chemiac1 1

Ćwiczeń i<

4

u

Równowaga chemiczna.

Szybkość reakcji

Równowaga chemiczna Szybkość reakcji

Wykładnik siętenła jonów wodorowych <pll; Roztwory buforowe Reakcje utleniania t redukcji

Doświadczenie 1. Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji chemiczny

Do trzech ponumerowanych probówek wprowadzić następujące ilości od.-m. n

1    probówka - 10 kropli 0.5 M roztworu KI0₃ + 20 kropił wody destylowane

*    2 krople wskaźnika skrobiowego (patrz fluorowce)

2    probówka - 10 kropli 0,5 M roztworu KlOi + 10 kropi: wody destylowali

•    2 krople wskaźnika skrobiowego ⁴*

3    probówka - 10 kropli 0.5 M roztworu KlOj -*• 2 kropie wskaźnika skrobiowego*

Kolejno do probówek dodać po 10 kropli 0.5 M roztworu Na₂S0₃. Mierzyć stoperem c/ w którym pojawi się zabarwienie pochodzące od reakcji wolnego jodu ze skrobi ą

a. Wynik doświadczenia Jak stężenie reagentów wpływa na szybkom h. Napisać jonowo równanie zachodzącej reakcji c Jakie czynniki wpływają na szybkość reakcji chemicznej⁷

Doświadczenie 2. W-pływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej.

Do trzech ponumerowanych probówek wprowadzić po 5 kropli 0 ?5 M ro-wr : NajSjOj Do kolejnych trzech ponumerowanych probówek u t ; v.;. ;c :    n

roztworu H3SO4. Wszystkie probówki umieścić w zlewce 7 woc.: o tempem: r •

(Rys 10.1 14) 1 po 10 minutach termostatowania zmierzyć temperatur:; w. u r>r»»* wlać przygotowany roztwór H3SO4 i zmierzyć czas od cłr-nli zmieszam :< rwc ów . chwili pojawienia się zmętnienia Wodę w zlewce ogrzać o 5“C (term taio^ą; w • temperaturze 10 minut 1 powtórzyć doświadczenie z probówka Zmierz. *::^r u o *i się zmętnienia Wykonać doświadczenie z 3-cią probówką po niw z 1-    ; •    •

następne 5*'C Zmierzony czas (w sekundach), iaki upłvwa do chwi. poiawie:: oę zmetniema jest miarą szybkości reakcji

Na₂S₂03 ♦ H3SO4 -> Na₂SO« + SO_:<l, - Sr, - l i )

Szvbkosc reakcji chemicznej można przedstawić jako odwrotność zn ...    .u

reakcji

a. W\v/k doświadczenia zestaw u u tabel 1    _

1-r- Nr próbki	T Czas trwania reakcji Temp pomiaru . ... (w sekundach)	Szybkość reakcji v* l/i
	• !

b. Przedstawić graficznie wpływ temperatury na szybkość badanej reak. c Jakie parametry matą wpływ ihi szybkość rekcji chemicznej⁷

Doświadczenie 3. Wpływ mieszania ma szybkość reakcji heterogeniczna cU

Do dwóch probówek wprowadzać po 5 krepłi chloroformom ry o rorw    . j d u*

5 kropli I M roztworu NajS₂0, Pierwszą probówkę pozostawić a korkiem 1 wstrząsać przez 5 minut Porównać czas przebity. reak« w oby .w. owcach odbarwienia roztworu (patrz miedziowce 1

a Dlaczego mieszanie wpływa na szybkość reak 11 .    •••    .:u-