P1050587

IO /

fcoi-o" = £cnof-/t»* +—g—

₅fjł/= 121-0,77 = 0,44 V Kafajc przebiegające w półogniwach Półoigniwo i Fe²⁺ -»Fe³*+e Pólogniwo 2 Cr₂Q²~ + 14H* +6e

0,059 rCr₂Or] [H*]'

A

[Cr³*]

= Ul

reakcja sumaryczna

16

2Cr^3ł + 7H₂Q

Keakc/a sumaryczna 6Fe²⁺ +Cr₂0^2- + 14H⁺ —»6Fe³* +2Cr³⁺ +7H₂0

Reakcja sumaryczna będzie przebiegać w ogniwie aż do osiągana równowagi przesuniętej na prawą stronę równania.

X

[ FkmuD 10___,u

Roztwór 30 ml FeS0₄ o stężeniu 0,1000 mol/1 rozcieńczono do objętości 100 ml i miareczkowano 0,1000 mol/1 roztworem Ce(SOj₂. Starowino normalne ogniwo kalomelowe. Obliczyć SEM ogniwa po dodaniu następujących ilości CelSO^: a) 20 ml, b) 30 ml, c) 50 ml. Obliczyć także d) teoretyczne stężenie jonów cerujlll) po dodaniu 20 a! roztworu Ce(SOJ₂, e) teoretyczne stężenie jonów żelaza po dodaniu 50 ml Ce(SOJ₂-łedpeir:

ii Po dodaniu 20 ml roztworu CelSO^ utlenieniu ulegnie 20 ml roztworu FeS0₄. Pozostanie nieutlenione 10 ml 0,1 mol/1 FeS0₄. Ponieważ stężenie roztworów Ce(S0₄)₂ i FeS0₄ są jednakowe, stosunek Fe³* do Fe²* może być wyrażony liczbą ml FeS0₄, które ... _L . 20 2 •legły utlenieniu do liczby ml meutlemonych, tj. — = —.

laką samą wartość otrzyma się obliczając stosunek moli w próbce lub w 1 litrze roztworu

20 0,1 1000 100,1 1000

liczba moli Fe³* w próbce liczba moli Fe^{2 +} w próbce molowe Fe³⁺

120