chemia 3

MIERZONE i OBLICZONE WARTOŚCI WPISAĆ W ODPOWIEDNIE RUBRYKI

MIERZONE i OBLICZONE WARTOŚCI WPISAĆ W ODPOWIEDNIE RUBRYKI

Ćwiczenie 1. Pomiar potencjału odwracalnego (równowagowego) Zn i Cu.

C elektrolitu [mol/lOOOg HjOJ	f	"Mi Q zzLc	E mierz. M NEK	■m| m NEW	Teoretyczna wartość Eh" “ [VI NEW
CuSO^-O.Ol	0.400	r — °,V 0,04-Waj	w
-0.10	0.150	q4T-Ą0Ji ~ 0 oo-A "7		pi	ę25j?
-1.00	0.047	^biOkT-			0,2 ilQ
Z11SO4 - 0.01	0.387	>9 Z8f->0>o't~	ĄW	4^
-0.10	0.150		/], ObT* j Ą1)06
-1.00	0.044	•ł Ą fl k ^1	wmsM.

* Eh = E mierzone + 0.244V

•♦Policzyć z równania Nemst’a przyjmując, że Eo dla Cu/Cu⁺² = +0.337 V, a dla Zn/Zri*² = -0.762 V Ćwiczenie 2. Pomiar SEM ogniwa Daniella

C elektrolitu [mol/lOOOg HjO]	SEM ogniwa mierzone • jv)	SEM=Ai:„ E„ Cu- E„ Zn	SEM ogniwa teoretyczne
Z11SO4 -0.10 CuS04 -0.10	ji M	if- j *Ąovi	44
ZnS04 -1.00 ĆuS04 -1.00	IHHI1		M

Ćwiczenie 4. Pomiar SEM ogniwa stężeniowego

C elektrolitu [mol/lOOOg HjO]	SEM ogniwa mierzone	SEM - Alin I SEM ogniwa teoretyczne EuCUrt^-Ei, Cu [V]
CuSO.i -0.01 C11SO4 -1.00	ca osy
		0,^7-q ąaiy li i053
CuS04 -0.10 CuS04 -1.00	0,0 U	ggg Ii 0/3^7- i --oĄ~ 0,021^

Ćwiczenie 5. Reakcje w oparciu o szereg napięciowy

Uzupełnij poniższe rcnlcei

K + HjO

a

H*

Cu + HCL

Mg + HgCfe %Ag +2H₂S0₄

Korozja-Ćwiczenie 1. Korozja z depolaryzacją wodorową.

a). Wyznaczanie szybkości korozji z pomiaru ubytku masy próbek.

	Czas t,,,,. (min)	m 0 (g!	m K Ig]	Am (el	pow. S |mm |	m i |g/m doba]	^VP (mm/rok]
Zn	li		lĘĘĘ				mt, m

b). Wyznaczenie kinetyki szybkości korozji. Uwaga: wykres dołączyć do sprawozdania

czas, [min]	odczyt, [cm^3]	V HJf [cm^3]	ilość moli Hz/Żń	masa Zn, Ul
to :0	25	0	0	0
tj jęiws	25-6^5	i?-16-6	Q&00Z(>7?	o,os*
	2 5"		yco	te
t3 -. *C	7 9 - U-' .	7 ę-^-LA	ofcvóT57r~

Korozja-Ćwiczenie 3. Korozja kontaktowa. Uwaga: wykres dołączyć do sprawozdania

Elektrody	E względem NEK, [VI	Elektrody	E względem NEK, [V]
Fe		Fe
Cu		Zn
Fe-Cu		Fe-Zn

Korozja-Ćwiczenie 4. Pomiar SEM stężeniowego ogniwa korozyjnego

OGNIWO	SEM, [VI	Określ (krzyżykiem) dla ogniwa 2
l.FelNaCIIFe	0V	Katoda	Anoda
2. Fe | NaCI | Fe + 02	A. MM	ZjFr.	Fg ^ k

Ochrona przed korozją-Ćwiczcnic 1. Ochrona protektorowa. Uwaga: ocena wizualna-wpisać: mała, jasno, itp - tjDlfl

Układ	Szybkość korozji (wizualnie)	Zmiana zabarwienia (wizualnie)	Wydzielanie H2 (wskazać metal)	Protektor (wskazać metal)
Fe	yv«'f L*jLt/-‘Zy		$■*'£*** %]
Fe-Cu		Ą*Jchv\l i u/tvvov^»Ai»y		fr
Fe-Zn				2*

Ochrona przed korozją-Ćwiczcnic 2. Miedziowanie bczprądouc Uwaga: skorygować masę Cii o wydzielone

Fe w sposób podany w opisie doświadczenia

Układ	Mo, |g|	Mto |g|	AM, [g|	AMitonu., Igi	Ocena osadzonej Cu
Fe	-
Fe-trawione	-
Fe-trawione i aktywowane

Ochrona przed korozją-Ćwiczcnic 3. Cynkowanie elektrolityczne. Uwaga: masę teoretyczną obliczyć

z I prawa Faraday’a

Pow. S, [fcl^]	M„ [gl	m igi	AM, [g|	I lg/Ah|	I, [A|	t, jh]	MirorrĆ, [gl	Wydajność, |%|
ą/k Sfer	Oj W			1.22	fi			|f||§

aMua