chemia mat bud019

I ~0

I ~0

i

Stan gazowy określają parametry stanu: p - ciśnienie V - objętość T - temperatura n - liczba moli substancji

Zależność między parametrami określają prawa gazowe.

Dla gazu doskonałego:

* Równanie Clapeyrona p-V = n-R-T ; gdzie n=m/M, ■ Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu:

³ R-T 3

gdzie:

---= - -k -T

2 Na 2

R - stała gazowa 8,314 J/moł-K,

N_a - liczba Avogadra 6,02 -10²³, k = R/ N_a = 1,381 10'²³ J/K stała Boltzmana

Dla gazu rzeczywistego:

■ Równanie van der Waalsa:

/

a n

i \

P +

\

(V-n b)=n R T

■^2 ~ poprawka na ciśnienie wewnętrzne, spowodowane

wzajemnym oddziaływaniem cząsteczek, b - objętość własna cząsteczek (m³/moł).

yY    ^,Y>1 ^    ^ ^ 2.U.