10719498909365345241278209159 n

elektroliza

Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi

W naczyniu (rys.l) znajduje się wodny roztwór siarczanu miedzi (CuS0₄). Niektóre z cząstek CuSOą dysocjują (rozdzielają się samorzutnie) na jon dodatni Cu*i jon ujemny SOą^3, Po włożeniu do naczynia dwóch płytek miedzianych połączonych ze źródłem prądu zaczyna się ruch jonów. Do anody (płytki dodatniej) przyciągane są jony ujemne, do katody (płytki ujemnej) - jony dodatnie. Zjawisko to nazywamy elektrolizą.

7    4*2

Anion SOj łączy się z jonem Cu z anody i wchodząc do roztworu dysocjuje. Miedź osadza oję na katodzie. W rezultacie masa katody powiększa się kosztem anody. Masa m wydzielonej na katodzie mieć '    tężenia prądu i oraz od czasu t trwania' elektrolizy według

wzoru:

m = k-i-t    (1)

gdzie k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym równoważnikiem elektrochemicznym.

Wzór (1) nosi nazwę pierwszego prawa Faradaya i dotyczy elektrolizy zarówno soli jak i zasad i kwasów.

Wykonanie ćwiczenia

1.    Zestawić obwód według schematu z rys.2.

2.    Zamknąć obwód kluczem i ustalić za pomocą opornicy suwakowej odpowiednie natężenie prądu (podane przez prowadzącego ćwiczenia).