Sprawozdanie Nr. 2

Imię i Nazwisko Sebastian Rusin	Grupa II	Data 03.11.2012
Temat ćwiczenia: Analiza kationów I, II i III grupy analitycznej
Nr Zestawu	Ocena

Część teoretyczna

1. Reakcja kationów III grupy analitycznej z odczynnikiem grupowym

Jony niklu

czarny

Rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych

Jony kobaltu

Rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych

Jony chromu

szarozielony

Właściwości amfoteryczne

Jony glinu

+
= 2Al
+
biały

Właściwości amfoteryczne

Jony manganianu

+
=MnS
cielisty

Rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych

Jony cynku

=ZnS
biały

Rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych

Jony żelaza (II)

=FeS
czarny

Rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych

Jony żelaza(III)

Reakcja REDOX Redukcja częściowa jonów żelaza (III) do jonów żelaza(II)

+
=
+S

=2FeS

+
=2FeS
+S

+
=
czarny

Rozpuszcza się w HCl wydziela się siarka (roztwór opalizuje)

2. Zabarwienie wodnych roztworów soli kationów III grupy analitycznej

Jony kobaltu (II) - różowe

Jony niklu (II) - zielone

Jony żelaza (II) - bladozielony

Jony żelaza (III) - żółty

Jony chromu (III) - ciemnofioletowe lub zielone

Jony manganu (II) - bladoróżowe

Jony glinu (III) i cynku (II) - bezbarwne

3. Reakcje utleniania i redukcji w analizie kationów I-III grupy analitycznej

Stopień utlenienia pierwiastków w danym związku to liczna pobranych lub oddanych przez jego atom elektronów.

Suma stopni utlenienia wszystkich atomów wchodzących w skład związku chemicznego wynosi zero a wchodzących w skład jonu jest równa ładunkowi tego jonu.

Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia , tlen w większości związków -II, wodór w większości związków +I, litowce w związkach chemicznych +I, berylowce +II

Utleniacz - biorca elektronów

Reduktor - dawca elektronów

4. Związki kompleksowe w analizie kationów I - III grupy

- jon diamina srebra

[Pb
- jon tetrahydrokso ołowiu (II)

[Sb
- jon tetrahydrokso antymonu (III)

[Al
- jon tetrahydrokso glinu

[Cr
- jon tetrahydrokso chromu

[Zn
jon tetrahydrokso cynku

[Sb
- jon heksahydrokso antymonu (V)

[Sn
- jon tetrahydrokso cyny (II)

[Sn
- jon heksahydrokso cyny (IV)

[Cu
- jon heksaakwa miedzi (II)

- jon wodorotlenku tetraaminakadmu (II)

- jon wodorotlenku tetraaminamiedzi (II)

- jon heksaaminaniklu (II)

- jon heksaaminakobaltu (II)

- jon tera amina cynku

[Co
- jon heksaakwa kobaltu (II)

[Ni
- jon heksaakwa niklu (II)

[Fe
- jon heksaakwa żelaza (II)

[Fe
- jon heksaakwa żelaza (III)

[Cr
- jon heksaakwa chromu (III)

[Mn
- jon heksaakwa manganu (II)