walencyjne

Konfiguracja elektronowa, czyli rozmieszczenie elektronów w atomie, daje chemikowi cenne informacje, pozwalające przewidywać właściwości i zachowanie się pierwiastka w różnych warunkach oraz reakcje chemiczne, w jakie może wchodzić.

Właściwości pierwiastków a rozmieszczenie elektronów w atomie

Spis treści rozdziału - lulaj Kliknij koniiguracji elektronowych powłok walencyjnych tj. tych powłok na których znajdują się elektrony walencyjne.

Daje się zauważyć, że w obrębie lej samej grupy głównej, gdzie okazuje się pierwiastki mają jednakową ilość elektronów

Litowe® (grupa 1) Azotowce (grupa 15)

Czyli

Okazuje się, że ilość elektronów walencyjnych ma decydujące znaczenie na właściwości pierwiastków. Doskonale ilustruje to

W układzie okresowym pierwiastki są pogrupowane tak, że ich właściwości zmieniają się regularnie. To podobieństwo jest szczególnie widoczne w grupach.

Otóż typowe metale takie jak, sód, magnez, glin, wapń mają na powłokach walencyjnych 1,2 lub 3 elektrony. Czym charakteryzują się metale to już wiemy (połysk metaliczny, kowalność, przewodnictwo elektryczne, itp).

Niemetale różnią się właściwościami od metali, a ich atomy mają większą w porównaniu z metalami liczbę elektronów walencyjnych, Ij. 4,5,6 lub 7. Ostatnią 18 grupą są helowce nazywane gazami szlachetnymi.

Helowce (gazy szlachetne!, to pierwiastki trwale, ponieważ mają kompletnie wypełnione powłoki walencyjne. Tych elektronów walencyjnych jest 8.

Układ, który ma 8 elektronów walencyjnych charakteryzuje się dużą trwałością i odpornością na reakcje chemiczne. Dlatego helowce w sianie wolnym występują w postaci pojedynczych atomów i nie tworzą związków chemicznych z innymi pierwiastkami.