punkt potrójny jest to:
a) punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego
b) końcowy moment miareczkowania
c) stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3
8. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od:
a) szybkości przebiegającej reakcji chemicznej
b) szybkości transportu reagentów do i z miejsca reakcji
c) szybkości wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów
9. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:
a) maleje
b) rośnie
c) nie zmienia się
10. Ciało w stanie szklistym jest to:
a) specjalna odmiana kryształu
b) przechłodzona ciecz
c) ciekły kryształ
11. Absorpcja to:
a) pochłanianie cząstek jednej fazy w całej objętości drugiej fazy
b) skupianie się cząstek jednej fazy w warstwie przypowierzchniowej drugiej fazy
c) załamanie i rozproszenie fali elektromagnetycznej na siatce dyfrakcyjnej
12. Zastępowanie Al{3+} <-> Si{4+} i Al{3+} <-> Mg{2+} w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:
a) alotropia
b) diadochia izowalentna
c) diadochia heterowalentna
13. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:
a) wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4){4-}
b) różnią się stosunkiem Si : O
c) mają stały stosunek Si : O
14. Przyłączenie cząsteczek wody jest to:
a) hydroliza
b) hydratacja
c) uwodnienie
15. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:
a) asocjacji
b) tiksotropii
c) koagulacji
16. Hydratacja jest to synonim:
a) hydrolizy
b) koagulacji
c) uwodnienia
17. Hydrolizie ulegają :
a) wszystkie sole
b) sole mocnych kwasów i mocnych zasad
c) sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad
18. W roztworze zasadowym o pH = 12 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:
a) 10{-12} mol/dm3
b) 10{-2} mol/dm3
c) 2 mol/dm3
19. Zjawisko tiksotropii to:
a) wzmocnienie żelu pod wpływem obciążeń mechanicznych
b) upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających
c) koagulacja zolu pod wpływem obciążeń mechanicznych
20. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:
a) cieczy w cieczy
b) gazu w cieczy
c) ciała stałego w cieczy
21. Moduł glinowy to:
a) zawartość gliny w surowcu do produkcji cementu portlandzkiego
b) stosunek zawartości Al2O3 do Fe2O3
c) stosunek zawartości Al2O3 do SiO2
22. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:
a) C3S, C2S, C3A, C4AF
b) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3
c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H32
23. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:
a) tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej
b) wiąże szkodliwe dla betonu zanieczyszczenia cementu
c) umożliwia twardnienie betonu w niskich temperaturach
24. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:
a) 4CaO x Fe2O3 x Al2O3
b) 4CaO x Al2O3
c) CaO x 4Al2O3 x Fe2O3
25. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:
a) wiązania cementu
b) wiązania gipsu
c) wiązania wapna
26. Moduł krzemianowy cementu to:
a) SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)
b) SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)
c) SiO2 / (SiO2 + CaO)
27. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:
a) CaO
b) SiO2
c) Al2O3
28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:
a) pożądanym
b) niepożądanym
c) nie ma znaczenia
29. Wypał wapna polega na reakcji:
a) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
b) CaCO3 = CaO + CO2
c) CaCO3 = CaO + CO + 1/2O2
30. Rozpuszczalność siarczanów wapnia w wodzie rośnie w kolejności:
a) alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O, CaSO4 x 2H2O
b) beta-CaSO4 x 1/2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, CaSO4 x 2H2O
c) CaSO4 x 2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O
31. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:
a) opóźnia proces koagulacji
b) przyspiesza proces koagulacji
c) opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia
32. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:
a) endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii
b) endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii
33. Wapno hydratyzowane to wapno:
a) zgaszone nadmiarem wody
b) zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie
c) o właściwościach hydraulicznych
34. Szkło wodne jako spoiwo jest:
a) kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody
b) wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów
c) kwaso- i wodoodporne
35. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:
a) CaCO3 = CaO + CO2
b) CaO + H2O = Ca(OH)2
c) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
36. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:
a) monomer
b) mer
c) pre-polimer
37. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:
a) 4 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m, spinową s
b) 3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m
c) 2 liczby kwantowe: główną n, poboczną l
38. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:
a) atomowe
b) atomowe spolaryzowane
c) akceptorowo-donorowe
39. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:
a) 2 lub 5 zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
b) 10 - zgodnie z regułą Hunda
c) 5 - zgodnie z zakazem Pauliego
40. Wiązania atomowe polegają na:
a) przekazaniu elektronu
b) uwspólnieniu elektronów
c) rezonansie elektronowym
41. W jonie hydroniowym H3O{+} występują wiązania:
a) atomowe spolaryzowane i jonowe
b) koordynacyjne i jonowe
c) koordynacyjne i atomowe spolaryzowane
42. W jonie amonowym NH4{+} występują wiązania:
a) jonowe
b) atomowe spolaryzowane i jonowe
c) atomowe spolaryzowane i koordynacyjne
43. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:
a) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu
b) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od dwóch atomów
c) ma miejsce przekazanie elektronu
44. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:
a) około 10 razy mniejsza
