P1050579

f:

^jp^lciynnik aktywności dla małych mocy jonowych (n < o,Ol) v*oru

Ig/^m —0,5z¹y/n

. Moc jonowa roztw. 0,01 mol/1 AgN0₃

W

2^U~ 2 Ig/ — -0,15 ^-^/ąoi = -0,05

II = ^cz* = 7 (0,01 • l² + 0,01 • l²) = i 0,02 = 0,01

A,-= 0,89

- A,* *a*o. = 0,89 0,01 = 0,0089 Potencjał elektrody

£a,*/a, = 0,799 + ^? Ig 0,0089 = 0,799 - 0,1209 = 0,6781

Potencjał obliczony na podstawie stężenia (przykład 1) wynosi 0,681 V. Różnica 0,681—0,678 = 0,003 V stanowi 0,44% w stosunku do potengału obliczonego na podstawie aktywności, b) Moc jonowa roztw. 10 ~³ mol/1 AgNO_a

/t = -(10~³-l² + 10^-3-l²) = 0,001

Ig/= -0,5 l²-70,001 = -0,5-0,0316= -0,0158 /= 0,965

<V =0,965-10" ³

V/* = 0,799+lg 0,965 • 10"³ = 0,799 - 0,1779 = 0,621

Różnica potencjałów obliczonych na podstawie stężeń i aktywności 0,622-0,621 = 0,001 V, co stanowi 0,16%, c) Moc jonowa roztw. 10^-4 mol/1 AgN0₃