P1050595

Przykład 16----—

Jaka jest oznaczalność jonoselektywnej elektrody srebrowej wyrażona liczbą atomów srebra w 1 ml roztworu, jeżeli elektroda może wykazać 10"²⁰ mol/1 jonów srebra?

Rozwiązanie. Masa atomowa srebra wynosi 107,88 Bezwzględna masa atomowa srebra wynosi

107,88• 1,67• IO^-24 = 1,8 10^-22 g

gdzie 1,67-10“²⁴ — bezwzględna masa atomowa wodoru.

Elektroda może wykazać 10~²⁰ mol/1 atomów srebra, tj.

IO'²⁰-107,88 a 10"¹⁸ g/1 = 10“²¹ g/ml Ag

Oznaczalność elektrody wyrażona liczbą atomów w 1 ml wynosi zatem

10"²¹

18-10~²² = 5 j°^nów srebra/ml

Przykład 17

Odważkę 5,0000 g substancji, zawierającej Na₂C0₃, NaOH i Na₂S0₄, po rozpuszczeniu w wodzie rozcieńczono do 250 ml, odmierzono 50 ml i dodano tyle wody, aby elektroda szklana i kalomelowa były całkowicie zanurzone. Następnie miareczkowano roztworem HC1 o stężeniu 0,4000 mol/1, mierząc pehametrem pH po dodaniu każdej porcji HC1. Zależność między objętością dodanego roztworu kwasu solnego a pH jest podana w tabl. 3.6.

a)    Wykreślić krzywą miareczkowania i wyznaczyć punkty końcowe miareczkowania (graficznie oraz metodą pierwszej pochodnej i metodą Hahna), porównać otrzymane wyniki.

b)    Obliczyć zawartość procentową Na₂CÓ₃, NaOH i Na₂S0₄ w badanej substancji.

c)    Ile ml kwasu solnego 0,4 mol/1 zużytoby przy zawartości NaOH 20%, a Na₂CO_a 30%?

Rozwiązanie: a) Wykreślona krzywa wykazuje dwa skoki kowania. Pierwszy odpowiada reakcjom

NaOH + HC1 - NaCl + H₂0

Na₂CO,+HC1 - NaHCOj + NaCl