b) około 10{10} razy mniejsza
c) około 10{15} razy mniejsza
45. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:
a) rosnącej różnicy średnic atomów tworzących cząsteczkę
b) malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
c) rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
46. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:
a) poboczną liczbą kwantową, l
b) magnetyczną liczbą kwantową, m
c) spinową liczbą kwantową, s
47. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:
a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy
b) uwspólnieniem pary elektronowej
c) tworzeniem mostków wodorowych
48. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy od:
a) liczby cząsteczek i rodzaju gazu
b) liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej
c) liczby cząsteczek
49. Entropia jest miarą:
a) całkowitej energii wewnętrznej układu
b) stopnia nieuporządkowania układu
c) zdolności układu do wymiany masy z otoczeniem
50. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:
a) A + e{-} = A{+} + Ej
b) A + Ej = A{+} + e{-}
c) Ej = re{-}, r - promień atomu
51. Trzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisują:
a) pełny stan energetyczny elektronu
b) stan energetyczny jądra atomowego
c) orbital elektronowy
52. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
a) słabsze
b) silniejsze
c) o zbliżonej energii
53. Niemetale odznaczają się:
a) elektroujemnością bliską zeru
b) dużą elektroujemnością, Eu > 1,8
c) bardzo dużą elektroujemnością, Eu > 5
54. Wzór z = s - f + 2 określa:
a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka
b) prawo Avogadro
c) regułę faz Gibbsa
55. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana potencjału termodynamicznego (delta G) jest:
a) > 0
b) < 0
c) = 0
56. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:
a) v = k(ca/cb)
b) v = (dc/dl)
c) v = Dq(dc/dl)
57. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:
a) 32, bo 2n{2} = 32
b) 16, bo n{2} = 16
c) 8, bo 2n = 8
58. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:
a) 6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej
b) 6 zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności
c) 3 - zgodnie z zakazem Pauliego
59. W cząsteczce anhydrytu CaSO4 występują wiązania:
a) jonowe i koordynacyjne
b) jonowe i atomowe
c) tylko atomowe spolaryzowane
60. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:
a) bez występowania reakcji chemicznej, skondensowany
b) bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy
c) bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy
61. Dla reakcji wypału wapienia wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:
a) produktów
b) substratów
c) nie spowoduje zmiany równowagi reakcji
62. Krzemian glinu to:
a) nAl2O3 x pSiO2 x qH2O
b) MeAlO2 i Me2AlO3
c) pMeO x qAl2O3 x rSiO2 x nH2O
62. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:
a) H2O, CaO - atomowe
b) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane
c) CaO, SiO2 - jonowe
63. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:
a) I rzędu - wewnątrzcząsteczkowych
b) II rzędu - międzycząsteczkowych
c) wiązań siłami Van der Waalsa
64. Punkt krytyczny jest to stan układu, w którym:
a) zanika różnica miedzy cieczą a gazem
b) liczba stopni swobody dąży do zera
c) liczba stopni swobody dąży do nieskończoności
65. Reguła przekory dotyczy:
a) tylko reakcji odwracalnych
b) tylko reakcji nieodwracalnych
c) układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny
66. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:
a) gliniany
b) krzemiany
c) glinokrzemiany
67. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:
a) biegunowe
b) koordynacyjne
c) kowalencyjne
68. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:
a) z = 3
b) z = 0
c) pojęcie stopni swobody nie ma sensu w punkcie potrójnym
7. Reakcja izochoryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana energii swobodnej (delta F) jest:
a) = 0
b) > 0
c) < 0
69. Czynnik hamujący przebieg reakcji chemicznej to:
a) inicjator
b) aktywator
c) inhibitor
70. Stała równowagi reakcji chemicznej CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:
a) K = cCaO / cCaCO3
b) K = cCO2
c) K = cCaCO3
71. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:
a) amfoteryczności
b) kwasowości
c) zasadowości
72. Entalpia układu definiowana jest wzorem
a) F = U - TS
b) U = H - TS
c) H = U + pV
73. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
a) zmianę szybkości reakcji
b) zmianę szybkości i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
c) zmianę szybkości i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów
74. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:
a) są to sole podwójne
b) są to węglany
c) są to tlenki
75. Gaz doskonały to:
a) gaz w warunkach normalnych (T = 273 K, p = 0,1 MPa)
b) gaz, którego nie można skroplić pod danym ciśnieniem
c) gaz o całkowicie nieuporządkowanej budowie wewnętrznej, w którym nie występują oddziaływania międzycząsteczkowe, a zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste
76. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:
a) atomowe Si : O
b) atomowe spolaryzowane Si :O
c) jonowe Si2{+} - {O2-}
77. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:
a) z = s - f + 2
b) z = s - f + 1
c) z = 3 - f
78. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:
a) entalpii
b) potencjału termodynamicznego
c) energii wewnętrznej
79. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:
a) stan równowagi reakcji odwracalnych
b) szybkość oraz wydajność reakcji
c) szybkość reakcji
80. Przy wzroście temperatury od -10 C do + 10 C szybkość reakcji wzrośnie:
a) około 2-krotnie
b) około 4-krotnie
c) około 10-krotnie
81. Surowiec ceramiczny kaolinit to:
a) krzemian glinowy Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O
b) metaglinian sodowy NaAlO2
c) metakrzemian sodowy Na2SiO3
82. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:
