P1050476

U. OBLICZENIA 81

Wykreślić krzywą miareczkowania i obliczyć stężenie KOH i NH₄OH w badanym roztworze. Obliczyć, ile ml roztworu KOH (O,lmol/1) i NH₄OH (0,1 mol/1) trzeba wziąć do przygotowania 200 ml analizowanego roztworu.

Rozwiązanie: Wykreślona krzywa miareczkowania oscylometrycznego wykazuje dwa punkty końcowe V_n, = 2,70 ml V_nt, = 7,40 ml

Pierwszy odpowiada zmiareczkowaniu KOH, drugi NH₄OH. Zawartość KOH i NH₄OH w próbce (mg)

^mKOH =    ^hci M_koh = 2,70-0,2-56,11 = 30,3 mg

Mkoh = 56,11 g/mol

^mNH<oH ⁼ {VpK₂~ ^pk.Jchci^nh^oh = 4,7 • 0,2 • 35,04 = 32,9 mg MnhaOh = 35,04 g/mol Liczba ramol KOH i NH₄OH w 200 ml «KOH = Vpk, c_Hci = 0,54 mmol ⁿNH₄OH = (VpK₂~ ^Pi:,)^cHci = 4,7 • 0,2 = 0,94 mmol Stężenia molowe KOH i NH₄OH

0,54-5 = 2,7 mmol/1, tj. 0,0027 mol/1 KOH 0,94-5 = 4,7 mmol/1, tj. 0,0047 mol/1 NH₄OH

Liczbę ml 0,1 mol/1 KOH i NH₄OH, którą należy rozcieńczyć do 200 ml, aby otrzymać miareczkowaną próbkę, oblicza się na podstawie zależności:

1 I
1 1
0,1	200
0,0027	K

V_t = 5,4 ml roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol/1

I 0,1 200

0,0047 “ V₂

K ~ 9,4 ml roztworu NH₄OH o stężeniu 0,1 mol/1