L3 1

F12YKO-CHI,* !!A HfY!£.-:j.'V* -

INŻYNIERIA BlOHtOyCZNA

Stała dysocjacji

Mocne kwasy jednoprotonowe* w roztworach wodnych są całkowicie zdysocjowane zgodnie z równaniem:

HA + H₂0 -* H₃Cf + A'

W przypadku słabych kwasów jedr.oprotonowych, dysocjujących według równania:

HA + H₂0    H₃0* + A'

stan równowagi w roztworze określa stała dysocjacji: „    [H₃0*] [A]

*" [HA]

jeśli:

to:

[H3O*] - [A'] = X (przy pominięciu autodysocjacji wody *) [HA] = C„_a-X

łub

K.=

Cha a² 1-a

gdzie:

a - stopień dysocjacji [-,%>]

Stopień dysocjacji

- stosunek liczby (lub stężenia) cząsteczek zdysocjowanych do liczby (lub stężenia) wszystkich cząsteczek wprowadzonych do roztworu:

X

a =-

Cha

-    stopień dysocjacji można obliczyć z równania kwadratowego:

Cha«² + K,a - K_a — 0

-    jeśli a < 0,05₎ stopień dysocjacji można obliczyć ze wzoru:

a= [K ’ Cha

* uwaga

-    mocne kwasy dwuprotonowe dysocjują według równania:

H₂A + H₂0 -> HjO⁺ + HA"

HA' + H₂0 -> HjO⁺ + A²'

-    natomiast słabe kwasy dwuprotonowe dysocjują według równania:

H₂A + HjO H₃0⁺ + HA'

HA' + H₂0 «-» HjO⁺ + A²'

-    dla kwasów trzyprotonowych wyróżniamy 3 etapy dysocjacji.

Każdy etap dysocjacji kwasu wieloprotonowcgo opisuje inna stała dysocjacji.