P1050477

i konduktometria

Aby przygotować 200 ml roztworu o takim składzie, jaki miała analizowana, należy odmierzyć 5,40 ml 0,1 ml/1 roztworu Koi! i 9,40 ml 0,1 mol/1 NH₄OH i rozcieńczyć do objętości 200 m| ^

17. Ćwiczenia laboratoryjne

ĆWICZENIE 1. Oznaczanie kwasu solnego

Zasada oznaczania. Oznaczanie kwasu solnego prowadzi się miareczkowanie konduktometryczne mianowanym roztworem wodo. rotlenku sodu. Podczas miareczkowania następuje wymiana jonów różniących się znacznie ruchliwością wskutek reakcji

H⁺+CT+Na⁺+OH--H₂0+Na⁺+Cr

Bardzo ruchliwy jon wodorowy (2° = 349,8 — największe prze. wodnictwo z wszystkich jonów) zostaje zastąpiony przez znacznie mniej ruchliwy jon Na⁺ (2° = 50,1) i przewodnictwo roztworu ulega szybko zmniejszeniu (rys. 2.8). Punkt końcowy jest określony przez minimum przewodnictwa. Po przekroczeniu tego punktu pojawia się w roztworze ruchliwy jon OH" p = 197,6) i przewodnictwo szybko wzrasta.

Metoda konduktometryczna umożliwia dokładne oznaczenie małych ilości kwasu solnego (a także innych kwasów lub zasad) zwłaszcza w roztworach rozcieńczonych.

Aparatura. Konduktometr OK-102/1 firmy Radelkis.

Wykonanie oznaczenia. Otrzymaną próbkę rozcieńczyć w kolbie miarowej. Do zlewki odmierzyć 25 ml roztworu, włożyć wirnik mieszadła, zanurzyć w badanym roztworze elektrody i odmierzyć taką ilość wody, aby elektrody były całkowicie zanurzone w roztworze. Włączyć mieszadło i miareczkować 0,01 mol/1 roztworem NaOH, dodając porcjami po 0,5 ml. Po każdej dodanej porcji mierzyć) przewodnictwo w konduktometrze. Miareczkowanie prowadzić doi uzyskania 4 lub 5 punktów po przekroczeniu punktu końcowego. Analogicznie wykonać drugie miareczkowanie.

Opracowanie wyników. Dla każdej objętości roztworu obliczyć poprawkę na zmianę objętości podczas miareczkowania.

Poprawkę tę należy obliczyć zgodnie z wzorem .imtm