Sprawozdanie Nr. 4

Imię i Nazwisko Sebastian Rusin	Grupa II	Data 17.11.2012
Temat ćwiczenia: Analiza wybranych anionów
Nr Zestawu	Ocena

Część teoretyczna

1. Reakcje wybranych anionów z:

a) azotanem (V) srebra :

I grupa

- jon węglanowy

biały

-jon szczawianowy

+
=
biały serowaty

- jon fosforanowy (V)

żółty

- jon arsenianowy (III)

żółty

- jon arsenianowy (V)

czekoladowobrunatny

- jon siarczanowy (VI)

=
biały

-jon tiosiarczanowy

+
=
biały

- jon chromianowy (VI)

ceglastoczerwony

- jon dwuchromianowy (VI)

+
=
brunatnoczerwony

II grupa anionów

- jon chlorkowy

biały serowaty

- jon jodkowy

zółty

- jon bromkowy

zółtawy

- jon tiocyjaniowy

biały

- jon sześciocyjanożelazianowy(II)

pomarańczowoczerwony

- jon sześciocyjanożelazianowy (III)

biały

III grupa anionowa

-jon octanowy

+
biały

- jon azotanowy(V)

Brak

-jon manganianowy(VII)

Brak

b) chlorkiem baru

I grupa anionów

- jon węglanowy

biały

- jon szczawianowy

+
=
biały

-jon fosforanowy (V)

biały

- jon arsenianowy (III)

biały

- jon arsenianowy (V)

biały

- jon siarczanowy (VI)

=
biały

- jon tiosiarczanowy

+
=
biały

- jon chromianowy (VI)

żółty

- jon dwuchromianowy (VI)

+
=
dobrze rozpuszczalny w wodzie

c) z rozcieńczonym kwasem solnym

I grupa anionów

- jon węglanowy

pęcherzyki

- jon tiosiarczanowy

+
=
roztwór mętnieje

III grupa anionów

- jon octanowy

+
chrakterystyczny zapach

2. Reakcje charakterystyczne poszczególnych anionów

I grupa

- węglanowy CO^2-₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Kwas węglowy dysocjuje dwu stopniowo według schematu:

H₂CO₃> H⁺ + HCO^-₃

HCO_-3 > H⁺ + Co^2-₃

- szczawianowy C₂O^2-₄

H₂SO₄

C₂O^2-₄ + H₂SO₄=CO ↑ +CO₂ ↑ + SO^2-₄ +H₂O

Ca²⁺

C₂O^2-₄ + Ca²⁺=CaC₂O₄ ↓

KMnO₄

SC₂O^2-₄ + 2MnO^-4 + 16H⁺ =10CO₂ ↑ +2Mn²⁺ +8H₂O

- fosforanowy(V) PO^3-₄

H3PO4 > H+ + H2PO-4

3Sn + 4HNO₃ + H₂O =3H₂SnO₃ +4NO ↑

nH₂SnO₃ +mPo^3-₄ =nH₂SnO₃ * mPo^3-₄

Reakcje te wykorzystuje się podczas analizy mieszaniny kationów II i III grupy w celu usunięcia przeszkadzających fosforanów.

