img018 2

Zadanie 1

Jaka jest masa (g) lmEq i lmmola:

Octanu sodu (CHyCOONa 3H₂0, N4.cz. 136.06) Cytrynian sodu (NajCr.HsCb 2H₂0. M.cz. 294,12)

Odpowiedź:

Octan sodu

\mEq =

136,09

1000x1

0,136-

4

0,136 g

,    ,    136.09

\nirnol = -—^;— 1000

Cytrynian sodu

294 12

1 mEcj =-^!— = 0,098g

1000x3

294 12

\nvnol =-^!— = 0,294g

1000

Zadanie 2

Jazie jest stężenie jonów w mllq/l w mmol/1 w następującym roztworze?

*

4,2gNaCl (M.cz. 58,45)

0,34g CaCl₂x6H₂0 (M.cz. 219,09)

3,80g CH₃C00Nax3H₂0 (M.cz. 136,06)

0,80g cytrynianu sodu NasCćHsOy^EĘO (M.cz. 294,12) lOOO.Og wody do wstrzykiwali

Dokonaj zestawienia (w tabeli) stężenia poszczególnych jonów w roztworze w mEq/l oraz z mmol/1

Oblicz sumę kationów oraz sumę anionów w roztworze wyrażoną w mEq/l oraz'z mmol/1.

Odpowiedz na pytanie, czy w przytoczonym roztworze jest zachowana równowaga kationowo -anionowa? T.j. czy suma kationów w mEq/l jest równa sumie anionów w mEq/l?

Rozwiązanie:

(do obliczeń należy użyć wzory 3 i 4)

mmol II =

4,2x1000

58.45

,    4,2x1000x1

mtu/ / =---

58.45

71,85

Odpowiedź: 4,2g NaCl dostarcza 71,85 mEq/l jonu Na⁺ i tyle samo jonu C1‘. To samo dotyczy obu jonów wyrażonych w mmol/1.