biochem2

biochem2



3. Wpływ stężonych kwasów i zasad na pH roztworu buforowego

Wykonanie:

•    Przygotować 6 probówek, do których wprowadzić odpowiednio:

1) . 10 ml buforu octanowego (nierozcieńczonego) i 1 ml 0,1 M roztworu NaOH

2) . 10 ml buforu octanowego (nierozcieńczonego) i 1 ml 0,1 M roztworu HC1

3) . 10 ml rozcieńczonego buforu octanowego i 1 ml 0,1 M roztworu NaOH.

4) . 10 ml rozcieńczonego buforu octanowego i 1 ml 0,1 M roztworu HC1.

5) . 10 ml wody destylowanej i 1 ml 0,1 M roztworu NaOH

6) . 10 ml wody destylowanej i 1 ml 0,1 M roztworu HC1

•    Przygotować pehametr do pomiaru, zmierzyć pH roztworów we wszystkich probówkach.

Obliczyć wyniki teoretyczne pH buforów oraz H20 po dodaniu NaOH i HC1.

Uzyskane wyniki doświadczalne i obliczone zamieścić w tabeli pomiarów i obliczeń.

Porównać jak zmienia się pH wody, buforu wyjściowego oraz buforu rozcieńczonego po dodaniu NaOH lub HC1?

bufor

Bufor

rozcieńczony

h2o

Odczynniki

wyjściowe

wartość pomiaru

wartość obliczona

+ 1 ml 0.1 M NaOH

1.

3.

5.

wartość pomiaru

wartość obliczona

ApH (pH 1,3 i 5 - pH wyjściowych odczynników)

+ 1 ml 0.1MHC1

2.

4.

6.

wartość pomiaru

wartość obliczona

ApH (pH 2, 4 i 6 - pH wyjściowych odczynników)

4. Określanie pojemności buforowej

Zasada:

Pojemność buforowa (P) jest wielkością charakteryzującą zdolność buforowania przez dany roztwór, czyli przeciwstawiania się zmianom pH po dodaniu do roztworu mocnego kwasu lub zasady. Miarą pojemności buforowej jest stosunek liczby dodanych moli jonów kT lub OH' do zmiany pH w przeliczeniu na 1 litr roztworu buforowego:

dC (mol/l)

Antą

w    —

gdzie:

dC - stężenie dodanego mocnego kwasu lub mocnej zasady (mol/l), które spowodowało zmianę pH roztworu buforowego;

ApH - zmiana wartości pH roztworu buforowego.

Pojemność buforowa przyjmuje tym większą wartość, im większe jest stężenie buforu, natomiast maleje wraz z rozcieńczaniem buforu. Bufory o tym samym stężeniu mają największą pojemność wówczas, gdy stosunek ich składników, sprzężonej pary kwas-zasada, jest równy jedności.

• Obliczyć pojemności buforowe obu buforów (rozcieńczonego i nierozcieńczonego) z poprzedniego punktu względem kwasu na podstawie otrzymanych wyników doświadczalnych i wartości teoretycznych.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2)    Obliczanie pH słabych kwasów i zasad. Obliczyć pH roztworów kwasu octowego i za
Img00268 272 tłuszczów, rozcieńczonych kwasów i zasad; nieodporne na działanie stężonych kwasów i za
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz
Wyznaczenie pH po kalibracji układu pomiarowego na jeden roztwór buforowy. 1.    Pomi
Wlewanie stężonego kwasu siarkowego do wody grozi wybuchem tak samo jak zlewanie razem stężonych kwa
dwa Ryc. 38-1. Wpływ kompensacji nerkowej i oddechowej na pH oraz
DSCN0932 (2) WPŁYW WOLNYCH KWASÓW TŁUSZCZOWYCH _NA INSULfNOOPORNOŚĆ:_ I.    zmniejsza
Ćwiczenie 1. Wpływ podstawników auksochromowych i rozpuszczalnika na widmo elektronowe benzenu Wykon
81234 PA080201 WĘ/KBKUmS^SEm buforowych: 1, pH roztworów buforowych zależy od stosunku solł/kwosu cz
CCF20150918000 012-012.pdf http://biochigen.simedu.pl/praktikurn/012. • Obliczyć pH roztworu buforo
Wpływ nierównomiernego rozkładu obciążenia na szerokości koła W dokładnie wykonanych przekładniach,
Dysocjacja, Odczyn roztworu DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony kwasów zasad soli jony H+ i jo

więcej podobnych podstron