pdr3

Wodór

|i Jakie właściwości ma wodór?

■odór to niemetal, który w warunkach panujących w szkolnej pracowni chemicz-jest gazem bezbarwnym, bezwonnym i bez smaku. Bardzo słabo rozpuszcza się -w wodzie, dlatego zbiera się go nad wodą. Wodór jest pierwiastkiem o najmniejszej ii>tości: dn₂ = 0,08988 g/dnr.

| Wodór jest gazem palnym - spala się niebieskim, słabo świecącym płomieniem, i rroduktem tej reakcji jest woda:

2H₂ + 0_:-* 2 H₂0

Pbdczas reakcji spalania wodoru w tlenie wydziela się energia na sposób ciepła, jest . więc reakcja egzotermiczna.

dór zmieszany z tlenem w stosunku objętościowym 2 : 1 tworzy mieszaninę wy-hową, zwaną mieszaniną piorunującą. Zmieszany z powietrzem spala się również muchowo. Towarzyszy temu charakterystyczny dźwięk przypominający gwizd. Wodór w temperaturze pokojowej jest pierwiastkiem niezbyt aktywnym chemicznie. Łączy się bezpośrednio tylko z fluorem:

H₂ + F₂-» 2 HF

fluorowodór

W podwyższonej temperaturze wodór reaguje z innymi niemetalami, np. z siarką:

temp.    .

H₂ + S—■* H₂St

siarkowodór

Wodór po ogrzaniu reaguje też z metalami. W reakcji z metalami 1. i 2. grupy układu kresowego powstają wodorki metali, w których wodór ma stopień utlenienia -I:

temp.

2 Na + H₂-- 2 NaH Ca + H₂-> CaH₂

wodorek sodu    wodorek wapnia

Wodór jest reduktorem. Produktem redukcji tlenku metalu jest wolny metal, np.:

temp.

CuO + H₂ —-* Cu + H₂0

temp.

Fe₂Q₃ + 3 H₂ —► 2 Fe + 3 H₂Q

Jakie jest zastosowanie wodoru?

Największe ilości wyprodukowanego wodoru zużywa się do syntez chemicznych. t ńwnie: amoniaku, chlorowodoru i kwasu solnego, benzyny, metanolu. Wodór stosu-e dę w palnikach gazowych Daniełla do uzyskiwania wysokiej temperatury. Płomień

ińcnowo-wodorowy osiąga temperaturę ok. 2 500 °C, w związku z czym wykorzystuje - . go m.in. do spawania i cięcia trudno topliwych metali.

V\ przemyśle spożywczym wodoru używa się do utwardzania tłuszczów ciekłych (pro-;_\cja margaryny). Wodór stanowi także składnik paliw do silników rakietowych, jest

wvw.wsip.pl