bufory1

Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe

1.    Napisz reakcje hydrolizy, oraz oblicz stałą hydrolizy i pH 0,1 molowych wodnych roztworów soli sodu następujących kwasów:

a)    mrówkowego (Kha =1,8-10^-4) pKha = 3,75

b)    cyjanowodorowego (K_Ha = 7,2 • 10~¹⁰) pK_HA = 9,14

c)    azotowego (III) (Kha = 4,0 • 10~⁴) pK_HA = 3,4

2.    Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w 0,2 mol/l roztworach wodnych Na₂C0₃ i NaHC0₃ (K, = 4,3 • 10'⁷, K₂ = 4,4 • 10'¹¹). Na podstawie uzyskanego wyniku wyjaśnij, które sole obojętne czy kwaśne dwuprotonowych słabych kwasów posiadają bardziej zasadowy odczyn.

3.    Obliczyć jak zmienia się pH roztworów chlorku amonu o następujących stężeniach: a) 0,1 mol/l; b) 0,002 mol/l; c) 0,0004 mol/l. Stała dysocjacji NH₃H₂0:

K = 1,77 -10'⁵. Założyć całkowitą dysocjację soli.

4.    Oblicz stężenie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu w 11 roztworu. Wartość stałej amoniaku K = 1,8 • 10'⁵. Napisz reakcje zachodzące w tym roztworze i zmianę pH po dodaniu: a) 0,01 mola HCI i b) 0,01 mola NaOH.

K

Uwaga: K_Bh⁺ = —-; stężenie słabeqo kwasu równe jest stężeniu chlorku amonu,

^kb

a sprzężonej zasady równe jest stężeniu roztworu amoniaku.

5.    Który roztwór wykazuje największą kwasowość:

a) 0,01 mol/l kwas octowy, b) 0,01 mol/l octan sodu, c) mieszanina zawierająca 0,01 mola kwasu octowego i 0,01 mola octanu sodu w 1 I roztworu ?

Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,75 • 10'⁵