P1050481

1 KONDUKTOMBTRIA 86

Wykonanie oznaczenia. Jak w ćwiczeniu 1. W przypadku oznaczania octanów dodaje się 0,01 mol/1 HCI w porcjach po 0,5 ml, a w przypadku oznaczania jonu amonowego — 0,01 mol/1 NaOH w takich samych porcjach. Titrant należy dodawać aż do uzyskania sześciu punktów wskazujących na wzrastające przewodnictwo. Należy wykonać dwa miareczkowania.

Opracowanie wyników. Jak w ćwiczeniu 1.

ĆWICZENIE 5. Oznaczanie siarczanów

Zasada oznaczania. Oznaczanie siarczanów jest przykładem miareczkowania strąceniowego. Metoda polega na strąceniu siarczanów przez dodatek BaCl₂

2Na⁺ + SO*“ + Ba²⁺ +2C1^- -♦ BaSO* + 2Na⁺ +2C1"

Ponieważ przewodnictwa równoważnikowe jonów chlorkowych (A *° = 76,3) i siarczanowych (A^x° = 79,8) są zbliżone, otrzymuje się krzywą podobną do krzywej na rys. 2.12.

Wykonanie oznaczenia. Otrzymany roztwór rozcieńczyć w kolbie miarowej. Do zlewki pobrać 25 ml roztworu, włożyć wirnik i zanurzyć elektrody. Dobrać taką ilość acetonu, aby elektrody były zanurzone, zmierzyć przewodnictwo siarczanu sodu i dodawać z biurety po 1 ml 0,05 mol/1 roztworu BaCl₂, mieszając po dodaniu każdej porcji dwie minuty i mierząc przewodnictwo. Miareczkowanie prowadzić do uzyskania 4 lub 5 punktów po przekroczeniu punktu końcowego. Wykonać miareczkowanie dla trzech prób.

Opracowanie wyników. Jak w ćwiczeniu 1.

*soj- ⁼    cB*a₂Msoj- W

ĆJWICZENIE 6. Oznaczanie srebra

Zasada oznaczania. Wytrącanie jonów srebra prowadzi się za pomocą jonów chlorkowych, dodając np. roztwór chlorku sodu. Znajdujące się w roztworze jony srebra zostają zastąpione przez jony sodu zgodnie z równaniem reakcji

Ag"*" +NO3 +Na⁺ +C1“ — AgCl + NO J + Nadprzewodnictwo równoważnikowe jonów sodu (A*° == 50,1 w temp. 25°C) jest mniejsze niż jonów srebra (A*° = 61,9X następuje więc początkowo zmniejszenie przewodnictwa i otrzymuje się krzywą