DSC02148

Zadania domowe - rodzaje roztworów i sposoby wyrażania stężeń

Zadanie 1. Oblicz stężenie molowe roztworu KOH, który powstanie, gdy do 20 dm³ roztworu o stężeniu 0.7 mol/dm³ dodamy 30 g substancji rozpuszczonej, a następnie z otrzymanego roztworu odparujemy część wody tak, że końcowa objętość roztworu wyniesie 19450 cm³. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 2. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 36% kwas solny z roztworem 2.88-molowym (d=1.05 g/cm³), aby otrzymać roztwór I5%? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 3. Oblicz jakiej objętości butlę należy przygotować, by 34 g amoniaku można było przechować pod ciśnieniem 970 hPa w temperaturze 293 K. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 4. Na zobojętnienie 100 cm³ twardej wody, zawierającej wodorowęglan wapnia zużyto 2.5 cm³ 0.12 — molowego kwasu solnego. He moli wodorowęglan wapnia zawierał 1 dm³ twardej wody? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 5. Do dwóch jednomolowych roztworów: kwasu solnego i kwasu fosforowego wrzucono identyczne ilości żelaza. Czy z obu roztworów uzyskano identyczne ilości wodoru po zakończeniu reakcji? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 6. Do czterech probówek wlano po kilka cm³ wody destylowanej, a następnie do probówki 7 wyspano trochę chlorku wapnia, do probówki II - kilka kryształków sacharozy, do III - trochę etanolu, IV - odrobinę białka jaja kurzego. Zawartość każdej z probówek intensywnie wymieszano.

chlorek wapnia    sacharoza    etanol    białko jaja kurzego

woda

woda

woda

woda