- arsenianowy (III) AsO^3-₃

2AsO^3-₃ + 3H₂S + 6H⁺ =As₂S₃↓ + 6H₂O

AgNO₃

AsO^3-₃ +3Ag⁺ =Ag₃AsO₃↓

Ag₃AsO3 + 6NH₃aq= [Ag(NH₃)₂]₃AsO₃

CaSO₄

H₃AsO₃ +CuSO₄ = CuHAsO3↓ +H₂SO₄

CuHAsO₃ +NaOH =CuNaO₃ + H₂O

2CuNaAsO₃ +4NaOH=Na₃AsO₃ +Na₃AsO₄ +Cu₂O↓ +2H₂O

KMnO₃

2MnO^-₄ +5AsO^3-₃+6H⁺ =2Mn²⁺ +5As^3-₄ +3H₂O

- arsenianowy (V) AsO^3-₄

S^2-

2AsO^3-₄ +5H₂S +6H⁺ =As₂S₂↓+ 8H₂O

AgNO₃

AsO^3-₄ + 3Ag⁺ = Ag₃AsO₄↓

Ag₃AsO₄ + 6NH₃aq = [Ag(NH₃)₂]₃AsO₂

(NH₄)₂MoO₄

H₃AsO₄ + 21HNO₃ + 12(NH₄)₂MoO₄= (NH₄)₃[AsMo₁₂O₄₀] +21NH₄NO₃ + 12H₂O

- siarczanowy(VI) SO^2-₄

Ba²⁺

Ba²⁺ + SO^2-₄ =BaSO₄↓

Pb²⁺

Pb²⁺ +SO^2-₄=PbSO₄↓

PbSO₄ +4OH^-=[Pb(OH)₄]^2- +SO^2-₄

PbSO₄+C₄H₄O^2-₆=PbC₄H₄O₆ +SO^2-₄

2Ag⁺ +SO^2-₄= Ag₂SO₄↓

Ba_SO4 +Na₂CO=BaCO₃+NaSO₄

- chromianowy(VI) CrO^2-₄

Cr^2-₄ +Ag⁺ =Ag₂CrO₄↓

CrO^2-₄ +Hg²⁺₂ = Hg₂CrO₄↓

- dwuchromianowy(VI) Cr₂O^2-₇

Cr₂O^2-₇ +H₂O > 2HCrO^-₄>2H⁺ +2CrO^2-₄

Cr₂O^2-₇ +2Ba²⁺ +H₂O=2BaCrO₄↓ +2H⁺

H⁺ +CH₃COO^->CH₃COOH

Ag₂Cr₂O₇=Ag₂CrO₄ +CrO₃

II grupa

- chlorkowy

Cl₂ + H₂O > HClO + HCl

Cl^- + Ag⁺ =AgCl↓

AgCl+ 2NH₃aq = [Ag(NH₃)₂]Cl

HCl + NH₃aq= NH₄Cl|

2Cl^- + Pb²⁺ = PbCl₂↓

2Cl^- + Hg²⁺₂ = Hg₂Cl₂↓

Hg₂Cl₂ + NH₃aq = HgNH₂Cl↓ +Hg↓ + HCl

10Cl^- + 2MnO^-₄ + 16H⁺ = SCl₂↑ +2Mn²⁺ + 8H₂O

Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂↓

Cl^- + [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H⁺ = AgCl↓ + 2NH⁺₄

- jodkowy

I^-+ AgNo₃ = AgI↓ + NO^-₃

2I^- + 2H2_SO₄ =I₂↓ + SO₂↑ + SO^2-₄ + 2H₂O

Hg⁺ + 2I^- = HgI₂

HI₂ + 2I^- = [HgI₄]^2-

Pb²⁺ + 2I^- = PbI↓

2I^- + Cl₂ = I₂↓ + 2Cl^-

I2 + 5Cl₂ + 6H₂O =2HIO₃ + 10HCl

- bromkowy

Br^- + AgNo₃= AgBr ↓ +NO-3

AgBr + 2NH₃aq=[Ag(NH₃)₂]Br

AgBr + 2S₂O^2-₃= [Ag(NH₃)₂]^3- + Br^-

2Br- + Cl2 = Br₂ + 2Cl^-

- tiocyjanianowy

3HSCN = HCN↑| + H₂(SCN)₂S

SCN^- + Ag⁺ =AgSCN↓

AgSCN + 2NH₃aq =[Ag(NH₃)₂]SCN

AgSCN + 2CN^- = [Ag(CN)₂]^- + SCN^-

AgSCN + 2SCN^- = [AG(SCN)₃]^2-

Fe₃₊ + 6SCN^- =[Fe(SCN)₆]^3-

Co2+ + 4SCN- = [Co(SCN)4]2-

6SCN- +16HNO3 + 4H2O =6SO2-4 + 6CO2↑ + 6NH+4 + 16NO↑

-  sześciocyjanożelazianowy (II)

4AgNO₃ + [Fe(CN)₆]^4- = Ag₄[Fe(CN)₆] ↓ + 4NO^-₃

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

2Cu²⁺ + [Fe(CN)₄]^4- = Cu[Fe(CN)₆] ↓

Cu₂[Fe(CN)₆] + 8NH₃aq + 2H₂O = 2[Cu(NH₃)₄](CN)₂ + Fe(OH)₂ + 2HCN

- sześciocyjanożelazianowy (III)

3AgNo₃ + [Fe(CN)₃]^3- = Ag[Fe(CN)₆] ↓ + 3No^-₃

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

III grupa

- octanowy

CH₃COOH > CH₃COO^- + H⁺

CH₃COO^- + Ag⁺ = CH₃COOAg↓

CH₃COO^-+ H⁺ = CH₃COOH↑

6CH₃COO- + Fe³⁺ = [Fe(CH₃COO)₆]^3-

[Fe(CH₃COO)₆]^3- + 5H₂O= Fe(OH)2CH₃COO↓ + 5CH₃COOH + 3OH^-

C₂H₅OH+ CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

- 3NO-2 + azotanowy(V)

4HNO₃=4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

4NO^-₃+ 4H⁺ = 4NO₂↑ + O₂↑ +2H₂O

8FeSO₄ +2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 2[FeNO]SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

NO^-₃ + 4Zn + 7OH^- + 6H₂O =NH₃↑ + 4[Zn(OH)₄]^2-

3NO^-₃ + 8Al + 5OH^- + 18H₂O = 3NH₃↑ +8[Al(OH)₄]^-

- manganianowy(VII)

MnO^-₄ + 5e + 8H⁺ > Mn²⁺ + 4H₂O

MnO^-₄ + 3e + 2H₂O > MnO₂↓ + 4OH^-

MnO^-₄ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ > Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2MnO^-₄ + 5C₂O^2-₄ + 16H⁺ = 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8 H₂0

2MnO^-₄ + 5SO^2-₃ +6^H+ -= 2Mn²⁺ + 5So^2-₄ + 3H₂O

2MnO^-₄ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ +8H₂O

3. Barwy niektórych anionów w roztworach wodnych:

- żółty

- pomrańczowy

- żółta

- żółtozielonkawa

- fioletowa