a) CaHCO3
b) Ca(HCO3)2
c) Ca2HCO3
83. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:
a) pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu
b) szybkość reakcji mierzona w czasie < 10{-9} s
c) szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia
84. Ciśnienie krytyczne jest to:
a) wielkość fizyczna będąca rodzajem naprężenia
b) najniższe ciśnienie, pod którym można skroplić gaz
c) ciśnienie, powyżej którego reakcja staje się nieodwracalna
85. Amfolity są to:
a) pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym
b) związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe
c) sole nie ulegające hydrolizie
86. Poprawna nazwa CaSO3 to:
a) siarczek wapnia
b) siarczyn wapnia
c) siarczan wapnia
87. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:
a) anizotropia
b) izotropia
c) izomorfizm
88. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:
a) alotropii
b) polimorfizmu
c) anizotropii
89. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w wodzie zarobowej wynosi 10{-11} mol/dm3, to:
a) woda ta nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 3
b) woda ta nie nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 3
c) na podstawie stężenia jonów wodorotlenowych nie można ocenić przydatności wody do celów budowlanych
90. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:
a) reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H{+} i OH{-}
b) proces przeciwny do asocjacji
c) rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego
91. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:
a) maleje
b) rośnie
c) pozostaje bez zmian
92. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:
a) wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze
b) wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze
c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
93. Energia wiązań rośnie w następującym porządku:
a) atomowe, van der Waalsa, jonowe
b) wodorowe, van der Waalsa, atomowe
c) van der Waalsa, wodorowe, atomowe
94. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
a) materiałów nieorganicznych
b) polimerów
c) wszystkich materiałów budowlanych
95. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:
a) 18, ponieważ 2n{2} = 18
b) 6, ponieważ 2n = 6
c) 3, ponieważ n = 3
96. Prawo Lavoisier-Laplace'a mówi, że:
a) sumaryczne ciepło procesu nie zależy od drogi przejścia od stanu początkowego do końcowego
b) sumaryczne ciepło procesu zależy od drogi przejścia od stanu początkowego do końcowego
c) ciepło rozkładu = ciepło syntezy
97. Wzór V = Dq(dc/dl) określa:
a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka
b) szybkość reakcji w fazie ciekłej
c) szybkość przepływu laminarnego
98. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:
a) SiO2
b) jon Si{4+}
c) jon (SiO4){4-}
99. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:
a) atomowym
b) jonowym
c) międzycząsteczkowym
100. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:
a) K = cH{+} x I, gdzie I = iloczyn jonowy wody
b) K = cOH{-} x I, gdzie I = iloczyn jonowy wody
c) K = (cH{+} x cOH-) / cH2O
101. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:
a) I = cH{+} x cOH{-}
b) I = cH{+} x pH
c) I = cOH{-} x pH
102. Przeprowadzenie żelu w zol to:
a) koagulacja
b) peptyzacja
c) sedymentacja
103. Iloczyn rozpuszczalności substancji AB dysocjującej na jony A{+} i B{-} jest zdefiniowany wzorem:
a) L = -log cAB
b) L = log cAB
c) L = cA{+} x cB{-}
104. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:
a) atomowe
b) jonowe
c) wodorowe
105. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:
a) oddziaływania rdzeni atomowych
b) obecności gazu elektronowego
c) idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej
106. Zjawisko alotropii jest wynikiem:
a) zdefektowania struktury krystalicznej danego pierwiastka
b) tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych
c) występowania w sieci krystalicznej wiązań różnego typu
107. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:
a) asocjacją cząsteczek wody
b) dysocjacją elektrolityczną wody
c) dużym napięciem powierzchniowym
108. NaCl w wodzie ulega:
a) dysocjacji
b) hydrolizie
c) asocjacji
109. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:
a) 0,5 mola
b) 1 mol
c) 2 mole
110. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:
a) rozpoczęcie krystalizacji
b) utrwalenie stanu przesycenia
c) spowolnienie krystalizacji
111. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:
a) reopeksji
b) flokulacji
c) tiksotropii
112. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko:
a) koagulacji
b) tiksotropii
c) peptyzacji
113. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:
a) F = U - TS
b) H = U + pV
c) G = U + TS
114. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:
a) nie zależy od czynników zewnętrznych
b) ulega działaniu czynnika zewnętrznego
c) dąży do zachowania stanu równowagi układu pomimo działania czynnika zewnętrznego
115. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:
a) ulega hydrolizie
b) jest nierozpuszczalny w wodzie
c) związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe
116. Minerał skałotwórczy ortoklaz o wzorze K2O x Al2O3 x 6SiO2 pod względem budowy chemicznej jest:
a) glinokrzemianem potasu
b) krzemianem glinowo-potasowym
c) glinianem krzemowo-potasowym
117. Diadochia polega na:
a) wykazywaniu przez strukturę krystaliczną tych samych właściwości w różnych kierunkach
b) występowaniu tego samego związku w odmiennych strukturach krystalicznych
c) zastępowaniu jonów, atomów lub cząsteczek w sieci krystalicznej przez inne o podobnych wymiarach
118. Tworzenie przez różne substancje takich samych sieci krystalicznych to:
a) alotropia
b) izotropia
c) izomorfizm
119. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:
a) łatwiej
b) trudniej
c) nie zależy od spolaryzowania wiązań
120. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:
