DSC02065

H

HjO (/i « 1.85 D)

/

/

wolna para elektronowa

t

wypadkowy

wektor

■ wiązania wodorowe polega na oddziaływaniu dipol-dipol i nakładaniu się chmur elektronowych atomu wodoru jednej cząsteczki i silnie elektroujemnego atomu drugiej cząsteczki, NH₃, HF, H₂0

H—Ol —v.........H—Ol

¹    \    ¹

H    '    H

,    wiązania

O..........	...........H—O ...........T..I \1
[N ..........	...........LI M
u.........■ N..........	...........H—O

i    wodorowe

H—Ól

I

H

■ oddziaływania van der Waalsa powstają na skutek deformacji chmur elektronowych atomów lub niepolarnych cząsteczek położonych blisko siebie, np. między cząsteczkami Br₂ (dlatego jest cieczą), między cząsteczkami węglowodorów nierozgałęzionych (oddziaływania między cząsteczkami rozgałęzionymi są utrudnione)

Oddziaływania międzycząsteczkowe wpływają na właściwości fizyczne związków:

■ następuje podwyższenie temperatury wrzenia i spadek lotności, dlatego woda jest cieczą o metan gazem, dlatego fluorowce różnią się stanem skupienia