zadania II1

ZADANIA

4a:l

Obliczyć W, A H, A U, AS, AFi AC dla izotermicznego odwracalnego przejęcia 1 molajed-noatomowego gazu doskonałego od ciśnienia 5,065-10³ do 1,013-10⁴ Pa w temperaturze

773 K.

4a:2 Znaleźć AU, AH, AS, AF oraz AG, gdy 1 dm³ czystego azotu zostanie zmieszany z 4 dirr czystego tlenu w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa.

4a:3 12 g tlenu oziębiono od temperatury 290 do 233 K, równocześnie zwiększając ciśnienie od 1-10⁵ do 60,6-10⁵ Pa. Wiedząc, że ciepło molowe tlenu pod stałym ciśnieniem wynosi 29,18 obliczyć zmianę entropii w tym procesie.

4a:4 Znaleźć przyrost U, H, S, F oraz G. a także końcowe V i 7", gdy I dm³ tlenu pod ciśnieniem 5,065 10" Pa i w temperaturze 298 K rozpręża się adiabatycznie do 1,013-10⁵ Pa. Entropia molowa tlenu wynosi 205,14 J/K (298 K, 1013- 10^s Pa), C_p = 29,3

4a:5 Obliczyć zmianę entalpii i zmianę entropii, gdy 1 mol siarkowodoru: a) zostaje ogrzany od 373 do 473 K pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa, b) zostaje sprężony od 1,013-10'' do 1,013-10⁶ Pa w temperaturze 298 K. Ciepło molowe siarkowodoru: C„ = 36,86 +

⁺ »-⁰⁰⁷⁹ 7'[m«I-

4a:6 Obliczyć zmianę entropii związaną z ogrzaniem 16 kg tlenu od 273 do 373 K: a) w stałej objętości, b) pod stałym ciśnieniem. Założyć, że tlen jest gazem doskonałym, C_v = ^R.

4a:7 Ciepło molowe gazowego metanu można przedstawić równaniem: C_p - 17,464 + 0,0605 T r-_ol-_K ]. Standardowa molowa entropia metanu w 298 K wynosi 186,19    Obliczyć

entropię 1 dm³ metanu w temperaturze 800 K i pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa.

4a:8 Entropia molowa wodoru w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1,013 10’ Pa wynosi 130,67 J/K. Znaleźć: a) entropię molową wodoru w 373 K i pod ciśnieniem 1,013-10'' Pa, b) przyrost entalpii swobodnej, gdy I mol wodoru podciśnieniem 1,013-10⁵ Pa ogrzeje się od 298 do 373 K, przyjmując molowe ciepło za stałe: C_p = 28,9

4a:9 Obliczyć zmianę entropii spowodowaną zmieszaniem 5 kg wody o Ccperaturze 353 K z 10 kg wody o temperaturze 290 K. Przyjąć, że pojemność cieplna wody jest stała i wynosi 4.2

kg-K

4a: 10 Znaleźć przyrost S i G, gdy zmiesza się 100 g wody o temperaturze 283 K z 200 g wody o temperaturze 313 K aż do uzyskania stałej temperatury. Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 entropia molowa w 298 K równa się 70,08 _mQ^J|

4b: 1 Znaleźć przyrost U, H, S, F oraz G, gdy 1 mol wody przechodzi w parę w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem 1,013-10*' Pa. W podanej temperaturze i pod założonym ciśnieniem objętość molowa wody wynosi 18 cm³, objętość molowa pary wodnej 30,2 dm³, a ciepło parowania wody 40,63 kJ/mol.

4b:2 Ciepło parowania wody wynosi 40,0 kj/mol w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem