TestM1

||lylE^mł* Górniczo-Hutnicza

ITEST nr 4Dj

Zakład Chemii Ogólnej j Analitycznej

1.    Nośnikami ładunków elektrycznych w elektrolicie są:

Q kationy i aniony

b- elektrony

c- polarne cząsteczki wody d- zdysocjowane cząsteczki wody

2.    Najlżejszym gazem jest:

a- siarkowodór 0 wodór c-argon    d-amoniak

3.    Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla:

a- kwasów organicznych alkoholi o- aldehydów d- ketonów

4.    Sód, potas, stront i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym,

ponieważ:

a- mają dużą ilość izotopów

są bardzo aktywnymi chemicznie metalami c- są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie d- są aktywnymi niemetalami

5. Anodą w ogniwach galwanicznych jest:

f elektroda ujemna

elektroda na której zachodzi utlenianie c- elektroda dodatnia d- elektroda na której zachodzi redukcja

6. W kwasie solnym rozpuszczają się metale:    ^

a- Cu    b- Ag    Fe    O Zn

7. Tradycyjny numer grupy układu okresowego podaje: a- ogólną liczbę elektronów na ostatniej powłoce ^ liczbę elektronów walencyjnych c- liczbę protonów w jądrze d- liczbę protonów i neutronów

8. Do jakiej grupy węglowodorów należy pentan:

& alkanów    b- aromatycznych c- alicyklicznych d- alkinów

9. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronowej w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:

b- protonem    ^ dipolem c- donorem    d- biegunem

10. Protektory to:

a- metale szlachetne, używane jako powłoki metaliczne b- izolujące powłoki na metalu

- specjalne dodatki do ośrodków korozyjnych obniżające szybkość korozji © metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji w środowisku korozyjnym

11. 200g soli rozpuszczono w 2kg wody. Stężenie roztworu wynosi: c- 0,9%    b- 20%    Qł 9%    d- 10%

12. W makroogniwie korozyjnym Fe-Cu w wodzie morskiej przy swobodnym dostępie powietrza zachodzą reakcje:

& A: Fe - 2e = Fe²* , K: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40H' b- A: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40H', K:Cu-2e = Cu²* c- A: Fe - 2e = Fe²⁺, K:2H⁺ + 2e = H₂ d- K: Fe - 2e = Fe²⁺ , A: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40H'

13. Tlenek azotu(ll) ma wzór:

O NO    b- N0₂    c-N₂O_s    d- N₂0

14. Kation jest to:

a- atom z taką samą liczbą elektronów i protonów nj* atom z niedomiarem elektronów w stosunku do liczby protonów c? atom z nadmiarem elektronów w stosunku do liczby protonów d- atom z niedomiarem pfótonów w stosunku do liczby elektronów 15.10 moli gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość:

b- 220,4 cm

0224

d- 22,4 cm

0 dm

a- 22,4 dm