P1050594

194

Przykład 15__—--------—-

Do IOO mi roztworu buforowego o stężeniu octanu sodu c_A i stężeniu kwasu octowego    dodano V ml roztworu HC1 o stężeniu c_HCi- Jak

zmieni saę pH roztworu ?

jf, h,'^ ann pH buforu octanowego wyraża wzór (1.20)

Cha

PKchjCwh• — ■4.75

_r _ — stężenie octanu sodu, c_HA - stężenie kwasu octowego.

Po dodaniu kwasu solnego stężenie octanu sodu ulegnie zmniej-crniu. natomiast stężenie kwasu octowego zwiększeniu wskutek reakcji

CHjCOONa + HQ — CH,COOH + NaCl Początkowa liczba moli octanu sodu w IOO ml roztworu wynosi - ‘ IOO c*-

IOOO    lO

I iczba moli dodanego kwasu solnego

C—o y IOOO

I iczba moli octanu po reakcji z kwasem solnym

c_A - Chq P'

lO IOOO

Liczba moli kwasu octowego po dodaniu roztworu HC1 lO 1000

pH roztworu (zamiast stosunku stężeń molowyc stosunek liczby moli w próbce)

pH — <75-#-Ig

^ca~ * IOO—Cug Kin

ftlS*    Kiw