a) asocjacji
b) tiksotropii
c) koagulacji
121. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych, jeśli pH roztworu wynosi 6:
a) 10{-8}
b) 10{-6}
c) 8
121. Dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:
a) peptyzację
b) koagulację
c) hydrolizę
122. Minerał C3S - składnik cementu jest to:
a) krzemian trójwapniowy
b) trójsiarczek węgla
c) trójkrzemian wapnia
123. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:
a) dwusiarczek węgla
b) siarczan dwuwapniowy
c) krzemian dwuwapniowy
124. Domieszki upłynniające mieszankę betonową wykorzystują mechanizm:
a) smarny
b) asocjacyjny
c) hydrofilowy
125. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:
a) gipsu z woda
b) hydrolizy węglanów
c) hydrolizy krzemianów
126. Cement portlandzki powstaje w wyniku:
a) wspólnego wypału glin i gipsu
b) wspólnego wypału wapieni i glin
c) wspólnego wypału wapieni, glin i gipsu
127. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:
a) węglany wapniowe
b) siarczany wapniowe
c) krzemiany wapniowe
128. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:
a) związaniu kwasu krzemowego, aby mogła nastąpić hydroliza krzemianu
b) zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego
c) stabilizacji kwasu krzemowego w postaci zolu
129. Wapień jest:
a) spoiwem wapiennym
b) surowcem do produkcji spoiwa wapiennego
c) półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"
130. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:
a) wyłącznie z odmiany alfa
b) wyłącznie z odmiany beta
c) jest mieszaniną odmian alfa i beta
131. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoją zdolność do wiązania pod wodą:
a) wysokiej czystości zawartego w nim tlenku wapnia
b) obecności niektórych glinianów i krzemianów
c) obecności niedopalonego węglanu wapnia
132. Wapno hydratyzowane to inaczej:
a) wapno hydrauliczne
b) wapno suchogaszone
c) zaprawa wapienna
133. W czasie wiązania gipsu zachodzi:
a) rozpuszczanie i krystalizacja
b) sublimacja
c) hydroliza
134. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:
a) liniową
b) nieusieciowaną
c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem
135. Dla polikrzemianów charakterystyczne jest występowanie wiązań:
a) Si=N
b) Si-O
c) Si-C
136. Wprowadzenie do żelbetu wolnych chlorków (np. ze środkami odladzającymi) jest dla zbrojenia:
a) korzystne, ponieważ powstaje warstwa pasywna Ca(FeCl4)2
b) niekorzystne, ponieważ chlorki powodują korozję wżerową zbrojenia
c) bez znaczenia
137. Korozja kwasowa betonu przebiega według schematu:
a) Ca(OH)2 + H2O = Ca{2+} + 2OH{-} + H2O
b) Ca(OH)2 + 2H{+} = Ca{2+} + 2H2O
c) Ca(OH)2 + H{+} = Ca{2+} + OH{-} + H2O
138. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:
a) krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie
b) krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i "wyciekający" z betonu
c) bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości
139. Liczba stopni swobody układu: CaCO3 = CaO + CO2 wynosi:
a) z = 3
b) z = 2
c) z = 1
140. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:
a) jako stosunek iloczynów ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów i substratów
b) tylko w kategoriach ciśnień cząstkowych
c) tylko w kategoriach stężeń
141. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:
a) zmniejszenie szybkości reakcji i przesuniecie stanu równowagi w kierunku substratów
b) zmniejszenie szybkości reakcji i przesuniecie stanu równowagi w kierunku produktów
c) zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi
142. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:
a) struktury krystalicznej
b) składu chemicznego
c) dużej powierzchni właściwej
143. Zjawisko alotropii polega na:
a) tworzeniu przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu
b) występowaniu tego samego pierwiastka w różnych postaciach
c) braku kierunkowości cech fizycznych
144. Anizotropia jest to:
a) występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych
b) wykazywanie przez ciało tych samych właściwości niezależnie od kierunku
c) wykazywanie przez ciało różnych właściwości zależnie od kierunku
145. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość - ok. 1,8 x 10{-16}. Oznacza to, że:
a) woda dysocjuje na jony w dużym stopniu
b) woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu
c) szybkość dysocjacji wody jest minimalna
146. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20 C wynosi:
a) 10{-16}
b) 10{-14}
c) 14
147. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:
a) atomowe
b) atomowe spolaryzowane
c) wodorowe
148. Zole hydrofobowe:
a) ulegają hydratacji
b) nie ulegają hydratacji
c) są odwracalne
149. Beton polimerowo-cementowy typu "pre-mix" powstaje w wyniku:
a) dodania do mieszanki betonowej polimerów niereaktywnych chemicznie
b) dodania do mieszanki betonowej polimerów reaktywnych chemicznie
c) impregnacji wgłębnej stwardniałego betonu odpowiednim polimerem
150. Główny składnik cementu portlandzkiego to:
a) 3CaO x SiO2
b) 2CaO x SiO2
c) 3CaO x Al2O3
151. Hydrofilowy mechanizm upłynniania mieszanki betonowej przez domieszkę polega na:
a) hydratacji składników cementu
b) hydrolizie składników cementu
c) zmniejszaniu napięcia powierzchniowego wody
152. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z wodą) składnikiem cementu portlandzkiego jest:
a) krzemian trójwapniowy
b) glinian trójwapniowy
c) żelazoglinian czterowapniowy
153. Przebiegający w zaczynie cementowym proces hydrolizy polega na:
a) rozpadzie alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia
b) rozpadzie alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o wyższej zawartości wapnia
c) rozpadzie alitu z utworzeniem belitu
154. Gaszenie wapna polega na reakcji:
a) CaO + H2O = Ca(OH)2
b) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
c) CaO + CO2 = CaCO3
155. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:
a) hydrolizie gipsu półwodnego
b) krystalizacji gipsu półwodnego
