1

j?0 di ś£p O^jtlij* ./^(YiCj? £j Łi <X{ '(Ą c€ oo |? i'0^ ÓLU,

Analiza Irłstemetttataa

Metody elektrochemiczne

Eiektrograwimetria

Analiza instrumentalna

Analiza instrumentalna

:'f)U2\CL

Prawa Faradaya KtJ CtUttc-yi^

y /tW&>łćLLttĄ''

1    prawo Faradaya: m = k * Q

m = k * I * t CcicCwttU.w

iuip Ci-n y\ó;ij.

2    prawo Faradaya: —

Eq₂

iSi-Esi

k₂ E

d2

Eg. Ł

ki

3^=const

k₂

I

' t

Cv CU?

U ^'CcUa (9a€2

tadUuiew

i^tcbiV

/LtuXCt / eddUrcAOt-

Wnioski z praw Faradaya

F = 96 500 C/moi N = 6,023 - 10²³ cząstek/mol

96500

1,6*10'

-19

N 6,023*10²³ Z tablic: e = 1,622 10~ⁱ⁹ C

Schemat obwodu do elektrolizy

CJLO^fCUJd¹ l OU OU^cIti

i ¹

prć^d

^COA-tCC^C-4    ci£v^u.c\l^

0jC <2"idua ^r^cU^/Vta£ćgc\

lactojUMf ^<2M/

Analiza Instrumentalna

Elektroliza CuCI₂

katoda: Cu²⁺ + 2e-> Cu    redukcja

anoda: 2Ch -+ Cl₂ + 2e utlenianie Cu²⁺ + 20- -» Cu + 02

E° _9J_.    = 0,35V

Cu²⁺/Cu

katoda: okSj + n*e anoda: red.

E° ,    =1,35V

Ci₂/c r

-*■ red*

I

okS2 + n₂e | n₃

Analiza Instrumentalna

Reakcje elektrodowe

Roztwory kwasów '*MCh^d £Xai^

nooCiu

katoda: 2H⁺ + 2e -► H₂ anoda: 2H₂0 -*■ 4H* + 0₂ + 4e

n.oks, + n_tredn

njjredj + n₁red₂

2H₂0    2H2 + 0₂

anoda; 40H~ -* 0₂ + 2H_zO + 4e 4H₂0 ~ 40H- + 4H* 2H₂0 -» 4H⁺ + Oj + 4e

HM ChA.

| {rfAMJL,

ddUroU^iS/ iUh O vow    4<xU

CJUOfrauceOthh-oUz^, c~cvOU^ ,

1