koloschemmm

2    ^Pe!”³' °^r"    <*rt~o™>v.ej poloru

Z m^-^ritTr^ym'^r"^an,‘ ^aZO“"“ ^<v' "^ipn“    rrwwtam.

b) tlenek metalu ♦ kwas cj zasada ♦ kwas

d)    zasada + bezwodnik kwasowy

e)    bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy

3. W 1,5 dm ¹ roztworu znajduje się 425 g chlorku sodu. Obliczyć stężenie molowe it-^o roztworu ■4. Przeprowadź bilans elektronowy i uzgodnij reakcję rcdox:

K₇Cr_a0₇ + H_?S + HjSOa - Cr_a(SO4)3 + K,SO,+ S + H,0

5.    Zapisz reakcje hydrolizy fosforanu (III) sodu i podaj jaki odczyn będzie mieć ■wodny roztwór \e\soY\.

6.    /7e cm3 35% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,38 g/cnr* należy użyć, aby przygotować Ydm'

1 M roztworu.

7. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH = 2,88 wiedząc, że jest on zdysocjowany w

4,0%.

8. Ile ml 36% kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,18 g/cm⁵ potrzeba do sporządzenia \45 cm* roztworu tego kwasu o stężeniu 2,11 M

9. Ile gramów węglanu sod u rozpuszczono w 250 ml wody, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm* roztworu za pomocą kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,032 mol/dm* zużyto 29,38 m\ utrarwu.

10. Do 2 g siarczanu (VI) magnezu dodano 198 g wody. Oblicz stężenie molowe roztworu orazsYążerue procentowe wody.

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

\

u

\A