2012 06 05 34 10

1 1. Próbka 3 moli ---₁,

od objętości S litrów i dJFf.

i-2- Obiiczyd średnie ciepło motov

do 300 K, wiedząc, że ciepło molowe zależy od tempetmlury QWT) = fl3, 85 ■+■ <50,32-10’³-T-t-56,28 \0'’-T'* — 5€>.2.%-ICT'¹|

13. Obliczyć ciepło reakcji syntezy wody -w tempeiaXvorze \OCPC 5    c\tev\«tdTO^\ ^

wiedząc, że entalpia reakcji w temperaturze 25“C -w-yuoaY -1^    J

molowe wynoszą odpowiednio dla: wody 33 ,56 5 tcioY' "TŁ.' , 6cn»    ^ xosX

wodoru 28,12 J-mol'¹ -K."¹.

Lotu "w

14. 3 mole helu o temperaturze 650 K. i ci&tńerńu Abary lozęit^Usno fto

procesie adiabatycznym. Obliczyć zmianą entropii -w prxerrv\«Ki^ YaRo&«\^c.'siiE®^

przeciwko stałemu ciśnieniu końcowemu. C_p>m= 2,S ^

15. Trzy mole argonu o objętości 1CT⁴ m³ i tempetatarze YwtoT^Tęfcas\a -afiśbśfis do objętości końcowej 3-10"³ m³ pod stałym ciitiiwiiemxe^tjms?fca Obliczyć ciepło (Q), temperaturę kofvco>wą^T\^, wewnętrznej (AU) i entalpii (AK).