c) hydratacji gipsu półwodnego
156. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:
a) wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2
b) zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2
c) nie wpływa na rozpuszczalność Ca(OH)2
157. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:
a) mleka
b) soli kuchennej
c) gliceryny
158. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:
a) polietylen
b) polioctan winylu
c) żywice fenolowo-formaldehydowe
159. W wyniku karbonatyzacji betonu może nastąpić spękanie żelbetu spowodowane:
a) pęcznieniem ziaren kruszywa
b) korozją wewnętrzną betonu
c) korozją zbrojenia
160. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:
a) niekorzystne, gdyż jest on łatwo rozpuszczalny w wodzie
b) niekorzystne, gdyż jest on agresywny w stosunku do betonu
c) niekorzystne, gdyż przyspiesza on korozję wewnętrzną w betonie
161. Korozję chemiczną betonu może spowodować działanie:
a) mrozu
b) kwaśnych deszczów
c) wody morskiej
162. Pierwiastek "elektrododatni" charakteryzuje się:
a) małą elektroujemnością (< 1,9)
b) dużą elektroujemnością (> 1,9)
c) tendencją do oddawania elektronów
163. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych oddziaływania międzycząsteczkowe maleją, przy czym:
a) najpierw zanikają wiązania wodorowe
b) najpierw zanikają siły dyspersyjne
c) najpierw zanikają siły indukcyjne
164. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):
a) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
b) słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia
c) mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej
165. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:
a) gazie
b) cieczy
c) ciele stałym
166. Zgodnie z regułą faz Gibbsa układ CaCO3 = CaO + CO2 jest układem:
a) jednoskładnikowym
b) dwuskładnikowym
c) trójskładnikowym
167. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:
a) wymiana masy
b) wymiana energii
c) nie zachodzi wymiana masy ani energii
168. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:
a) tylko egzotermicznych
b) tylko endotermicznych
c) wszystkich reakcji
169. Różne postacie krystaliczne krzemionki są odmianami:
a) alotropowymi
b) izomorficznymi
c) polimorficznymi
170. Napięcie powierzchniowe cieczy to:
a) praca potrzebna do powiększenia powierzchni cieczy związanego z wyprowadzeniem cząsteczek cieczy z głębi na powierzchnię
b) różnica potencjałów elektrostatycznych między powierzchnią a wewnętrzną warstwą roztworu elektrolitu
c) różnica przewodności elektrycznej różnych warstw cieczy
171. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:
a) niższa
b) wyższa
c) taka sama
172. Reakcję zobojętniania można zapisać:
a) H{+} + OH{-} = H2O
b) H2 + 1/2O2 = H2O
c) 2H{+} + O{2-} = H2O
173. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:
a) glinian trójwapniowy
b) krzemian dwuwapniowy
c) żelazoglinian czterowapniowy
174. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:
a) 3CaO x SiO2
b) 2CaO x SiO2
c) C3S
175. Minerał C3A - składnik cementu jest to:
a) węglik glinu
b) glinian trójwapniowy
c) glinian trójwęglowy
176. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny, ponieważ CaSO4(II):
a) jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie
b) ma wysoką temperaturę topnienia
c) ulega rozkładowi termicznemu
177. Dodawanie jonów Ca{2+} lub SO4{2-} do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:
a) zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 x 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania
b) zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 x 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania
c) zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 x 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania
178. Anhydryt II i gips różnią się:
a) tylko składem chemicznym
b) tylko budową krystaliczną
c) składem chemicznym i budową krystaliczną
179. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:
a) 150-170 C
b) 898 C
c) > 1350 C
180. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:
a) CaCO3
b) CaO
c) Ca(OH)2
181. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, silikonowe otrzymuje się przez:
a) polimeryzację
b) polikondensację
c) modyfikację polimerów naturalnych
182. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:
a) żywice epoksydowe, bitumy, drewno
b) żywice poliestrowe, bitumy, drewno
c) kauczuk, bitumy, drewno
183. Obecność w składzie kruszywa krzemionki amorficznej jest:
a) korzystna, gdyż zwiększa przyczepność zaczynu cementowego do kruszywa
b) niekorzystna, gdyż może być przyczyną korozji wewnętrznej na skutek alkalicznej reakcji kruszywa
c) bez znaczenia dla trwałości betonu
184. Wody miękkie jako środowisko są dla betonu:
a) korzystne, bo nie zawierają szkodliwych soli
b) niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu
c) niekorzystne, bo działają korodująco na stal zbrojeniową
185. W cieczach krystalicznych występuje struktura:
a) całkowicie uporządkowana
b) uporządkowana dalekiego zasięgu
c) uporządkowana bliskiego zasięgu
186. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 x 2H2O + Q = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200 C):
a) przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji
b) przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji
c) tylko przyspieszenie procesu
187. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):
a) przyśpiesza wiązanie zaczynu
b) utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego
c) pogarsza urabialność mieszanki betonowej
188. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:
a) H2O = H2 + O
b) H2O = H{+} + OH{-}
c) H2O = 2H{+} + O{2-}
189. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:
a) 1 mol
b) 2 mole
c) 4 mole
190. Zole hydrofilowe:
a) ulegają hydratacji
b) ulegają peptyzacji
c) są odwracalne
191. Koloidy liofobowe:
a) ulegają solwatacji
b) ulegają dysocjacji
