CCF20110121076

Twoja matura - Chemia <J] Beata Ostrowska <J]

Obliczać pH wodnego roztworu kwasu o podanym stężeniu.

0-2 p

16 . Oblicz, ile wynosi pH roztwom kwasu o stężeniu 0,01 mol/dm³ przy założeniu całkowitej dysocjacji.

	Odp.
17. Oblicz pH zasady dwuwodorotlenowej o stężeniu Cm = 0,1 mol/dm^3 i stopniach dysocjacji cii = 90% oraz a2 = 0,5%.
	Odp.

Obliczać pH roztworu zasady na podstawie stężenia molowego i stopnia dysocjacji.

0-3 p.

Obliczać pH roztworu sporządzonego z dwóch roztworów: kwasu i zasady.

18 .Zmieszano równe objętości kwasu solnego o pH = 4 i wodorotlenku sodu o pOH = 3. Ile wynosiła wartość pH otrzymanego roztwom?

0-3 p.

Pisać równania reakcji zobojętniania w postaci jonowej i cząsteczkowej.

19 .Zmieszano 100 cm³ roztwom KOH o stężeniu 0,1 mol/dm³ i 500 cm³ roztwom H₂S0₄ o stężeniu 0,02 mol/dm³.

a) Napisz równanie zachodzącej reakcji w postaci jonowej skróconej i cząsteczkowej.

0-2 p.

b) Oblicz pH otrzymanego roztwom.

Obliczać pH roztworu sporządzonego z dwóch roztworów: kwasu i zasady.

0-4 p.

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony