hydroliza1

Politechnika

Wrocławska

kod kursu: WPC 20021

Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Hydroliza

Nr indeksu

Imię i nazwisko

Ocena

Doświadczenie 1. Badanie odczynu soli

Reakcje hydrolizy odpowiednich jonów dla następujących soli:

CQ$~ 4    HCO^ 4 Om'

K2CO₃Mc0_a" 4 M2.O    <- Cm'

NaCI ~

NH4CI    ^    4 H

N32S04 ~

pc\^v4 u_xo -> hpo^-4 Na₃P0₄ viP<V-4U2,Q-> MiPOtj" ■+• ou "

-t \f\_2X) —3? V't ^\0Q _M 4- <Qt4“

CH₃COONa CU₅COO" h u_lQ s> C^^cOOH 1 Gti'

Sól	Zabarwienie papierka wskaźnikowego	Wartość pH odczytana ze skali	Wartość pH obliczona
k2co3	Mxetes&?	.CO	0
NaCI	3ę£ke^6ŁOVi0	<kl	7-, Ooo
NH4CI	^VA0vauU£)V^	u	V^0
Na2S04		Jć7	?,00O
Na3P04	rwPćbesW^0	/0	a^gSo
CH3COONa	^0	9	8,S?»s

Obliczenia:

Przyjąć stężenie soli c= 0,10 M oraz siłę jonową I = 0, T = 298 K ( pK_w = 14,0). Wartości stałych dysocjacji znajdują się w Tabeli 1 instrukcji.

łizLOy pU- ptćui + kx>

fe,-, f^^ł H V ^

ću_bćooro<2 *. pu - pk,u) f vc«m'

o *    ^