P1050468

73

Im-kzenu

I Z obliczonych wartości wynika, że przewodnictwo molowe maleje [wzrostem stężenia molowego, co spowodowane jest oddziaływa-| elektrostatycznym jonów w roztworze elektrolitu mocnego, Heim jest KC1. Natomiast opór roztworu ze wzrostem stężenia szybko naleje, a przewodnictwo wzrasta.

RZYKLAD

diczyć graniczne przewodnictwo molowe kwasu octowego na pod-tawie następujących granicznych przewodnictw molowych: jdjsnci = 126,4 Scm²-mol^-1, Ahci = 426,0 S-cm²-mol^-1,

IjiWooN. = 91,0 Scm²mol^-1.

Rozwiązanie. Na podstawie prawa Kohlrauscha, według którego aniczne przewodnictwo molowe elektrolitu jest równe sumie granicznych przewodnictw jonowych, oraz danych z przykładu można ułożyć następujące równania:

dcH₃COON« = ^CHsCOO- +^N»^ł    (1)

zIhci = ^h*+^ci-    .    (2)

dN«ci =    +2ci-    (3)

Równania (1) i (2) dodaje się stronami

'IcHjCOONi + dnci = ^cHjCOO-+2n»⁺+^H^ł+Aci-    (4)

Odejmując od równania (4) równanie (3) otrzymuje się przewodnictwo CHjCOONa

^CHjCOONł + ^HCI^-4n,C! ⁼ ^CH₃COO ~ +^N*⁺ +^C1“ +

+ Ah* — An,* — Aq- = AcHiCOO- +^H* ⁼ zlcHjCOOH

a zatem

dcHjcooH = 91,0 + 426,0-126,4 = 390,6 Scm²mol^-1

Przykład 8____'' , ,

Przewodnictwo właściwe nasyconego roztworu AgCl w temperaturze 25°C wynosi 3,42-10"⁶ S cm^-1, a przewodnictwo właściwe wody destylowanej użytej do przygotowania tego roztworu wynosi 1,60-10^-6 S-cm^-1. Graniczne przewodnictwa jonowe = 61,9 S-cm²•mol^-1, Aa- = 76,4 S-cm²-mol^-1. Obliczyć rozpuszczalność AgCl, wyrażając ją w mol/1 i mg/1 oraz iloczyn rozpuszczalności AgCL