P1050603

i« ćwiczenia laboratoryjne

roztworu wyjściowego. Po dodaniu kwasu solnego stężenie soli ulegnie zmniejszeniu, a stężenie kwasu octowego — zwiększeniu wskutek reakcji

CHjCOO" + H ⁺ *± CH3COOH pH roztworu będzie wyrażał wzór (patrz przykład 12)

pH, = 4,75 +Ig

c_A- • 100— EhciChci Cha" 100+ Vhci^chci

Po dodaniu zasady stężenie octanu sodu ulegnie zwiększeniu, a kwasu octowego — zmniejszeniu wskutek reakcji

CHjCOOH + OH"    CH3COO- + H₂0

Należy podkreślić, że reakcje te przedstawiają zmiany stężeń w sposób uproszczony

pH roztworu oblicza się ze wzoru

PHz - 4,75+lg

^CHA    — ^KNaOH^cNaOH

Znając pH roztworu wyjściowego i po dodaniu kwasu solnego (pH,) lub wodorotlenku sodu (pHj) można obliczyć stężenie składników roztworu buforowego na podstawie rozwiązania dwóch równań o dwóch niewiadomych.

Aparatura. Jak w ćwiczeniu 1.

Wykonanie oznaczenia. Do zlewki o pojemności 100 ml odmierzyć 50 ml badanego roztworu buforowego i wyznaczyć jego pH jak podano w ćwiczeniu 1. Do dwóch zlewek o pojemności 250 ml odmierzyć po 100 ml roztworu buforowego. Do jednej zlewki dodać taką objętość 0,1 mol/1 NaOH, aby pH wzrosło o ok. 1. Do drugi) dodać taką ilość 0,1 mol/1 HC1, aby pH zmalało o 1. Czynność powtórzyć przynajmniej dwukrotnie. Na podstawie podanych obliczyć zawartość kwasu octowego i octanu sodu w Morowym.