c) są nieodwracalne
192. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix"
a) polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego
b) polimeryzują dopiero w stwardniałym betonie
c) są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej
193. Symbol S w chemii cementu oznacza:
a) siarkę
b) dwutlenek krzemu
c) trójtlenek siarki
194. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest:
a) różniąca się nieznacznie (1,8 i 3,5)
b) równa sobie i mała (1,8)
c) równa sobie i duża (3,5)
195. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:
a) prawo Hessa
b) reguła faz Gibbsa
c) reguła przekory
196. Stal to:
a) stop żelaza z węglem
b) węglik żelaza
c) alotropowa odmiana żelaza
197. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:
a) anizotropia
b) izotropia
c) izomorfizm
198. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:
a) hydratacja
b) hydroliza
c) dysocjacja
199. Stężenie molowe roztworu jest to:
a) liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 dm3 roztworu
b) liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 dm3 rozpuszczalnika
c) liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 kg roztworu
200. Podczas wiązania cementu przebiegają między innymi reakcje:
a) utleniania i redukcji
b) elektrolizy
c) hydrolizy
201. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:
a) wapno palone
b) wapno hydratyzowane
c) cement portlandzki
202. Ze względu na rosnącą reaktywność wobec wody, minerały zawarte w cemencie można uszeregować następująco (jeśli występują w mieszaninie):
a) C2S, C4AF, C3S, C3A
b) C3A, C3S, C4AF, C2S
c) C3S, C2S, C4AF, C3A
203. Portlandyt to:
a) naturalny kamień podobny do cementu, stosowany w budownictwie
b) krystaliczna postać wodorotlenku wapnia
c) odmiana klinkieru portlandzkiego
204. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:
a) różnicy rozpuszczalności CaSO4 x 1/2H2O i CaSO4 x 2H2O
b) różnicy gęstości CaSO4 x 1/2H2O i CaSO4 x 2H2O
c) dużej aktywności chemicznej CaSO4 x 1/2H2O
205. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 x 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 x 2H2O. Jest to:
a) hydroliza
b) hydratacja
c) dysocjacja
206. Mieszanina ok. 70% wapienia i ok. 30% gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:
a) cement glinowy
b) cement portlandzki
c) cement romański
207. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:
a) - Si - Si - Si -
b) - Si - O - Si -
c) - Si - O - O - Si -
208. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:
a) Si i O
b) C i O
c) Si i N
209. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:
a) ogniwa stykowego
b) ogniwa stężeniowego
c) ogniwa naprężeniowego
210. Podczas korozji blachy ocynkowanej na anodzie zachodzi reakcja:
a) Zn = Zn{2+} + 2e{-}
b) 2H{+} + 2e{-} = H2
c) Fe = Fe{2+} + 2e{-}
211. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:
a) o niskiej zawartości alkaliów
b) szybkowiążących
c) wysokich klas
212. Elektrony występujące w powłoce K (n = 1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:
a) n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
b) tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
c) tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2
213. Reguła faz Gibbsa umożliwia określenie:
a) liczby stopni swobody układu
b) temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej
c) rodzaju faz występujących w układzie
214. Hydratacja jest to:
a) rozpad wody na jony
b) przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej
c) synonim hydrolizy
215. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:
a) reakcji alitu z gipsem i wodą
b) reakcji belitu z gipsem i wodą
c) reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem i wodą
216. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
a) 4CaO x Al2O3 x 13H2O
b) 3CaO x Al2O3 x 6H2O
c) Al2O3 x 6H2O
217. Gips modelarski to odmiana następującego z materiałów:
a) CaSO4 x 2H2O
b) CaSO4 x 1/2H2O
c) CaSO4
218. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:
a) poprawy mrozoodporności
b) przyspieszenia wiązania
c) opóźnienia wiązania
219. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
a) korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali
b) korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali
c) niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
220. Poprawna nazwa Fe2O3 to:
a) trójtlenek dwużelaza
b) tlenek żelazowy
c) tlenek żelazawy
221. Stała dysocjacji wody jest to:
a) stała równowagi reakcji hydrolizy
b) stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony wodorowe i wodorotlenowe
c) stała równowagi między dysocjacją a asocjacją
222. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:
a) pH = -log cH{+}
b) pH = log cH{+}
c) pH = - ln cH{+}
223. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:
a) budowie dipolowej
b) małemu stopniowi dysocjacji
c) asocjacji cząsteczek
224. Jeśli średnia wielkość cząstek fazy rozpraszanej w układzie niejednorodnym wynosi 1,5 x 10{-5} m, to jest to:
a) roztwór właściwy
b) koloid
c) zawiesina
225. Klinkieryzacja to:
a) domielanie gipsu do klinkieru portlandzkiego
b) etap syntezy składników cementu przebiegający w fazie ciekłej
c) procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów
226. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:
a) tworzenia zawiesiny w wodzie
b) reakcji z Ca(OH)2
c) uszczelniania betonu
227. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:
a) CaSO4 x 1/2H2O i CaSO4
b) CaSO4 x 1/2H2O i CaO
c) CaSO4 i CaO
228. Prowadzenie wypału wapienia w temperaturze powyżej 1300 C daje wapno:
a) trudno gaszące się
b) o podwyższonej aktywności
c) hydrauliczne
229. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:
a) ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny
b) ze stanu szklistego w lepko-płynny
c) ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny
230. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:
a) redukcji wodoru
