CCF20111022009

9.163.

Do 180 g 11,1-procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono

5 dm siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze.

,3

|Do 1 dm 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

*00391 Obliczyć stężenie molowe KOH w roztworze o objętości 200 cm³, otrzymanym po rozpuszczeniu 5 g nadtlenku potasu w wodzie.

9.164.

i Obliczyć stężenie procentowe roztworu kwasu fosforowego, otrzymanego po rozpuszczeniu 10 g tlenku fosforu(Y) w 100 cm³ wody.

9.166.

[ Chlor można otrzymać w laboratorium, działając kwasem solnym na manga-nian(VII) potasu (KMn0₄). Metale zawarte w manganianie(VII) potasu przechodzą w chlorki (KC1, MnCl₂). Ułożyć równanie reakcji i obliczyć, ile moli chloru można otrzymać z 1 dm³ 8-molowego kwasu solnego.

9.167.

! Wodny roztwór soli miedzi(II) dwuhydronowego kwasu tlenowego nasycano siarkowodorem, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Wykres na rysunku 9.5 ilustruje zależność masy osadu od masy soli miedzi(II) w roztworze, biorącej udział w reakcji.

a) Ustalić wzór soli miedzi(II).

^: b) Czy można obliczyć stężenie roztworu s<

9.168.

miedzi(II), wiedząc, że jego objętość wynosiła 200 cm³?

Rys. 9.5

| Obliczyć stężenie procentowe roztworu azotanu sodu, otrzymanego przez zmieszanie 40-procentowego roztworu NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu HNO3 o stężeniu 8 mol/dm³ i gęstości 1,24 g/cm³.

9.169.

| Po ochłodzeniu 100 g 52-procentowego oleum wykrystalizowało 26,7 g kwasu dwusiarkowego(VI) (H₂S₂0₇). Obliczyć stosunek molowy S0₃ do H₂S0₄ w: 1) wyjściowym oleum, 2) ciekłej pozostałości po odsączeniu kwasu dwusiarkowego.

Wskazówka: oleum jest to roztwór SO3 w bezwodnym H₂S0₄. Oleum /^-procentowe zawiera p procent S0₃ w stosunku do masy całego roztworu.

9.170.

197