Obraz0021

Najdogodniejszą postacią równaniu .stanu gazu rzeczywistego jest zmodyfikowane równanie Clapeyrona przez wprowadzenie współczynnika poprawkowego, jako ściśliwości U

pV - QnRT    (4.6)

Współczynnik ściśliwości zależy od parametrów zredukowanych £2 = f(p_r, T_r) lub £2 ~ f(T_tł V_r) oraz budowy molekularnej gazu, zazwyczaj podaje się go w postaci wykreślnej, patrz rys. 44a i 44 b dla grupy podobnych substancji (np. gazy szlachetne).

Tt/cmiany termodynamiczne jednoskładnikowej substancji rzeczywistej, łn.ł.i |i.»dc/as przemian zmienia swój sum skupienia (wielofaza), rozpatruje się M't pi/ykladzie wody, jako substancji, która jest czysto stosowana w praktyce. ( miiii waz najdokładniejsze równania stanu pary wodnej są bardzo skompłiko-^ mi i uciążliwe w korzystaniu, do rozwiązywania zadań będziemy używać i wykresów pary wodnej otrzymanych na podstawie danych doświadczał n\. li tabł. 8.7-8.9. Wartości znamion addytywnych w tych tablicach i na '.Mkirsacli są określone w odniesieniu do masy jednego kilograma ilości sub

M.ilit p.

W odniesieniu do dowolnych przemian par są słuszne równania obowiązu pi»r dla substancji prostych, a mianowicie równania wyrażające pierwszą zas.i *1., inmudynamiki

Mi..¹ui- ui + iu = hi - hi + ln,2    (-1.7)

|H/y czym całkowite ciepło przemiany (wymieniane z otoczeniem oraz tarcic) ndiiicsione do 1 kg

(4.8)

pi,u a hezwzględnajednostkowa (właściwa)

(4*9)

piata techniczna jednostkowa (właściwa)

(4.10)

pizyrost energii wewnętrznej właściwej

(4.11)

Ui - Uj = h₂ - hi (p₂v₂ - piv_t)