20090109732

Na karcie odpowiedzi koniecznie wpisz numer testu oraz swój numer albumu.

Wybraną odpowiedi zakreśl na formularzu używając miękkiego ołówka. Zakreślenie dwóch odpowiedzi na Jedno pytanie skutkuje jej unieważnieniem (0 pkL).

19.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

Podstawy Chemii Ogólnej. Nr testu /j£ ^

1.    Dowodem falowej natury elektronów jest ich:

a) oddziaływanie z polem elektrycznym; b) oddziaływanie z polem magnetycznym; c) dyfrakcja na kryształach; d) rozproszenie na atomach gazu; e) zderzenia z powierzchnią metalu.

2.    Zasada nieoznaczoności mówi że:

a) położenie elektronu jest nieznane; b) położenie fotonu jest nieznane; c) energia elektronu jest nieznana; d) pomiar energii cząstki jest przybliżony; e) nie można zmierzyć jednoczę* śnie położenia oraz pędu cząstki.

3.    Znajomość funkcji falowej elektronu pozwala obliczyć:

a) gęstość prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w każdym punkcie; b) położenie elektronu w każdej chwili; c) pęd elektronu w każdym punkcie; d) liczbę zderzeń między elektronami; e) tor ruchu elektronu wokół jądra.

4.    Liczby kwantowe są to:

a) parametry określające położenie elektronu; b) matematyczne parametry rozwiązań równania Schródingera; c) stale fizyczne dla ruchu elektronu; dj.uniwersalne stale fizyczne; e) wartości energii elektronu.

5.    Tęcza jest najpopularniejszym przykładem widma. Widmem nazywamy:

a) obraz funkcji falowej; b) rozszczepiony obraz elektronów;

c) obraz pozorny; d) zależność intensywności światła od długości fali; e) zależność długości fali światła od częstości.

6.    Dowodem na kwantowanie poziomów energii w atomie wodoru Jest:

a) efekt Comptona; b) widmo prążkowe wodoru; c) doświadczenie Rutherforda; d) doświadczenie Lauego; e) oddziaływanie wodoru z polem elektrycznym.

7.    Kulisty kształt orbitalu s oznacza, te pra wdopodobieństwo znalezienia elektronu Jest:

; a) jednakowe w każdym kierunku; b) jednakowe w każdej od-i leglości od jądra; c) jednakowe w kierunkach x, y, z, a zerowe pozostałych; d) zerowe w każdym kierunku; e).nieokreślone. OrbitaI p, charakteryzuje zerowe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w:

a) w płaszczyźnie xy; b) w płaszczyźnie zy; c) w płaszczyźnie zx; d) w kierunku x; c) w żadnym kierunku.

9. Zakaz Pauliego mówi, że dwa elektrony w układzie zamkniętym (atom, cząsteczka) nie mogą jednocześnie posiadać identycznych

a)funkcji falowych; b) energii; c) orbitali;

d) szybkości; e) momentów pędów.

Warunkiem koniecznym utworzenia orbitalu molekularnego jest:

a) przyciąganie między atomami; b) odpychanie chmur elektronowych; c) oddziaływanie momentów spinowych; d) oddziaływanie elektrostatyczne; e) nakrywanie orbitali. Wiązanie w cząsteczce acetylenu (etyn) tworzą: a) jeden orbital typu o; b) jeden orbita! typu n; c). dwa orbitale typu o; d) jeden orbital typu o i dwa orbitale typu n; e) dwa orbitale typu cr i jeden orbital typu n {Hybrydyzacja sp³ ma symetrię:

I a) osiową; b) trygonalną; c) leracdryczną; d) kwadratową; e) oktaedryczną.

Cząsteczka amoniaku ma kształt regularnej piramidy o trzech atomach wodoru w podstawie i z atomem azotu u wierzchołka. Kąt między wiązaniami azot-wodór wynosi ok. 106,5 ⁰. Dowodzi to następującej hybrydyzacji azotu: sp; b) sp²; c) sp¹; d)dsp, e) d²sp^J.