b) utleniania metalu
c) redukcji metalu
231. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:
a) sól podwójna CaCO3 x SiO2
b) sól podwójna CaCO3 x MgCO3
c) odmiana kalcytu CaCO3
232. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
a) Na i Ca
b) Na i Mg
c) Ca i Mg
233. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:
a) homodesmiczna
b) heterodesmiczna
c) polimorficzna
234. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja:
a) dysocjacji elektrolitycznej
b) hydrolizy
c) peptyzacji
235. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:
a) < 1 nm
b) od 1 nm do 1000 nm
c) > 1000 nm
236. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:
a) jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej
b) jest niekorzystne w utwardzonym betonie - "bakcyl cementowy"
c) nie ma znaczenia dla betonu
237. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:
a) krzemian dwuwapniowy
b) glinian dwuwapniowy
c) żelazoglinian dwuwapniowy
238. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:
a) Ca3SiO5
b) C3S
c) 3CaO x SiO2
239. W zaczynie cementowym następuje:
a) rozpad cząsteczek wody
b) rozpad wodorotlenku wapniowego na wodę i tlenek wapnia
c) rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia
240. Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):
a) pole magnetyczne elektronu
b) hybrydyzację orbitali elektronowych
c) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi
241. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:
a) różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej
b) różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych
c) różnić się wartościami wszystkich czterech liczb kwantowych
242. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego delta G = 0, to:
a) entropia układu maleje
b) całkowita energia układu wzrasta
c) układ znajduje się w stanie równowagi
243. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:
a) cząsteczka kwasu krzemowego Si(OH)4
b) cząsteczka krzemionki SiO2
c) czworościan krzemotlenowy (SiO4){4-}
244. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:
a) liofobowych
b) liofilowych
c) nieodwracalnych
245. Fałszywe wiązanie cementu to:
a) szybkie uwadnianie gipsu półwodnego
b) proces wiązania zachodzący w zaczynie cementu glinowego
c) bardzo opóźnione wiązanie cementu
246. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:
a) dużej zawartości C3A
b) małej ilości Ca(OH)2 wydzielającego się w czasie hydratacji
c) dużej zawartości C3S
247. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:
a) polimeryzację
b) polikondensację
c) poliadycję
248. Reakcja A + B = AB to reakcja:
a) analizy
b) syntezy
c) wymiany
249. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:
a) elektrolizy
b) hydratacji
c) zobojętnienia
250. W roztworze o pH = 10 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:
a) 10{-4} g/dm3
b) 10{-4} mol/dm3
c) 10{-4}%
251. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:
a) polimorficzne
b) izomorficzne
c) izotropowe
252. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:
a) nieusieciowaną
b) usieciowaną
c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem
253. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:
a) proces pasywacji stali
b) karbonatyzacja betonu
c) działanie jonów chlorkowych
254. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:
a) chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego
b) w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze
c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej
255. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, to znaczy:
a) jest nierozpuszczalny w wodzie
b) jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym
c) jego skład i struktura nie zależy od temperatury
256. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 x 2H2O to sieć o wiązaniu:
a) jonowym i międzycząsteczkowym
b) metalicznym i jonowym
c) atomowym i międzycząsteczkowym
257. Jeśli pH roztworu wynosi 1, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi:
a) 10{-1} g/mol
b) 10{-1} g/dm3
c) 10{-1} mol/dm3
258. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:
a) hydraulicznych
b) powietrznych
c) nieorganicznych
259. Pod względem chemicznym szkło wodne to mieszanina:
a) krzemionki i sody
b) krzemianów sodowych lub potasowych
c) sody i węgla
260. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:
a) przyśpiesza wiązanie
b) opóźnia wiązanie
c) nie wpływa na przebieg wiązania
261. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
a) orbital elektronowy
b) spin elektronu
c) stan energetyczny elektronu w atomie
262. Cement portlandzki należy do:
a) spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje tylko pod wodą
b) spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
c) spoiw hydraulicznych, ponieważ po okresie wstępnego wiązania na powietrzu może także twardnieć pod wodą
263. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego:
a) Na2SiF6
b) NaOH
c) CO2
264. Rozpuszczalność gipsu półwodnego w wodzie wraz ze wzrostem temperatury:
a) rośnie
b) maleje
c) nie zmienia się
265. Produktem korozji siarczanowej jest:
a) sól Candlota
b) bakcyl cementowy
c) etryngit
266. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:
a) ciepło syntezy = ciepło rozkładu
b) ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi
c) istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą, w jakiej reakcja przebiega
267. Roztwór stały to:
a) roztwór o stałym stężeniu
b) jednorodna mieszanina ciał stałych
c) kryształ mieszany
268. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:
a) 2 mole
b) 1 mol
c) 0,5 mola
269. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22 C stężenie jonów wodorotlenowych jest:
a) > 10{-12} mol/dm3
b) > 10{-10} mol/dm3
c) > 4 mol/dm3
270. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:
a) piana
b) emulsja
c) aerozol
271. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:
