20101220074

1/ 1,4542 g H2C2O4 x 2HzO (M = 126,06 g/moi) rozpuszczono w kolbie miarowej na 200 cm³. Na miareczkowanie 20 cm³ tego roztworu, zakwaszonego H2SO4 zużyto 17,8 cm³ roztworu KMn04. Oblicz stężenie molowe roztworu KMnOł oraz masę jonów Fe²* (Mrf55,85 g/mol) w 250 cm³ roztworu, którego 25 cm³ reaguje w środowisku kwaśnym z 29,1 cm³ tego roztworu KMnCU. Podaj odpowiednie równania reakcji.

2/ Oblicz % zawartość H2O2 w próbce wody utlenioną jeśli na manganometryczne oznaczenie nadtlenku wodoru w 10 cm³ tej próbki (d=1 g/cm³, środowisko kwaśne) zużyto 24,5 cm³ roztworu KMnCte, którego 37,6 cm³ odpowiada naważce 0,2858 g krystalicznego kwasu szczawiowego (M=126). Podaj odpowiednie równania reakcji.

3/ Odpowiednimi równaniami reakcji wyjaśnij dlaczego w oznaczeniach manganometrycznych nie można używać do zakwaszenia oznaczanych roztworów kwasów solnego lub azotowego (V).