IEnergia jonizacji pierwiastka jest to: f a)encrgia potrzebna do przyłączenia elektronu; b) energia potrzebna do oderwania elektronu; c) energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu pierwiastka w fazie gazowej; d) ciepło wydzielone podczas reakcji pierwiastka z wodą; c) energia potrzebna do rozerwania wiązania pomiędzy dwoma takimi samymi atomami;

Iw heterojądrowej cząsteczce dwuatomowej ten atom nazy-| wamy bardziej elektroujemnym, który: a) ma ładunek ujemny; b) ma ładunek dodatni; c) posiada wolną parę elektronową; d) nie posiada wolnej pary elektronowej;

e) wniósł do cząsteczki więcej elektronów.

Skala elektroujemności Paulinga wyrażona jest w jednostkach;

a) volt; b)dźul; cj.kulomb; d) faradaj; e) skali nie przypisuje się wymiaru.

_| W krysztale soli kuchennej odległość pomiędzy sąsiadującymi atomami jest dana przez sumę ich promieni: a) atomowych; b) kowalencyjnych; c) meialiczncyh; d) jonowych e).van der Waalsa.

Jaka Jest właściwa kolejność atomów od najmniejszej do największej wartości Ich elektroujemności ? a) Br, P, Li, K;    b) F, Br, K, Li;

c) Li, K, F, Br,    d) K, Li, Br, F;

c) U, F, K, Br.

Ile par elektronów niewiążących zawiera cząsteczka wody:

a) 0; b)l; c)2; d)3; e)4.

20.    Kwant energii promieniowania jest: a)proporcjonalny do długości fali; b) proporcjonalny do częstotliwości; c) proporcjonalny do pędu fotonu; d) niezależny od rodzaju promieniowania; e) równy stałej Plancka.

21.    Który z podanych szeregów cząsteczek jest uporządkowany według malejącej temperatury wrzenia: a) HjO. H₂S, H₂Śe, H₂Te; b)H₂0, HF, NH,. CH_4; c) HjTc, H₂Sc, H₂S, H₂0; d) żaden z wymienionych; e) sze regi a i b.

22.    Która z definicji kryształu Jest prawidłowa: a) ciało stale; b) ciało stale amorficzne; c) ciało stale o ścisłym uporządkowaniu atomów; d) rodzaj szkła; e) definicje a i c są prawidłowe

23.    Substancje wykazujące obecność mezofazy tworzą: a) ciekłe kryształy; b) kryształy o innej strukturze, c) roztwory właściwe; d) roztwory koloidalne; e) monowarstwy

24.    Oddziaływanie Londona wywołane są obecnością: a) trwałego momentu dipolowego; b) jonów; c) jonów i dipo li; d) chwilowego momentu dipolowego na skutek oscylacji gęstości elektronowych wokół jąder; e) napięciu powierzchniowemu

25.    Diament jest kryształem:

a) jonowym; b) kowalencyjnym; c) molekularnym; d) o wiązaniach metalicznych; e) jest bezpostaciowy.

26.    Typową strukturą krystalograficzną metali jest sieć: a) heksagonalna; b) warstwowa; c) rombowa; d) tetragonalna e)jednoskośna.

27.    Liczba koordynacyjna w strukturze sieci regularnej, centro wanej przestrzennie (bcc) wynosi: a)4; b) 6; c) 8; d) 10. e) 12.

28.    Pasmo elektronowe w metalu powstaje wskutek: a) nakładania orbitali; b) przyłożenia napięcia; c) zwiększonego ciśnienia; d) efektu fotoclektrycznego. e) zastosowania domieszek.

29.    Nośnikami prądu w ultra-czystym krzemie, w którym szero kość pasma wzbronionego jest mniejsza niż 0,5 eV, są: a)clektrony i dziury; b) jony; c) elektrony; d) dziury; c) domieszki.

30.    Elektrony swobodne w metalu pojawiają się wskutek tego, f pasmo podstawowe oraz pasmo przewodnictwa:

a) są zapełnione; b) nakładają się; c) są puste; d) odpychają się; e) są odlegle o ok. 1-2 eV.

31.    Komórka elementarna sieci o symetrii regularnej jest: a)graniastosłupem o podstawie szcściokąla; b) równoległością nem o podstawie rombu; c) czworościanem; d) sześcianem; e ośmiościanem