a) anhydrytu
b) spoiw magnezjowych
c) estrichgipsu
272. Korozja magnezowa betonu jest spowodowana powstaniem:
a) dolomitu, czyli węglanu wapniowo-magnezowego
b) rozpuszczalnych soli magnezu
c) wodorotlenku magnezu
273. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:
a) maleje
b) wzrasta
c) pozostaje bez zmian
274. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:
a) wiązania van der Waalsa
b) wiązania kowalencyjne
c) wiązania wodorowe
275. Metale odznaczają się:
a) bardzo małą wartością elektroujemności Eu < 0,1
b) małą wartością elektroujemności Eu < 1,8
c) elektroujemnością bliską zeru
276. We wzorze określającym szybkość dyfuzji według prawa Ficka V = Dq(dc/dl), q oznacza:
a) ilość ciepła wymienionego w tym procesie
b) powierzchnię przekroju, przez który odbywa się dyfuzja
c) stężenie substancji dyfundującej
277. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:
a) jonowym
b) atomowym
c) międzycząsteczkowym
278. Metoda sucha produkcji cementu portlandzkiego w stosunku do metody mokrej:
a) jest mniej energochłonna, a otrzymany cement zawiera mniej alkaliów
b) jest mniej energochłonna, a otrzymany cement zawiera więcej alkaliów
c) jest mniej energochłonna i nie wpływa na zawartość alkaliów w otrzymanym cemencie
279. Wiązanie gipsu można opóźnić przez dodanie:
a) substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 x 1/2H2O
b) substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 x 2H2O
c) dowolnego elektrolitu
280. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:
a) może utrudnić lub nawet uniemożliwić wiązanie zaczynu cementowego
b) może spowodować korozję zbrojenia w powstałym żelbecie
c) może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"
281. Tlen występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych O2 i trójatomowych O3 (ozon). Są to odmiany:
a) izomorficzne
b) izotropowe
c) alotropowe
282. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:
a) polichlorek winylu
b) żywice silikonowe
c) polioctan winylu
283. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:
a) polimeru ataktycznego
b) polimeru izotaktycznego
c) polimeru syndiotaktycznego
284. Reakcja alkaliczna kruszywa ze składnikami cementu jest:
a) szkodliwa
b) pożądana
c) bez wpływu na właściwości betonu
285. Tlenkiem amfoterycznym jest:
a) Al2O3
b) SO3
c) CO2
286. Komórka elementarna SiO2 - odmiana beta-kwarc (T < 575 C) wykazuje a = b = c i alfa = beta = gamma różne od 90 stopni; jest to układ krystalograficzny:
a) trygonalny
b) heksagonalny
c) regularny
287. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:
a) dysocjacją elektrolityczną wody
b) dużym napięciem powierzchniowym
c) asocjacją cząsteczek
288. Domieszki napowietrzające mieszankę betonową powodują:
a) wzrost mrozoodporności i wytrzymałości betonu
b) wzrost mrozoodporności, ale spadek wytrzymałości betonu
c) spadek mrozoodporności, ale wzrost wytrzymałości betonu
289. Wspólną cechą następujących materiałów budowlanych: wapno palone, gips, spoiwo magnezjowe, spoiwo krzemianowe jest:
a) przynależność do spoiw powietrznych
b) obecność krzemianów
c) obecność węglanów
290. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:
a) polimeryzacji
b) polikondensacji
c) poliaddycji
291. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:
a) jest zawsze stały
b) może się zmieniać w dowolnych granicach
c) może się zmieniać w określonych granicach
292. Do zobojętnienia 1 dm3 HNO3 zużyto 1 dm3 KOH o stężeniu 0,01 mol/dm3, zatem pH zobojętnianego kwasu wynosiło:
a) 1
b) 2
c) 12
293. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze wynosi 10{-5} mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:
a) 5
b) 7
c) 9
294. Zawarta w estrichgipsie domieszka CaO pochodzi z:
a) domieszania wapna palonego
b) termicznego rozkładu CaSO4
c) termicznego rozkładu CaCO3
295. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:
a) o potencjale elektrochemicznym bardziej zbliżonym do zera
b) o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym
c) o niższej wartościowości
296. W każdej przemianie nieodwracalnej wartość entropii układu i otoczenia:
a) wzrasta
b) maleje
c) dąży do zera
297. Dla reakcji A + B = C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:
a) produktów
b) substratów
c) nie spowoduje zmiany równowagi reakcji
298. Dysocjacja elektrolityczna to:
a) zobojętnienie elektrolitu w roztworze
b) rozpad cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika
c) rozpad cząsteczki na atomy pod wpływem prądu elektrycznego
299. Krzemionka ma strukturę:
a) przestrzenną
b) warstwową
c) mieszaną
300. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z:
a) małego stopnia dysocjacji
b) dipolowego charakteru cząsteczki wody
c) cechy te nie mają wspólnej przyczyny
301. Micela krzemionki to:
a) [(SiO2)m x n(SiO3{2-}) x 2nH{+}]
b) [(SiO2)m x n(SiO3{2-}) x (2n-k)H{+}] + zH{+}
c) [(SiO2) x n(SiO3{2-}) x 2nH{+}] + zH{+}
302. Która z poniższych substancji ulega hydrolizie w środowisku wodnym:
a) NaCl
b) Na2SiO3
c) Na2SO4
303. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:
a) siarczanów wapnia i magnezu
b) wodorowęglanów wapnia i magnezu
c) krzemianów wapnia i magnezu
304. Szkło okienne to:
a) specjalna odmiana kryształu
b) ciecz przechłodzona
c) ciało stałe
305. W miceli krzemionki granulę stanowi:
a) (SiO2)m
b) (SiO2)m x nSiO3{2-}
c) (SiO2)m x n(SiO3{2-}) x (2n-k)H{+}
306. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:
a) wytrącenie się osadu AB
b) wytrącenie się osadu AC
c) wytrącenie się osadu AB lub AC
307. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:
a) wzrostem temperatury
b) spadkiem temperatury
c) jest niezależna od temperatury
308. Przestrzenne ukierunkowanie właściwości fizycznych substancji to:
a) alotropia
b) izotropia
c) anizotropia
309. Komórka elementarna CaO wykazuje a = b = c i alfa = beta = gamma = 90 stopni; jest to układ krystalograficzny:
a) trygonalny
b) tetragonalny
c) regularny