P1050676

4. ELEKTROGRAWIMETR1A, BLEKTROG RAFIA I KULOMETRIA 272

aktywnych substancji, poddając roztwór elektrolizie kilkakrotnie przy odpowiedniej zmianie potencjału elektrody pracującej. Ograniczeniem kulometrii jest warunek 100% wydajności prądowej stosowanych reakcji.

4.5. Obliczenia

Przykład 1--.-

Ile gramów miedzi wydzieli się podczas elektrolizy roztworu siarczanu miedzi(II) w ciągu 45 min, jeżeli natężenie prądu wynosi 0,5 A? Rozwiązanie. Ilość elektryczności, jaka może przepłynąć przez roztwór, aby wytworzył się na elektrodzie 1 gramorównoważnik substancji, jest równa stałej Faradaya — 96500 C (1 C = 1 A • s). Ponieważ na katodzie przebiega reakcja:

Cu^{2 +} + 2e —* Cu

. . . .    ,    _ Mc 63,54

więc gramorownowaznik miedzi jest równy Eq_Cu = —— = —-—,g.

Taką ilość miedzi wydzieli ładunek 96500 C (patrz p. 4.1.1). Przez roztwór przepłynie ładunek elektryczny

Q = h = 0,5-45• 60 = 1350 C Zatem masa wydzielonej miedzi wynosi

“““z^o ¹³⁵⁰ -⁰-⁴⁴⁴⁴ ®

Przykład 2.

Jak długo należy przepuszczać prąd elektryczny o natężeniu 0,5 A przez roztwór CuS0₄, aby z objętości 100 ml roztworu o stężeniu 0,1 mol/1 wydzielić praktycznie całą ilość miedzi?

Rozwiązanie. Masa miedzi zawarta w roztworze wynosi

^mCu —

100 0,1 -63,54

1000

= 0,6354 g