230

460

Zadanie 134.

Zmiany odwracalne: probówki 2. i 5.

Rodzaj zmian: koagulacja odwracalna - wysolenie

Obserwowane zjawisko polega na zmniejszeniu wzajemnych oddziaływań między ( steczkami białka i wody w wyniku wprowadzenia soli metalu lekkiego lub amonowe' i

Zadanie 135.

Reakcja zajdzie w probówkach: 2., 3., 4.

Obserwacje: w probówce 1. brak objawów reakcji. W probówce 2. czerwona barwa tworu zmienia się na żółtą. W probówce 3. żółty roztwór nie zmieni barwy. W prot ce 4. bezbarwny roztwór przyjmuje barwę malinową.

Reakcja nie zajdzie w probówce 1.

Uzasadnienie: alkohole w roztworze wodnym nie dysocjują.

Zadanie 136.

Równania reakcji:

Probówka 2. CH₃ONa + HCl -a- CH₃OH + NaCl Probówka 3. CH₃NH₃Cl + NaOH -> CH₃NH₂ + NaCl + H₂0 Probówka 4. CH₃COONa + H₂0 5 CH₃COOH + NaOH Odczyn roztworów:

Probówka 1. - obojętny Probówka 2. - obojętny Probówka 3. - słabo zasadowy Probówka 4. - zasadowy

Zadanie 137.

Nr probówki	Mieszanina	Faza rozproszona	Faza rozpraszająca
1.	Woda destylowana i metanol	Metanol	Woda
2.	Wodny roztwór mydła sodowego	Stearynian sodu lub palmitynian sodu	Woda
3.	Metyloamina i woda	Metyloamina	Woda
4.	Jod w czterochlorku węgla	Jod	Czterochlorek węgla
5.	Kwas stearynowy w wodzie	Kwas stearynowy	Woda
6.	Roztwór wodny kwasu mrówkowego	Kwasu mrówkowego	Woda
7.	Formalina po dłuższym czasie przechowywania	Formaldehyd	Woda
8.	Białko w wodzie	Białko	Woda

Roilr _

111/Iw

R/1'i

Koloidalny

R/ot /i ■ K. > • /.    •

/ fiWleiliii H/pf f yrri

ł nwieiins Koloidiln

Zadanie 138.

Mieszanina homogenlt zna: 1., ł., 4., 6.

Mirs/anina hiterogenh zni; L, S,, / , h Metodą §ąt lenia moina l§|dzi#Uć lawieiliif ^Fr i 7.

■Min U' 139.

r Cd doświadczenia: badanie nienasyconego < hrn akiom /wiórków

I Obserwacje: w drugiej probówce zabarwienie warstwy t ztercą Marku węgla ni# - imn m. się, a w pozostałych probówkach następuje udbai wimiio

inio 140.

Równania reakcji:

Probówka 1. CH₂=CHCH₂OH + Br₂ -» CH₂BrCHBrCII,OH

Probówka 3. CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇C00li + Br, « II,(( H,);( IlilM HUi(( Hyj/COOH Probówka 4. CH₂=CHCOOH + Br₂ -> CH₂BrCHBr( OOH

Wniosek: związki nienasycone reagują z bromem, Moiy w ii mldyi ii ulewa ie.|uh jr, i /emu towarzyszy odbarwienie roztworu.

anie 141.

Pi/yczyna zastosowania czterochlorku węgla jako rozpuszczalnika: cząsteczka binnm ma

(wiązanie kowalencyjne i jako związek niepolarny lepiej rozpuszcza się czterochlmku ■ niż w wodzie, tworząc roztwór rzeczywisty co ułatwia obserwację przebiegu roni" ii Uzasadnienie: brom nie reaguje z chlorkiem etylu, gdyż ten jest związkiem n.r . - "mm*

uio 142.

Równania reakcji:

Probówka 1. CH₃NH₂ + H₂0 H CH₃NH₃⁺ + OH Probówka 2. CH₃0~ + H₂0 -> CH₃OH + OH‘

Probówka 3. CH₃NH₃⁺ + H₂0 -> CH₃NH₂ + H₃0⁺

Woda jest kwasem w pierwszej i drugiej probówce, a zasadą w probówce trzecio)

i idaflte 143.

[)o rozdzielenia mieszanin należy wykorzystać:

i) zdolność do sublimacji związków: naftalenu, jodu, kwasu salicylowego -‘i różnice w rozpuszczalności jednego ze składników mieszaniny, na przykład nnfiaU w oterze lub alkoholu, chlorku sodu w wodzie, kwasu salicylowego w wodzie '•pm.ób postępowania: zastosowanie odpowiedniego rozpuszczalnika, przesąr mutr- mi" szahlny, odparowanie rozpuszczalnika, krystalizacja związku z zatężonego i oziębione yn roztworu.

tfMąni# 144.

/wiązki organie znu to; naftalen, kwas palmitynowy, kwas salk ylowy Wzory substancji nieorganicznych: SiQ_?, NaCl, l₇

l^etpnje 145,

badane lubilnru jt tu związki urganlcine

ul i metanol

lidine związki tu alkohole nlifatyt zup tam tu liowe propan

i alkohole aiiratyc zne t yklir /ne < yklnpentaunt, . ykloheksanot

|śóańf# 146,

Rodzaj miiiiininy homngenit zna Metoda dfitylieja