2011 10 27 19 42
Stopień dysocjacji a mówi o mocy elektrolitów i wyrażany jest
K w% (O+ 100) a lubułamnu (o + 1)
Elektrolity mocne a z 30 +100 %;(0,3 +1)
Kwasy: H2S04. HCI, HN03> HCI04, HBr, HI, HCOOH Zasady: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Wszystkie sole dobrze rozpuszczalne w wodzie Elektrolity średniej mocy: 30 ł a s 3 % ; (0,3 + 0,03)
Kwasy: H3P04. CHsCOOH,
Zasady: AI.(OH)„ NH4OH,
Elektrolity słabe: as3% ; (0,03 + 0.00...1)
Kwasy: H2S03, HN02, H3P03, H2S, H2C03,
Zasady (wodorotlenki): np. Fe(OH)s, Fe(OH)2, ZntOHjj,
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2011 10 27 53 30 - dane numeryczne Raster z przypisanymi współrzędnymi geograficznymi jest rastremG
2011 10 27 16 47 Ilościowa interpretacja dysocjacji Stopień dysociacii a: stosunek liczby cząstecze
2011 10 27 43 03 Przykład 3 Obliczyć stopień dysocjacji a i stężenie jonów wodorotlenowych [OH ] w
2011 10 27 52 52 uysocjacjętelektrGiiiyczną dzieli się na: J dysocjację całkowitą (występującą w mo
2011 10 27 42 12 Są to reakcje soli Z wodą (woda jako substancja reagująca) H;. s
2011 10 27 58 47 Dysocjacja stopniowa ma miejsce w przypadku wszystkim słabych elektrolitów nieblna
2011 10 27 42 12 Są to reakcje soli Z wodą (woda jako substancja reagująca) H;. s
2011 10 27 42 12 Są to reakcje soli Z wodą (woda jako substancja reagująca) H;. s
2011 10 27 52 52 uysocjacjętelektrGiiiyczną dzieli się na: J dysocjację całkowitą (występującą w mo
2011 10 27 41 09 Przykład 2 Stała dysocjacji K w roztworze kwasu octowego o stężeniu 1 mol/dm3 wyno
więcej podobnych podstron