P1050472

JCZEN1A 77

JCZEN1A 77

O 0.5 1.0 14 2,0 2,5 3.0 3.5 4.0 4,5 5,0 54 293 260 240 225 208 191 176 162 148 137 128 122 6,0    6,5    7,0    7,5    8,0    8,5    9,0    9,5    10,0    10,5    11,0

118    117    117    118    121    123    126    129    133    141    152

11,5 12,0 12,5 13,0 13,5 14,0 163    173    184    194    206    218

yć zawartość kwasu solnego i octowego w mg i mmol w próbce stężenie molowe tych roztworów.

Rozwiązanie. Na podstawie danych przykładu wykreśla się krzy-miareczkowania, która wykazuje dwa punkty końcowe (typ iwej — rys. 2.10a). Pierwszy z nich odpowiada dobrze zdysoc-anemu HC1    (reakcja    1),    a drugi    słabo zdysocjowanemu

HjCOOH (reakcja 2).

H⁺+C1~ +Na⁺ +OH“ -* H₂0 + Na⁺ +C1“    (1)

CH,COOH + Na⁺+OH" - H₂0+CH₃C00~+Na⁺ (2)

fni = 5,40 ml V„, = 10,15 ml

Zawartość HC1 w miareczkowanej próbce

n_HCI = l^_Klc_NaoH = 5,40-0,02 = 0,108 mmol W całej próbce 0,108-10 = 1,08 mmol

m_HC| = ^pz.Cn.oh A4||ci ' 10 = 5,4-0,02-36,46-10 = 39,38 mg M_hci = 36,46 g/mol

Stężenie molowe roztworu HC1

1.08    mmol znajduje się w 250 ml, w 1 litrze jest

1.08    • 4 = 4,32 mmol tj. 0,00432 mol/1 Zawartość CH₃COOH

"CH.COOH = (V_FK2-V_PKi)c- 101 (10,15-5,40) 0,02-10 =

= 0,950 mmol

^mCH₃cooH — (lrr₂- IrriJcWcHjCooHf W ⁼ 4,75 ■ 0,02-60,05 -10 = = 57,04 mg

Stężenie molowe roztworu CH₃COOH 0^50-4 = 3,80 mmol/1 = 0,0038 mol/1