Grupa 2a
1) Określić charakter kwasowo-zasadowy tlenków węgla(II), węgla(IV), magnezu(II) i glinu(III).
,.;.x Uzasadnić reakcjami jonowymi.
2) Dla związków kompleksowych o liczbach koordynacyjnych 2, 3, 4, 6 opisać hybrydyzację atomu centralnego i budowę przestrzenną, podając po 1 przykładzie dla każdej liczby.
3) Jakie indywidua chemiczne znajdują się w sieciach krystalicznych? Podać przykłady.
4) Napisz jonowo reakcje roztwarzania chromu w kwasie solnym i złota w wodzie królewskiej. Współczynniki dobierz metodą reakcji połówkowych. Co jest utleniaczem, a co reduktorem?
5) J Opisać przemiany fazowa wody. Zilustrować wykresem fazowym.
6) Obliczyć siłę jonową roztworu otrzymanego po zmieszaniu 250cm3 0,500M roztworu MgCU i 300cm3 0,400M roztworu K2SO4.
7) 2 związki komplesowe żelaza(III) o wzorach [FeF6]3- i [Fe(CN)6]3-, które mają odpowiednio 5 niesparowanych elektronów i 1 niesparowany elektron. Rozrysować rozkład tych elektronów na orbitalach d i uzasadnić różnicę.
Grupa 2b
1) Określ charakter kwasowo-zasadowy tlenków: siarki(IV), węgla(II), magnezu(II) i cynku(II). Uzasadnij odpowiednimi jonowymi reakcjami.
2) Podaj strukturę orbitali d dla jonów centralnych w kompleksach [Fe(CN)6]A3- i [FeF6]A3-wiedząc, że pierwszy z nich posiada 1 niesparowany elektron, a drugi 5 niesparowanych. Dlaczego liczba niesparowanych elektronów tych kompleksów jest różna?
3) Podaj po 1 przykładzie kompleksów o liczbach koordynacji 2, 4, 6. Narysuj ich strukturę przestrzenną i podaj typ hybrydyzacji atomu centralnego.
4) Jakie indywidua występują w sieciach krystalograficznych? Podaj przykłady.
5) Napisz jonowo reakcje roztwarzania chromu w kwasie solnym i platyny w wodzie królewskiej. Współczynniki dobierz metodą reakcji połówkowych. Co jest utleniaczem a co reduktorem?
6) , Wypisz i zdefiniuj wszystkie przemiany fazowe, jakim ulega woda w zależności od stanu
skupienia. Pokaż to na wykresie fazowym wody.
7) Oblicz siłę jonową roztworu powstałego ze zmieszania 150cm3 0.5M azotanu wapnia i 200cm3 0.4M siarczanu sodu.